鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；
氯鹽除銀不溶，（AgCl白色沉澱）；
硫酸除去鋇，銀、鈣是微溶。
鹼類溶四位，鉀鈉銨鈣鋇；
碳酸溶鉀鈉，其餘都不溶
但是要記住，氫氧化鈣是微溶。
用途
溶解性表對於掌握複分解反應的發生條件起著至關重要的作用，因為複分解反應的發生條件是有沉澱、氣體或水生成，一般生成氣體最常見的主要有碳酸鹽和酸的反應，會生襲成CO2，硫化物和酸的反應，會生成H2S等等，只生成水的反應主要是酸鹼中和。
以上這些很容易理解。但生成沉澱的反應就只能靠記憶了，至少在中學階段必須要這麼做，溶解性表對於此是最好的百參考資料。其實並不需要記太多，只要記住幾種特殊的不溶物就可以了。中學所接觸的酸鹼鹽當中，鹼除了氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鋇以外其餘均不溶於水，但都會溶於強酸，發生酸鹼中和反應。所有的鹽當中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽全是易溶於水的，碳酸鹽中除碳度酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨外其餘全不易溶於水，但會溶於酸反應生成水和二氧化碳，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，知氯化物（鹽酸鹽）中只有氯化銀不溶，以上兩種不溶物都僅限於初中範圍內，不但不溶於水，也不溶於強酸。
如果溶解性表按照以上的規律來理解，就會掌握的八九不離十。溶解性表並不是考死記硬背就能掌握的，希望道我總結的這些能對你們學習複分解反應有所幫助。
初中化學常見沉澱物質
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於HNO3的白色沉澱，CaCO3BaCO3是溶於HNO3的白色沉澱),Mg(OH)2.
學好化學最好方法就是心要細，多總結歸納，任何事物都是有規律的，找出規律，並找到適合自己的學習方法，從而產生學習興趣，覺得學習化學是一件有意義、快樂的的事情，成績能不提高嗎？