高中化學·必修1 | 元素周期律 真題解析+課件

2021-02-07 提分高中生

「微課」元素周期律

1．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　)

X、Y、Z、W為短周期元素，由在周期表中的位置可知，X位於第二周期、W位於第三周期，W元素的核電荷數為X元素的2倍，則X為O、W為S，結合圖中位置關係可知，Y為Si、Z為P、T為As，以此來解答。解：由上述分析可知，X為O、Y為Si、Z為P、W為S、T為As，
A．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，不是最高價含氧酸無此規律，故A錯誤；
B．Y的單質為半導體材料，二氧化矽為光導纖維的主要成分，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則Z、W、X氫化物的穩定性依次增強，故C錯誤；
D．T位於金屬與非金屬元素的交界處，則T元素的單質可能具有半導體特性，故D正確；
故選：D。本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、核電荷數關係來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

2．短周期元素A.B.C在元素周期表中的位置如圖所示．A.B.C三種元素原子的質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍．下列說法正確的是（　　）

A. D元素的某種同位素的質量數為14，則其中子數為6

B. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強

C. B.C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬於離子化合物

D. A.B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬於氧化還原反應

設A元素的原子序數為x，由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置可知，B元素的原子序數為x+1+8，C元素的原子序數為x+2，由題意得x+（x+1+8）+（x+2）＝32，解得x＝7，則A、B、C三種元素分別為N、S、F，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則D為C（碳）．解：A、C（碳）元素的某種同位素的質量數為14，則其中子數為8，故A錯誤；
B、四種元素形成的氣態氫化物中，因為F的非金屬性最強，所以HF的穩定性最強，故B正確；
C、BC6型化合物為SF6，該化合物中只含有S和F的共價鍵，屬於共價化合物，故C錯誤；
D、NH3+HNO3═NH4NO3，該反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬於氧化還原反應，D錯誤；
故選：B.考查學生的位構性之間的關係，是重點也是常考點；平時要多歸納積累，理解並熟記、牢記相關知識，構建思維導圖，培養化學學科的科學素養．

3．已知 X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，X 原子最外層電子數是次外層電子數的2 倍，Y 和W同主族，且W的原子序數是Y的2倍，Z 的焰色反應呈黃色。下列說法不正確的是（　　）

元素性質的周期性變化規律

課件連結: https://pan.baidu.com/s/1wR5XIwsfoiEBb18F9IrleQ 

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