想學好高中化學，最重要的一點就是要重視基礎知識！
只有一步一個腳印，將基礎打牢固，成績才能穩步提升！
今天小編給大家帶來了高中化學知識總結之化學鍵的內容，一起來看看吧~
1. 理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成
2. 了解化學鍵的概念和化學反應的本質
使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
從下列幾個方面掌握離子鍵：
1、成鍵的微粒：
陰離子和陽離子
2、鍵的本質：
陰離子和陽離子之間的靜電作用。
3、鍵的形成條件：
4、成鍵的主要原因：
原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子；
離子間的吸引和排斥達到平衡；
成鍵後體系的能量降低
5、通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強鹼、大多數鹽以及典型的金屬氧化物等。
6、離子鍵的強弱及其意義：
影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷，即離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用 就越強。
強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
例如：r （ Na+ ）< r （ K + ）， 所以離子鍵 NaCl較 KCl強，熔點 NaCl比 KCl高；又如 Al2O3 和 MgO ，它們均由半徑小、高電荷（ Al3+ 、 Mg2+ 、O2− ）的離子構成，離子鍵很強，所以它們均為高熔點物質，常用作耐火材料。
7、電子式：
用來表示原子、離子或分子的一種化學符號。
⑴原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點「·」或小叉「×」來表示。
⑵>陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數，而且還應用括號「［］」括起來，並在右上角標出「 n − 」 電荷字樣。例如：
⑶陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素符號右上角標出「 n + 」電荷字樣。
例如： 鈉離子：Na+
鎂離子：Mg2+
鋇離子：Ba2+
⑷原子團的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數，而且還應用括號「［］」括起來，並在右上角標出 「 n − 」或「 n + 」電荷字樣。例如：
⑸離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同的離子不得合併。例如：
8、書寫離子化合物的電子式的方法：
⑴每個離子都要單獨寫，如
⑵在陽離子元素符號的外面不需再寫出新成為最外層的 8 個電子，而應在右上角註明陽離子所帶的正電荷數。如鎂離子 Mg2+ 。
⑶在陰離子元素符號的周圍應用小黑點畫其最外層的 8 個電子（ H− 最外層 2 個電子），並用方括號跟 陽離子隔開，再在括號外的右上角註明陰離子所帶的負電荷數。如溴離子
⑷離子的電荷數要注意與化合價相區別。如：
⑸離子要標出離子電荷數，陰離子、原子團要加括號。如：
原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
從下面幾個方面掌握共價鍵：
1、成鍵的微粒：
一般為非金屬原子（相同或不相同）
2、鍵的本質：
原子間通過共用電子對（即電子云重疊）產生的強烈作用。
3、鍵的形成條件：
一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態，則在兩原子 之間通過形成共用電子對成鍵。
4、鍵能：
分子中所含鍵的鍵能越大，分子越穩定。
（反應物總鍵能－生成物總鍵能）> 0 ，反應吸熱。
（反應物總鍵能－生成物總鍵能）< 0 ，反應放熱。
5、共價鍵形成的表示方法
三、化學鍵
相鄰的原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學鍵。
1、離子鍵、共價鍵的比較：
2、化學反應的本質：
一個化學反應的過程，本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
例 1、下列敘述錯誤的是（ ）
A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B、金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟滷素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D、非金屬原子間不可能形成離子鍵
變形題：下面有關離子化合物的說法正確的是（ ）
A、 離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
B、離子鍵只存在與離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵
C、離子化合物中不可能含有共價鍵
D、 離子化合物受熱熔化破壞化學鍵，吸收熱量，屬於化學變化
例2、下列電子式書寫正確的是（ ）
例 3、下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結構的是（ ）。
A. 光氣（COCl2）
B. 六氟化硫
C. 二氟化氙
D. 三氟化硼
例 4. 化合物 A 是一種不穩定的物質，它的分子組成可用OxFy 表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2 和10 mL F2 （同溫、同壓下）。
（1）A 的化學式是___________，推斷時的依據是__________。
（2）已知 A 分子中 x 個氧原子呈…O—O—O……鏈狀排列，則 A 分子的電子式是______________， 結構式是______________。
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