首先我們要做原電池正負極的判斷。電子流出的是負極,活潑金屬一般會做負極,陽離子迷離的是負極,發生氧化反應的是負極。破金屬或者非金屬作為正極電子流入的是正極陽離子,移向得是真機,發生還原反應的是整齊。
原電池的電解質溶液中離子移動有這樣的規律,原電池負極發生失電子的氧化反應,生成陽離子或者消耗陰離子,所以負極附近是陽盛陰衰,為了保持溶液的電中性,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。
電極反應式的書寫需要注意的點。首先要確定原電池的正負極,列出正負極上的反應物質,並確定是電子的數目。其次就是要注意負極發生反應的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存,如果不能共存,那麼電解質溶液中的陰離子應寫入負極的反應式中。而後就是,如果說已經知道總反應式,k線分析,這個反應中的氧化反應或者還原反應,也就是,分析有關元素的化合價變化情況,然後寫出,比較容易寫出的電極反應式,把這個電極反應式看成數學中的代數式,用總的反應式減去,容易寫成的反應式,相對來說,負極的反應式一般會比較好寫一點,減去之後然後就可以得到另一極的電極反應式。
可以充電電池的反應規律是這樣的。可充電電池有充電和放電兩個過程,飯店是相當於原電池反應,充電時相當於電解池反應,所以遇到這樣的問題時,先搞清楚它是充電還是放電的過程,繼而再進行解題。放電的時候負極反應和充電時的應急反應,放電池的正極反應和充電式的陽極,反應在形式上是互利的,將正極或負極反應式變化個方向並且將電子異象,就可以得出與之相逆的,陰極或陽極的反應式。
放電的總反應式和充電的總反應式,在形式上是護理的,但這並不是一個可逆的化學反應。
關於電解池中陽極和陰極的判斷。與電源正極相連的是陽極,發生氧化反應的是陽極,陰離子移向的是陽極。與電源負極相連的是陰極,發生還原反應的是陰極,陽離子移向的是陰極。也就是說陰極與陽極正好恰恰相反。
另外就是要注意一下電解質陰陽兩極的離子放電順序,如果金屬作陽極,除了金還有薄之外,金屬優先失去電子,形成對應的金屬陽離子進入溶液,電解質溶液中的陰離子不時電子,如果陽極為惰性電極,則兩極按照下列順序放電如圖所示