北大學姐熬夜整理丨高中化學:原電池和電解池知識!附眼瞎巧記法

2020-12-17 學霸開課啦

對於原電池和電解池大多同學會記憶混淆,分不清楚正極負極,陽極陰極對應的是哪一級。要解決這個問題很多同學最直接的方式就是死記硬背,當時記住過一段時間不複習準又給忘記了。這裡交給大家一個小秘訣:不管是原電池還是電解池發生氧化反應的都是陽極:氧→陽,從語文的角度來說,這兩個字聲母不都一樣嗎?捆綁記憶,不再遺忘。另外發生還原反應的都是陰極,就不可能記錯。今天我精心整理了【高中化學:原電池和電解池】相關知識點,相信有些小夥伴們一定急需這方面知識。

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  • 高中化學「原電池+電解池」最全知識梳理,掌握可提分,可列印
    高中化學難點有很多,因此同學們學習起來有些困難,今天老師主要講一講「原電池和電解池」的知識點。首先,我們來了解什麼叫原電池和電解池:①化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。原電池是由兩個活潑性不同的電極以及電解質溶液,還有電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路三個條件組成的。
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    1.原電池把化學能轉化成電能的裝置,叫做原電池。3.原電池的兩極負極:活潑性較強的金屬,發生氧化反應。正極:活潑性較弱的金屬或導體,發生還原反應。4.原電池的判斷(1)看有無外接電源,有外接電源的為電解池,無外接電源的可能為原電池。(2)看電極,兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)。(3)看溶液,兩極插入溶液中。
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    今天化學姐給大家整理了高中化學電化學知識專題複習!如需下載列印版,請直接拉到文末查看。正負極是根據物理學上的電位高低而規定的,多用於原電池。陰陽極是化學上的規定,多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極,陰極是發生還原反應的電極。1.原電池:化學能轉化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負極。2.電解池:電能轉化為化學能的裝置。
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    我是化學於汐老師,湖南重點高中任教17年。經歷6屆高考,專注高考研究,所帶學生1萬+,一本率90%以上。我將我的教學經驗和學科總結分享給你們,祝大家在這個過程中快速提分、逆襲學霸!高中化學最注重的是複習總結,通過複習總結加強記憶。
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    電池正負極哦原電池的電解質溶液中離子移動有這樣的規律,原電池負極發生失電子的氧化反應,生成陽離子或者消耗陰離子,所以負極附近是陽盛陰衰,為了保持溶液的電中性,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動首先要確定原電池的正負極,列出正負極上的反應物質,並確定是電子的數目。其次就是要注意負極發生反應的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存,如果不能共存,那麼電解質溶液中的陰離子應寫入負極的反應式中。
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    >[電解、電解池(槽)]  使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解.藉助於電流引起氧化還原反應的裝置,也就是把電能轉變為化學能的裝置,叫做電解池或電解槽.注意  電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定,與電極材料本身的性質無關.而原電池的正、負極則由構成電極材料本身的性質決定.
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    電化學是高中必學的知識點,它是以氧化還原為基礎,主要包括兩部分內容:原電池和電解池。原電池這部分在新課標必修二這本書中,電解池是在新課標選修四這本書中。能分清原電池和電解池尤為重要,很多學生連原電池和電解池都分不清,更別說做題了。
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    1.原電池原電池是將化學能轉化為電能的裝置。2.電解池電解池是指將電能轉化成化學能的裝置。3.電鍍池電鍍池屬於電解池,它是應用電解原理在某些金屬表面上鍍上一層其他金屬的裝置。(1)形成條件鍍層金屬接電源正極,待鍍的金屬接電源負極。
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    高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理高中化學有哪些易錯的知識點呢,怎樣才能更好的提升化學成績呢,下面小編為大家提供高中化學知識點總結,僅供大家參考。高中化學易錯點總結1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
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