正文
II
催化劑
催化劑又稱觸媒，一類能改變化學反應速度而在反應中自身並不消耗的物質。在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，也可作用於植物，使植物加快生長。（既能提高也能降低）。
一般定義初中課本上定義：在化學反應裡能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後（反應過程中會改變）都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。其物理性質可能會發生改變，例如MnO2在催化氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣的反應前後由塊狀變為粉末狀。
其他定義也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。例如：
CFC破壞臭氧，其實就是它先於臭氧反應生成一個原子氧和一個複雜的化合物，然後另外一個臭氧分子和那個化合物反應生成一個原子氧和CFC，然後2個原子氧反應變成一個氧氣分子。所以CFC在總反應前後沒有變化，在總反應中，我們可以認為CFC充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子，但其實CFC參與化學反應。
KClO3制氧氣加入MnO2，可發生下列反應：
2KClO3+2MnO2==加熱2KMnO4+Cl2↑+O2↑,2KMnO4==加熱K2MnO4+MnO2+O2↑,K2MnO4+Cl2==加熱2KCl+MnO2+O2↑
催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用。
2發現過程編輯
催化劑最早由瑞典化學家貝採裡烏斯發現。100多年前，有個魔術「神杯」的故事。有一天，瑞典化學家貝採裡烏斯在化學實驗室忙碌地進行著實驗，傍晚，他的妻子瑪利亞準備了酒菜宴請親友，祝賀她的生日。貝採裡烏斯沉浸在實驗中，把這件事全忘了，直到瑪麗亞把他從實驗室拉出來，他才恍然大悟，匆忙地趕回家。一進屋，客人們紛紛舉杯向他祝賀，他顧不上洗手就接過一杯蜜桃酒一飲而盡。當他自己斟滿第二杯酒乾杯時，卻皺起眉頭喊道：「瑪利亞，你怎麼把醋拿給我喝！」瑪利亞和客人都愣住了。瑪麗亞仔細瞧著那瓶子，還倒出一杯來品嘗，一點兒都沒錯，確實是香醇的蜜桃酒啊！貝採裡烏斯隨手把自己倒的那杯酒遞過去，瑪麗亞喝了一口，幾乎全吐了出來，也說：「甜酒怎麼一下子變成醋酸啦？」客人們紛紛湊近來，觀察著，猜測著這「神杯」發生的怪事。
貝採裡烏斯發現，原來酒杯裡有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，發現手上沾滿了在實驗室研磨白金時給沾上的鉑黑。他興奮地把那杯酸酒一飲而盡。原來，把酒變成醋酸的魔力是來源於白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空氣中的氧氣發生化學反應，生成了醋酸。後來，人們把這一作用叫做觸媒作用或催化作用，希臘語的意思是「解去束縛」。
1836年，他還在《物理學與化學年鑑》雜誌上發表了一篇論文，首次提出化學反應中使用的「催化」與「催化劑」概念。
3主要分類編輯
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。多相催化劑有固體酸催化劑、有機鹼催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等;按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑;按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。
均相催化催化劑和反應物同處於一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、鹼催化劑和色可賽思固體酸和鹼性催化劑。溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。
多相催化多相催化劑又稱非均相催化劑呈如今不同相（Phase）的反應中，即和它們催化的反應物處於不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。現已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
生物催化酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物（絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能），舊稱酵素。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，澱粉。酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的汙漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。當前，酶製劑的應用日益廣泛。(例如：酶製劑在工業上可作催化劑使用，某些酶還是珍貴的藥物。)
4選擇性編輯
催化劑有的是單一化合物，有的是絡合化合物，有的是混合物。催化劑有選擇性，不同的反應所用的催化劑有所不同，例如澱粉氧化用的催化劑以NaClO2作氧化劑，Ni2+、Fe2+、Cu2+等催化作用較好;若用H2O2作氧化劑時，Fe2+、Mn2+等效果好，而Ni2+、Cu2+、Co2+等效果較差;當用KMnO4為氧化劑時，而是自身反應產生的Mn2+作催化劑，但Fe2+、Ni2+、Cu2+等均無催化作用。
同一反應也有不同效果的催化劑，例如聚乙烯醇縮甲醛化反應，以酸作催化劑，其效果是鹽酸(HCl)>硫酸(H2SO4)>磷酸(H3PO4)。同是苯酚與甲醛反應合成酚醛樹脂，使用氫氧化鈉、氫氧化鋇、鹽酸、氨水、草酸、醋酸、甲酸、硫酸、磷酸、氧化鎂、氧化鋅等催化劑，其產品性能都有所不同。
5催化反應編輯
人們利用催化劑，可以改變化學反應的速率，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂裡加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
當前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫：
HCOOH=H2O+CO
HCOOH=H2+CO2
如果用固體Al2O3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體ZnO作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定類型的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。
在催化反應裡，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑裡加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。
催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，幾乎有半數以上的化工產品在生產過程裡都採用催化劑。例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。據統計，約有80%~85%的化工生產過程使用催化劑（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，石油、天然氣、煤的綜合利用，等等），目的是加快反應速率，提高生產效率。在資源利用、能源開發、醫藥製造、環境保護等領域，催化劑也大有作為，科學家正在這些領域探索適宜的催化劑以期在某些方面有新的突破。催化劑顯然是參加了反應，只是作為一個反應中介，在反應前後總量不變（注意，不是在反應中總量不變），而使得加快或減緩反應速度的一種物質。
比如有反應A+B=C
而A+R=X，X+B=C+R這樣反應的話，速度會和上式不一樣，
則R在反應前後問題沒有變化，則可說R是反應A+B=C的催化劑。
行業發展趨勢
美國Freedonia集團日前發布的最新研究報告顯示，未來5年雖然全球化工行業仍將維持健康發展的勢頭，但化工催化劑需求增速將是所有催化劑終端領域中最慢的，尤其是有機合成催化劑需求將受到醫藥工業缺乏新產品的不利影響，然而這種不利的影響會被非洲、亞太、東歐和中東地區石化工業的擴能所彌補；聚合催化劑的需求增速則將是所有催化劑品種中最快的，主要原因是非洲和中東地區聚合物產能的快速擴張；由於加氫處理催化劑需求量穩步增長以及非洲、中東和亞太地區油品產量較高，煉油催化劑需求也將非常強勁。全球都在通過減少車用燃料的含硫量來減輕空氣汙染，這將繼續增加催化劑的裝載量。
據Freedonia稱，未來5年全球催化劑市場需求的年均增速有望接近6%，到2012年全球催化劑市場份額將達到163億美元。其中，北美市場佔32%的市場份額，亞太佔31%，西歐佔21%，東歐、拉美佔9%，非洲、中東佔7%。如果按需求量計算，未來5年全球催化劑有望以年均2%的速度增長，到2012年全球催化劑市場需求量將達到530萬噸。
6實際用途編輯
在化工生產、科學家實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。例如，硫酸生產中要用五氧化二釩作催化劑。由氮氣跟氫氣合成氨氣，要用以鐵為主的多分組催化劑，提高反應速率。在煉油廠，催化劑更是少不了，選用不同的催化劑，就可以得到不同品質的汽油、煤油。化工合成酸性和鹼性色可賽思催化劑。車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、製藥業等都要用催化劑催作。
我們可在波茲曼分布（Boltzmanndistribution）與能量關係圖（energyprofilediagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activationenergy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
7製造方法編輯
製造催化劑的每一種方法，實際上都是由一系列的操作單元組合而成。為了方便，人們把其中關鍵而具特色的操作單元的名稱定為製造方法的名稱。傳統的方法有機械混合法、沉澱法、浸漬法、溶液蒸乾法、熱熔融法、浸溶法（瀝濾法）、離子交換法等，現發展的新方法有化學鍵合法、纖維化法等。
機械混合將兩種以上的物質加入混合設備內混合。此法簡單易行，例如轉化-吸收型脫硫劑的製造，是將活性組分（如二氧化錳、氧化鋅、碳酸鋅）與少量粘結劑(如氧化鎂、氧化鈣)的粉料計量連續加入一個可調節轉速和傾斜度的轉盤中，同時噴入計量的水。粉料滾動混合粘結，形成均勻直徑的球體，此球體再經乾燥、焙燒即為成品。乙苯脫氫制苯乙烯的Fe-Cr-K-O催化劑，是由氧化鐵、鉻酸鉀等固體粉末混合壓片成型、焙燒製成的。利用此法時應重視粉料的粒度和物理性質。
沉澱法此法用於製造要求分散度高並含有一種或多種金屬氧化物的催化劑。在製造多組分催化劑時，適宜的沉澱條件對於保證產物組成的均勻性和製造優質催化劑非常重要。通常的方法是在一種或多種金屬鹽溶液中加入沉澱劑（如碳酸鈉、氫氧化鈣），經沉澱、洗滌、過濾、乾燥、成型、焙燒(或活化)，即得最終產品。如果在沉澱桶內放入不溶物質（如硅藻土），使金屬氧化物或碳酸鹽附著在此不溶物質上沉澱，則稱為附著沉澱法。沉澱法需要高效的過濾洗滌設備，以節約水，避免漏料損失。
浸漬法將具有高孔隙率的載體（如硅藻土、氧化鋁、活性炭等）浸入含有一種或多種金屬離子的溶液中，保持一定的溫度，溶液進入載體的孔隙中。將載體瀝乾，經乾燥、煅燒，載體內表面上即附著一層所需的固態金屬氧化物或其鹽類(圖1)。浸漬法可使催化活性組分高度分散，並均勻分布在載體表面上，在催化過程中得到充分利用。製備含貴金屬（如鉑、金、鋨、銥等）的催化劑常用此法，其金屬含量通常在1%以下。製備價格較貴的鎳系、鈷系催化劑也常用此法，其所用載體多數已成型，故載體的形狀即催化劑的形狀。另有一種方法是將球狀載體裝入可調速的轉鼓(圖2)內，然後噴入含活性組分的溶液或漿料，使之浸入載體中，或塗覆於載體表面。
噴霧蒸乾法用於制顆粒直徑為數十微米至數百微米的流化床用催化劑。如間二甲苯流化床氨化氧化制間二甲腈催化劑的製造，先將給定濃度和體積的偏釩酸鹽和鉻鹽水溶液充分混合，再與定量新制的矽凝膠混合，泵入噴霧乾燥器內，經噴頭霧化後，水分在熱氣流作用下蒸乾，物料形成微球催化劑，從噴霧乾燥器底部連續引出。
熱熔融法熱熔融法是製備某些催化劑的特殊方法，適用於少數不得不經過熔煉過程的催化劑，為的是藉助高溫條件將各個組分熔煉稱為均勻分布的混合物，配合必要的後續加工，可製得性能優異的催化劑。這類催化劑常有高的強度、活性、熱穩定性和很長的使用壽命。主要用於製造氨合成所用的鐵催化劑。將精選磁鐵礦與有關的原料在高溫下熔融、冷卻、破碎、篩分，然後在反應器中還原。
浸溶法從多組分體系中，用適當的液態藥劑（或水）抽去部分物質，製成具有多孔結構的催化劑。例如骨架鎳催化劑的製造，將定量的鎳和鋁在電爐內熔融，熔料冷卻後成為合金。將合金破碎成小顆粒，用氫氧化鈉水溶液浸泡，大部分鋁被溶出（生成偏鋁酸鈉），即形成多孔的高活性骨架鎳。
離子交換法某些晶體物質（如合成沸石分子篩）的金屬陽離子（如Na）可與其他陽離子交換。將其投入含有其他金屬（如稀土族元素和某些貴金屬）離子的溶液中，在控制的濃度、溫度、pH條件下，使其他金屬離子與Na進行交換。由於離子交換反應發生在交換劑表面，可使貴金屬鉑、鈀等以原子狀態分散在有限的交換基團上，從而得到充分利用。此法常用於製備裂化催化劑，如稀土-分子篩催化劑。
發展中的新方法①化學鍵合法。此法現大量用於製造聚合催化劑。其目的是使均相催化劑固態化。能與過渡金屬絡合物化學鍵合的載體，表面有某些官能團(或經化學處理後接上官能團)，如-X、-CH2X、-OH基團。將這類載體與膦、胂或胺反應，使之膦化、胂化或胺化，然後利用表面上磷、砷或氮原子的孤電子對與過渡金屬絡合物中心金屬離子進行配位絡合，即可製得化學鍵合的固相催化劑，如丙烯本體液相聚合用的載體──齊格勒－納塔催化劑的製造。②纖維化法。用於含貴金屬的載體催化劑的製造。如將硼矽酸鹽拉製成玻璃纖維絲，用濃鹽酸溶液腐蝕，變成多孔玻璃纖維載體，再用氯鉑酸溶液浸漬，使其載以鉑組分。根據實用情況，將纖維催化劑壓製成各種形狀和所需的緊密程度，如用於汽車排氣氧化的催化劑，可壓緊在一個短的圓管內。如果不是氧化過程，也可用碳纖維。纖維催化劑的製造工藝較複雜，成本高。
8使用發展編輯
催化劑用量很少，一定要選用得當，最好使用混合型催化劑。無機酸、鹼、鹽催化劑都有一定的腐蝕性和毒害性;有機類催化劑多數易燃，甚至有爆炸性，還有毒性，像三氟化硼一乙醚絡合物屬劇毒物，在處理、儲存和使用時都要注意安全。
催化劑的發展應是高效化、低腐蝕化、納米化、環保化。高效可以用量更少，低腐蝕可減少對設備的損害，納米化可使金屬氧化物催化劑效率更高，環保化有益於健康和環境友好。
新型催化劑
英國劍橋大學研究人員，發明了一種新型催化劑，可在普通的酸鹼度、溫度等條件下將水分解製備氫氣，由此得到的氫氣可用於氫燃料電池等方面。
9發展過程編輯
第一個催化劑生產車間是永利錏廠觸媒部，1959年改名南京化學工業公司催化劑廠。於1950年開始生產AI型合成氨催化劑、C-2型一氧化碳高溫變換催化劑和用於二氧化硫氧化的Ⅵ型釩催化劑，以後逐步配齊了合成氨工業所需各種催化劑的生產。80年代中國開始生產天然氣及輕油蒸汽轉化的負載型鎳催化劑。至1984年已有40多個單位生產硫酸、硝酸、合成氨工業用的催化劑。
為發展燃料化工，50年代初期，石油三廠開始生產頁巖油加氫用的硫化鉬-白土、硫化鎢-活性炭、硫化鎢-白土及純硫化鎢、硫化鉬催化劑。石油六廠開始生產費託合成用的鈷系催化劑，1960年起生產疊合用的磷酸-硅藻土催化劑。60年代初期，中國開發了豐富的石油資源，開始發展石油煉製催化劑的工業生產。當時，石油裂化催化劑最先在蘭州煉油廠生產，1964年小球矽鋁催化劑廠建成投產。70年代中國開始生產稀土-X型分子篩和稀土-Y型分子篩。70年代末在長嶺煉油廠催化劑廠，開始生產共膠法矽鋁載體稀土-Y型分子篩，以後在齊魯石化公司催化劑廠開始生產高堆比、耐磨半合成稀土-Y型分子篩。60年代起中國即開始發展重整催化劑，60年代中期石油三廠開始生產鉑催化劑，70年代先後生產出雙金屬鉑-錸催化劑及多金屬重整催化劑。在加氫精制方面，60年代石油三廠開始生產鉬-鈷及鉬-鎳重整預加氫催化劑。70年代開始生產鉬-鈷-鎳低壓預加氫催化劑，80年代開始生產三葉形的加氫精制催化劑。
為發展有機化學工業，50年代末至60年代初開始製造乙苯脫氫用的鐵系催化劑，乙炔加氯化氫制氯乙烯的氯化汞/活性炭催化劑，流化床中萘氧化制苯酐用的氧化釩催化劑，以及加氫用的骨架鎳催化劑等。60年代中期為適應中國石油化工發展的需要，新生產的催化劑品種迅速增多，至80年代已生產多種精製烯烴的選擇性加氫催化劑，並開始生產丙烯氨化氧化用的微球型氧化物催化劑，乙烯與醋酸氧化制醋酸乙烯酯的負載型金屬催化劑，高效烯烴聚合催化劑以及治理工業廢氣的蜂窩狀催化劑等。
10驅動名稱編輯
催化劑：AMD(ATI)顯卡驅動程序的名稱（Catalyst），而催化劑控制面板一般有一般是兩個MOM.exe進程和CCC.exe進程等組成，被AMD收購受成為AMD顯卡催化劑。
AMD(ATI)RadeonHD2400/HD2600/HD2900/HD3400/HD3600/HD3800/HD4350/HD4550/HD4600/HD4650/HD4670/HD4770/HD4800/HD4850X2/HD4870X2/HD4890系列顯卡催化劑驅動9.8正式版ForWinXP（2009年8月15日發布）AMD高級市場經理IanMcNaughton今天不僅在其博客中介紹了在QuakeCon2009大會上的新品展示問題，還提前放出了催化劑9.8驅動包，。由於尚未公開發行，所以無法得知具體更新，從INF文件看，催化劑9.8版本號8.640，編譯於7月14日，支持全系列RadeonHD2000/3000/4000桌面顯卡和對應的集成與專業型號，而且發布不久的785G整合晶片組核心RadeonHD4200和第二款40nm桌面產品RadeonHD4750都已位列其中，但沒有國內專用卡RadeonHD4860，官方網站會在17日正式公開。另外，從文件來看今天發布的都是集成催化劑控制中心(CCC)和相關程序的完整版本，雖然僅帶有英文語言，但如果你已經安裝了簡體中文的舊版驅動，升級過程中就是熟悉的中文界面，完成後就能得到簡體中文的催化劑9.8了，推薦玩家下載更新
AMD如期發布了催化劑10.3WHQL官方正式版，無論功能特性還是遊戲性能，以及可靠性和穩定性，都躍上了一個新臺階，屬於絕對重量級的新驅動。事實上，催化劑10.3驅動是AMD用來對付NVIDIAGF100的關鍵武器，理論上應該讓RadeonHD5850/GeForceGTX470、RadeonHD5870/GeForceGTX480分別持平甚至小有勝出，而且本月底還有RadeonHD5870Eyefinity6六屏輸出版，將憑藉2GBGDDR5的更大容量顯存佔據優勢地位，如此種種都在一定程度上迫使NVIDIA推遲了新卡的發售，並抓緊研發新驅動，雙方的競爭也到了劍拔弩張的地步。其實催化劑10.3原本計劃在本月中旬前後發布，但為了等待競爭對手而潛伏至今，一周前的預覽版反而更新一些：正式版編譯於3月2日，顯示版本號8.712，通過了微軟WHQL認證，而預覽版編譯於3月13日，版本號8.712.3，沒有微軟認證，但增加了5870Eyefinity6的有關更新和《異形大戰鐵血戰士》的進一步優化。
1．「CatalystMobility」同時每月例行支持移動顯卡。從這月開始，AMD催化劑驅動不但針對桌面顯卡每月升級一次，也會同時照顧到移動顯卡，全面支持MobilityRadeonHD2000/3000/4000/5000系列顯卡和大多數主要OEM/ODM筆記本廠商的產品，不過作業系統僅限WindowsVista/7。
2．催化劑控制中心ATIEyefinity多屏輸出技術增強
3．支持3D立體眼鏡AMD已經升級了Direct3D顯示驅動，支持四緩衝(QuadBuffer)，從而能夠啟用iZ3D等第三方廠商的中間件，在120Hz刷新率顯示器上輸出左右立體圖像。
4．Linux催化劑10.3Linux版本這次主要增加了對RedHatEnterpriseLinux5.5的初步支持。
這大概是催化劑有史以來遊戲性能提升範圍最廣泛的一次了，主要面向RadeonHD5000/4800系列最新顯卡，涉及3款基準性能測試程序和多達17款遊戲，其中《塵埃2》、《鷹擊長空》等遊戲尤為突出，而其他程序和遊戲雖然提升幅度普遍都是個位數，但如此長期累積下來的效果也是相當驚人的。
3DMarkVantage：5000系列總分提升最多8%，5800系列顯卡子項得分提升最多4%，5000系列其他型號顯卡子項得分提升最多3%。《異形大戰鐵血戰士》：5000系列整體性能提升5%。《BattleForge》：5000系列提升最多8%，4800系列提升最多3%。《使命召喚：戰爭世界》：5800系列提升最多2%，4800系列提升最多6%。《英雄連》：5000系列提升最多6%，4800系列提升最多3%。《Crysis》/《CrysisWarhead》：5000系列提升最多6%，4800系列提升最多2%。《鬼泣4》：5000系列提升最多10%，4800系列提升最多6%。《塵埃2》：5970提升最多30%，5800系列提升最多20%，4800系列提升最多10%。《敵佔區：雷神戰爭》：5800系列提升最多5%，5000系列提升最多3%，48000系列提升最多2%。《FarCry2》：5000系列提升最多6%，4800系列提升最多4%。《Left4Dead》/《Left4Dead2》：4800系列提升最多3%。《S.T.A.L.K.E.R.：普裡皮亞季的召喚》(基準測試)：5000系列開啟反鋸齒的時候提升最多10%。《S.T.A.L.K.E.R.：晴空》：5970提升最多2%，5800系列提升最多2%。《生化危機5》：5000系列提升最多5%，4800系列提升最多3%。《鷹擊長空》：5970提升最多15%，5800/5700系列提升最多20%，4800系列提升最多3%。UnigineTropics演示與測試程序：5000系列提升最多5%。《衝突世界》：5800系列提升最多5%，5700系列提升最多3%，4800系列提升最多5%。《德軍總部》：5000系列提升最多4%，4800系列提升最多4%。
新驅動又修復了多達35個各種問題，其中所有Windows3個、Windows713個、WindowsVista6個、WindowsXP5個、Linux8個。
催化劑：由原意引申出來，指對事物發展具有促進作用的東西。如「情感的催化劑」，「工業革命的催化劑——戰爭」等。
11催化劑中毒原因編輯
原因之一：「陽離子」中毒
1、陽離子的組成：C4原料中的金屬離子和鹼性氮化物、氨氣和有機胺。
2、陽離子的來源：
①上遊原料水洗不徹底而帶來的鈉離子、鈣離子;
②設備管道或閥門所產生的可溶性的鐵離子、鉻離子;
③FCC分子篩中的微量鋁離子和矽離子;
④C4中的氨、甲胺等鹼性化合物也屬於陽離子的範疇。
3、中毒原理和形式：這些陽離子和催化劑中的SO3OH產生離子交換而使催化劑「中毒」。反應式如下：SO3OH+M+(Na+、Ca2+、Fe3+、Cr4+、Al4+、NH4+、CH3NH2+……)
中毒形式：「一層一層」地中毒，即：先接觸物料的先中毒，後接觸物料暫不中毒。
原因之二：可水解的腈類和醯胺類物質中毒
①在催化裂化中，C4、C5原料通常含有乙腈、丙腈。
②蒸氣裂解C4料原中，偶爾會帶有上遊的丁二烯之抽提用的DMF.
原因之三：新型水處理藥劑催化劑孔道堵塞，使催化劑失活。
原因之四：催化基團脫落，使催化劑失活。
新型水處理藥劑催化劑最高耐溫120℃，但長時間在此溫度下運行，催化劑的磺化基團會從結構骨架上脫落下來，而流入液相中，從而造成催化劑失活。
結束
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