高考化學知識點:氧化還原反應配平練習題

2020-12-17 新東方網

高考化學知識點：氧化還原反應配平練習題

2012-10-11 16:44

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　　高考化學知識點：氧化還原反應配平練習題

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相關焦點

  • 氧化還原反應化學方程式配平問題
    命題要點：氧化還原反應化學方程式書寫在做題過程中，特別是化學工藝、原電池、電解池等類型題中，都會涉及到方程式的書寫，特別是氧化還原反應方程式的書寫，考察頻率大，同時難度也較大。如何正確快速的寫出方程式，需要有一定的技巧，在書寫時建議考生按照：「兩劑定產物、守恆依次行」的規律展開。
  • 高一化學教學教案:氧化還原反應方程式的配平
    為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題後，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。 　　另外，關於氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的「討論」、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恆、電荷守恆、化合價升降總數相等。然後組織學生進行適當練習加以鞏固。
  • 【化學】「氧化還原反應」知識點歸納
    六、氧化還原反應方程式的配平1、三個原則：得失電子守恆原則，原子守恆原則，電荷守恆原則2、一般方法：化合價升降法聯合最小公倍數法3、配平技巧：（1）正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。適用範圍：分子間的氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質即是氧化物又是還原產物。（2）逆向配平法：先從氧化還原產物開始配平。
  • 高中化學專題之氧化還原反應方程式的配平
    從前面章節，我們知道氧化還原反應的基本判斷：氧化還原反應秘訣（快速記憶）：失升氧、得降還、若說劑、恰相反。（解釋：失去電子，化學價升高，發生氧化反應，生成的產物是氧化產物（化學價升高的產物），對應的反應物質是還原劑；得到電子，化學價降低，發生還原反應，生成的產物是還原產物（化學價降低的產物），對應的反應物是氧化劑。）
  • 高中化學:氧化還原反應的幾種配平技巧
    用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恆
  • 氧化還原反應的配平原則及技巧
    ⑤根據原子守恆檢查無誤後完成配平【練習】（2016·天津）配平反應方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化學計量數依次為__________________【解析】根據化合價升降守恆，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應方程式（歧化反應），宜從生成物開始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
  • 高考化學氧化還原反應的配平!
    高考化學，無機化合物的知識必考書寫化學方程式，且必是氧化還原反應，所以掌握氧化還原反應方程式的配平很重要 ！!【解析】根據化合價升降守恆，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3； （二）逆向配平若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應方程式（歧化反應），宜從生成物開始配平，即逆向配平
  • 2018甘肅教師招聘化學專業基礎知識:氧化還原反應化學方程式配平問題
    2018甘肅教師招聘化學專業基礎知識：氧化還原反應化學方程式配平問題 2018年教師招聘信息陸續發布中，為了幫助各位比較好的備考教師招聘考試，甘肅中公教育為大家準備了豐富的備考資料，望各位及時查看複習
  • 高考化學 | 專題1 氧化還原反應
    【方法點擊】1.氧化性、還原性強弱的判斷是近幾年高考的熱點，特別是依據反應式來判斷氧化性、還原性強弱，常見的考題形式有：(1)由氧化還原反應方程式判斷氧化性、還原性強弱。(2)由氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應方程式的正誤。(3)由氧化還原反應方程式判斷氧化還原反應方程式的正誤。
  • 氧化還原反應的配平技巧和陌生方程式的書寫方法總結都在這!
    2．配平的思路 一般分兩部分:第一部分是氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物之間的配平—化合價升降相等或電子得失數相等；第二部分是用觀察法配平其他物質的化學計量數。3．常見配平方法——化合價升降法(即電子得失法或氧化數法) 二、陌生氧化還原反應方程式的書寫策略近年來我們發現高考中有區分度的題目一般都會涉及陌生氧化還原反應方程式的書寫，而且常以離子反應的形式出現，題目中會伴隨陌生度較高的新信息和新情境，靈活度較高
  • 高中化學:氧化還原反應式的配平方法
    氧化還原反應式的配平在高中化學階段既是重點又是難點，因此學好這一部分知識十分重要。
  • 高中化學‖氧化還原方程式配平方法以及相關計算
    新課標高中化學必修一：氧化還原反應如何又快又好的寫好氧化還原方程式，這很關鍵，因為全國卷乃至其他省的卷都是要考的，所以一個孩子方程式寫得又快又好，將決定他高考做題的速度，為自己理綜爭取到了不少時間！接下來說一下，氧化還原方程式的書寫和配平:首先，我們必須明確誰是氧化劑，誰是還原劑，再根據現象來確定誰是氧化產物，誰是還原產物。然後再確定轉移電子數，使得失電子守恆，接著根據酸鹼環境使方程式兩邊電荷守恆，最後根據質量守恆判斷方程式是否已平！
  • 氧化還原反應規律知識總結
    二、氧化還原反應的有關規律1.守恆律化合價升高總數與降低總數相等,實質是反應中失電子總數與得電子總數相等.該規律可應用於氧化還原反應方程式的配平及相關計算等.2.強弱律氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物.
  • 美國教材中氧化還原反應配平方法在國內練習中的應用!
    所以本文將介紹此方法，並在一些練習中討論使用該方法的優勢。第一步: 標出氧化數(Oxidation Number)以判斷被氧化和被還原的微粒有哪些。第二步: 把方程拆成氧化反應和還原反應這兩個半反應，找到含有氧化數升高的元素的微粒並把它們寫進氧化反應中。同理，把氧化數降低的寫進還原反應。a. 根據原子守恆，配平除氧和氫元素以外的其他元素；b.
  • 2021年化學高考一輪複習--氧化還原反應
    (4)若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是__________________。三、氧化還原反應的基本規律1．守恆律：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，常用於有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。
  • 高考化學知識點:氧化還原反應考點整理
    高考化學複習資料：氧化還原反應知識點整理 　　一、概念判斷： 　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失) 　　2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應) 　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
  • 能正確配平如下的方程式,你就掌握了氧化還原反應的配平方法
    ____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3↑答案　2　9　3　3　5從上面的所選試題，同學們應體會到了，逆向配平法適用的，是分解的氧化還原反應、歧化反應方程式的配平。
  • 高中化學:關於氧化還原反應
    氧化還原反應的特徵：元素化合價的變化應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。口訣：升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（化合價上升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。3.化學反應的分類我們把化學反應按是否發生電子轉移分成兩大類：氧化還原反應和非氧化還原反應。
  • 化學知識點總結 氧化還原反應
    氧化反應：失去電子的反應；還原反應：得到電子的反應。　　3、氧化產物：還原劑在反應中失去電子後被氧化而形成的生成物；還原產物：氧化劑在反應中得到電子後被還原而形成的生成物。　　二、概念聯繫　　1、氧化還原反應與四種基本類型反　　應的聯繫　　a、置換反應全部是氧化還原反應；　　b、複分解反應全部是非氧化還原　　反應；
  • 人教版:高中化學氧化反應專題鞏固,針對複習+練習,快拾遺補缺
    氧化還原反應是學好高中化學的基礎，涉及的計算題也比較多，考查也是必考內容，如果沒有學好到後面學到硝酸以及其他非金屬元素會顯得很吃力，就導致化學成績出現日益下滑的趨勢。那麼，學好該專題，首先要掌握好強弱定律和守恆定律，要明白氧化反應的本質，掌握氧化產物和還原產物的性質強弱判斷，熟練掌握計和懂得如何去配平，這些都是基本。