酸鹼中和反應

2021-03-05 初中化學備考YDT

三、中和反應的實驗驗證

酸鹼中和反應除了熱效應以外，一般都沒有明顯的實驗現象，那麼怎樣才能驗證中和反應已經發生以及反應進行的程度呢？

例1   向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。

（1）如圖表示該反應前後溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。

（2）發生反應的化學方程式是                。

（3）下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是   （填序號）。

①HNO3       ②CuSO4       ③CaCl2      

解析  本題主要考查中和反應的原理、反應的實質（氫離子結合氫氧根離子生成水分子）。（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子（OH﹣）、鈉離子（Na+）。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬於中和反應，只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，硝酸屬於酸，能與氫氧化鉀發生中和反應。

參考答案（1）OH﹣、Na+  （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O  （3）①

例2  向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

解析  此題結合中和反應過程中溶液pH變化的圖像來進行考查。題型新穎，信息量大，是近幾年來考查中和反應的主流形式。根據圖像的變化規律可以看出，該曲線的起點pH等於2，說明溶液呈酸性；隨著反應的不斷進行，pH逐漸增大，當pH等於7時，說明酸鹼恰好完全中和，溶液呈酸性；再進一步滴加，鹼溶液過量，溶液呈鹼性，pH大於7。在a點時，酸過量，但反應已經開始，HCl和NaOH反應生成NaCl和H2O，所以溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫；b點是完全反應的點，溶液呈中性，此時溶液中只含有氯化鈉，不能使石蕊溶液變成紅色；c點溶液呈鹼性，氫氧化鈉已經過量。

參考答案  D

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