第四單元 元素周期表和元素周期律
1．2020年以來，世界多地發生了新冠病毒肺炎，威脅著人們的身體健康。抗擊新冠肺炎疫情中，「84」消毒液、雙氧水和「一次性口罩」起了非常重要的作用。下列正確的有（ ）
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Z的原子最外層電子數之和為5；W與Y同族；X是形成化合物種類最多的元素，W的單質為常見氣體，其水溶液具有漂白性。下列說法正確的是
A．Y的最高正化合價為+7
B．元素X的氫化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
C．Z的氧化物中陰陽離子個數比為1：2
D．W的單質與過量的鐵反應產物為FeW2
4．由我國地質學家首次發現的香花石被譽為「礦石熊貓」。它 由 X ( Ca ) 和前 18 號元素中的 5 種組成，分別為 Y、Z、W、R、T。其中 Y、Z 為金屬元素， X、Z 同主族， Y 、Z 、 R 、 T 位於同周期 ，R 最外層電子數是次外層的 3 倍， T 無正價， X 與 R 原子序數之和是W 的 2 倍。下列說法錯誤的是
A．XR2、 WR2 兩種化合物中 R 的化合價不相同 B．原子半徑： T > R > Z > Y
C．最高價氧化物對應的水化物的鹼性： X > Z D．氣態氫化物的穩定性 ： W< R < T
5．X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是
A．最外層電子數Z>Y B．Y與Z二者氫化物反應的產物含離子鍵
C．Y的含氧酸均為強酸 D．氣態氫化物的穩定性Y>X
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z原子2p軌道上有3個未成對電子，甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素的兩種或三種形成的化合物，75％的甲溶液常用於消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉化關係（反應條件已略去）：
則下列說法中錯誤的是
A．四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X
B．可以用酸性KMnO4溶液鑑別甲和丙
C．己溶於水後促進了水的電離
D．W的氫化物不一定比Y的穩定
7．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關係如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Q位於第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或鹼
C．簡單離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋
D．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
9．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑：丙＜丁＜戊 B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物鹼性：丙＞丁＞戊 D．最外層電子數：甲＞乙
10．現有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關係如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X
B．Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
C．化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙
D．Y與W、Z都只能形成兩種化合物
11．一種新型試劑(如圖)可用於洗滌羊毛等，已知Z、Y、X、W原子序數依次增大，其中Z、Y、W為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等於X的最外層電子數，W和X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
A．少量W單質保存在煤油中
B．W、X、Y對應原子半徑順序為：W>X>Y
C．該試劑中各元素均滿足8電子穩定結構
D．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3YO3
12．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關係圖。下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的鹼性：Z＜M
B．X、N 兩種元素形成的化合物屬於離子化合物
C．Y、R 兩種元素氣態氫化物的穩定性：Y＞R
D．簡單離子的半徑：Z＞M＞X
13．某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
（1）ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________。
（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__________________________________。
（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__________________現象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。
補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。
（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。
（5）實驗室的氯水都是實驗前新製備，其製備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來製備氯水，下列對於該實驗說法正確的是______。
A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳
B．若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置，製備的氯水更純淨
C．為提高氯水的製備效率，可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球
D．為了充分吸收尾氣並防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置
14．X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據下表信息回答問題：
（1）寫出元素X的原子結構示意圖_____；元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱比較_____>_____（填化學式）。
（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：_____。
（4）下列對於W及其化合物的推斷中，正確的是_____（填序號）。
①W的最低負化合價與R的最低負化合價相同
②W的氫化物的穩定性弱於R的氫化物的穩定性
③W的單質可與X和R形成的化合物的水溶液發生置換反應
④W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強
（5）為驗證滷族部分元素單質氧化性的遞變規律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：
①A中發生的反應的離子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。
③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應後，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_____。該實驗必須控制加入的R單質的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是______。
④從原子結構的角度解釋滷族元素單質氧化性逐漸減弱的原因：______。
15．I．鍶(Sr)原子序數為 38，在周期表中的位置為_____關於鍶及其化合物的說法中不正確的是_________
a．鍶能與冷水劇烈反應
b．鍶的失電子能力比鈣強
c．Sr(OH)2 的鹼性比 Ca(OH)2弱
d．氧化鍶是鹼性氧化物
II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質）製備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請回答：
（1）已知常溫下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下，SrCl2 溶液 pH_____7（填「大於」、「等於」或「小於」）；
（2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學式），調節溶液 pH 至 8～10，宜選用的試劑為_____。
a．稀硫酸 b．氫氧化鍶粉末 c．氫氧化鈉 d．氧化鍶粉末
（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。
a．水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鍶飽和溶液
（4）工業上用熱風吹乾六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是_____（填字母）。
a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上
16．金屬鎵有「電子工業脊梁」的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為「類鋁」，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業製備鎵的流程如下圖所示：
(1)元素Ga位於Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________。
(2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______。
A．由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C．Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D．與酸反應的劇烈程度：Al<Ga
(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________。
(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)。
(5)工業上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，並在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有關電解精煉說法正確的是_______。
A．陽極發生氧化反應，其主要電極反應式：Ga-3e- ═ Ga3+
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產生
D．電解後，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe
②陰極析出高純度鎵的電極反應式______________。
(6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種製備方法是採用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式___。
A．Y為F元素，元素非金屬性最強，沒有正化合價，故A錯誤；
B．X的氫化物為烴，烴分子中氫原子最外層電子數為2，不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；
C．Z為Na元素，鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：2，故C正確；
D．W為Cl，W的單質氯氣為強氧化劑，與鐵反應生成氯化鐵，與反應物過量情況無關，故D錯誤；
故答案選C。
4．B【解析】R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位於同周期，即處於第二周期，T元素無正價，則T為F元素；X、Z位於同主族，X 為Ca元素，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則（20+8）÷2=14，推出W為Si元素，符合題意，據此解答。
A. XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為1價，SiO2中O元素化合價為2，R 的化合價不相同，故A正確，但不符合題意；
B. Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位於同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y>Z>R>T，故B錯誤，符合題意；
C. X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca>Be，則最高價氧化物對應的水化物鹼性：氫氧化鈣>氫氧化鈹，故C正確，但不符合題意；
D. W為矽元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F>O>Si，則氣態氫化物的穩定性W<R<T，故D正確，但不符合題意；
故選：B。
5．B【解析】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小於7，則X為F元素；Y單質與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小於7，則Y為Cl元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應，得到的氫化物水溶液pH大於7，則Z為N元素，據此分析解答。
A．Z為N元素，原子最外層電子數為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數為7，故最外層電子數Y＞Z，A選項錯誤；
B．氯化氫與氨氣反應生成的氯化銨中含有離子鍵，B選項正確；
C．Y為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，C選項錯誤；
D．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl，故HCl的穩定性比HF弱，D選項錯誤；
答案選B。
6．B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子，其核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素；甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用於消毒，則甲為乙醇(CH3CH2OH)；戊是Z和X組成的10電子分子，則戊為氨氣，X為H；結合轉化關係可知，乙為H2O，丙為乙醛(CH3CHO)，丁為CH3COOH，常溫下己溶液顯中性，應為醋酸銨，結合原子序數大小可知，X為H，Y為C，W為O元素，據此解答。
A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X，故A正確；
B．甲為乙醇(CH3CH2OH)，丙為乙醛(CH3CHO)，二者都可被酸性KMnO4溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，則不能鑑別乙醇和乙醛，故B錯誤；
C．根據分析，己為醋酸銨，醋酸銨溶於水後可發生雙水解反應，促進了水的電離，故C正確；
D．Y為C，W為O元素，C的氫化物為烴，O的氫化物為水和雙氧水，碳原子數較多的烴在常溫下為固態，其沸點大於水和雙氧水，故D正確；
答案選B。
7．C【解析】由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小於氯元素，且最低負價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大於氯原子半徑，但小於只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據此分析解答。
A項Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；
B項X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；
C項M-、Q+、R2+的半徑大小應該為Cl-＞Ca2+＞Na+，故C錯誤；
D項Z、M的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確。
答案為C。
8．C【解析】在短周期主族元素中，核外電子數是9的元素是F，所以X是F，最外層電子數是最內層一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正價是最低負價絕對值的3倍的元素是S，所以Z是S，則W就是Cl。
A.原子半徑由小到大的順序是：X W ZY，故A錯誤；
B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有離子鍵沒有共價鍵，故B錯誤；
C.Y、W最高價氧化物對應水化物分別是：NaOH、HClO4，分別為強鹼和強酸，氧化鋁為兩性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化鋁，故C正確；
D.簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是：HF HCl H2S ，故D錯誤；
本題答案為C。
9．C【解析】A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；
B．根據同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；
C．根據同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由於元素的金屬性越強，其氫氧化物鹼性越強，故氫氧化物的鹼性：丙>丁>戊，C項正確；
D．根據同周期元素從左到右，原子的最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數：甲<乙，D項錯誤；
故答案選C。
10．C【解析】W、X、Y、Z 四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應：單質X+乙→單質Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應：丙+氧氣→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素。
A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，A錯誤；
B.Z為C或N元素，其最高價氧化物對應的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬於強酸，而碳酸是弱酸，B錯誤；
C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室溫下呈液態，HF、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質的沸點增大，由於HF的分子的氫鍵比NH3的大，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸點比HF低，仍然存在關係乙>甲>丙，C正確；
D.O與H可生成H2O、H2O2，O可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O3等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，D錯誤；
故合理選項是C。
11．D【解析】Z、Y、W為不同周期不同主族的短周期元素，原子序數依次增大，則Z為第一周期、Y為第二周期、W為第三周期，所以Z為H元素；W形成+2價陽離子，應位於ⅡA族，且位於第三周期，所以W為Mg元素；X形成2個共價鍵，應位於ⅥA族，其原子序數小於Mg所以X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等於X的核外層電子數，Y的最外層電子數為：6-2-1=3，Y原子序數小於O，則Y為B元素，據此分析解答。
A．Mg單質表面可以形成緻密的氧化膜，所以不需要保持在煤油中，故A錯誤；
B．W、X、Y分別為Mg、O、B，電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同核電荷數越小原子半徑越大，所以原子半徑：W>Y>X，故B錯誤；
C．H原子最外層不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；
D．Y為B位於第ⅢA族，最高正價為+3價，所以最高價氧化物對應的水化物為H3YO3，故D正確；
故答案為D。
12．C【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處於第二周期，後7種元素處於第三周期，由原子序數可以知道X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。
A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，所以鹼性強弱為：Z>M，A錯誤；
B．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化矽，二氧化矽是由原子組成，屬於共價化合物，B錯誤；
C．氣態氫化物的穩定性和非金屬性有關，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性Y＞R，Y、R 兩種元素氣態氫化物的穩定性：Y＞R，C正確；
D．離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：M<Z<X，D錯誤；
故選C。
13．（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2）氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2（3）①溶液變藍②排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的幹擾（4）Cl2>Br2>I2（5）ABCD
【解析】（1）i中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變成黃色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中i氯水中含有的氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強於Br2；氯水中含有氯分子將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強於I2；
（3）①取i中反應後的黃色溶液，加入KI溶液，再加入澱粉溶液，若澱粉溶液變藍，說明反應生成I2，發生的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將I-氧化為I2，利用氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，得出氧化性Br2>I2；
②實驗Ⅱ取i中的黃色溶液進行實驗，i中反應後的黃色溶液可能含有過量的Cl2，Cl2將KI中的I-氧化為I2，不能準確證明一定是Br2將I-氧化為I2，故需要對i中反應後的黃色溶液加入足量的NaBr，確保溶液i中反應後的溶液不含Cl2，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可可能存在的Cl2對Br2置換出I2的幹擾；
（4）綜合上述實驗，得出三中物質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2；
（5）甲裝置中圓底燒瓶中加入二氧化錳，分液漏鬥中加入濃鹽酸，在加熱的條件下方發生反應生成氯氣，A正確；
混合氣體通入到以裝置中，HCl氣體留在溶液中Cl2氣體流出，但是氣體流出時會帶有少量的水蒸氣，在乙裝置後加入一個濃硫酸洗氣瓶，可以吸收氣體中的水蒸氣，使氣體更加純淨，B正確；
在丙裝置長導管下放一個b裝置，可增大氯氣與水的接觸面積，有利於氯氣在水中的溶解，提高氯水的製備效率，C正確；
利用c裝置可以很好的吸收Cl2並防止倒吸，Cl2溶解在NaOH中時，球形管內外產生壓強差，將液體壓入球形管內，液體由於自身重力的作用又重新回到燒杯內，從而防止倒吸，D正確；
故選擇ABCD。
(4)①W與R同主族，兩者的最低負化合價均為-1價，①正確；
②R的非金屬性強於W，則W的氫化物的穩定性弱于于R的氫化物的穩定性，②正確；
③Cl2的氧化性強於Br2，故W的單質不能與X和R形成的化合物的水溶液發生反應置換反應，③錯誤；
④R的非金屬性強於W ，則W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的弱，④錯誤；
答案選①②。
(5)①A中氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，離子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
②氯氣有毒，棉花中浸有的NaOH溶液防止汙染空氣，發生的用離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應後，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到試管中溶液分層，上層為無色，下層為紫紅色。該實驗必須控制加入的R單質的量，若氯氣過量，過量的Cl2也能與KI溶液反應置換成I2，得不出Br2的氧化性比I2強。
④滷族元素從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，單質氧化性減弱。
15．I．第五周期ⅡA 族；cII．（1）等於（2）BaSO4、Fe(OH)3；b d（3）d（a）a
【解析】I．鍶(Sr)原子序數為 38，原子結構示意圖為
，有5個電子層，最外層2個電子，在周期表中的位置為第五周期ⅡA 族；
a．鍶的活金屬性大於鈣，所以鍶能與冷水劇烈反應，故a正確；
b．鍶、鈣同主族，鍶的半徑大於鈣，所以鍶的失電子能力比鈣強，故b正確；
c．鍶、鈣同主族，鍶的半徑大於鈣，Sr(OH)2 的鹼性比 Ca(OH)2 強，故c錯誤；
d．氧化鍶和鹽酸反應生成氯化鍶和水，氧化鍶是鹼性氧化物，故d正確；選c。
II．（1）SrCl2是強酸強鹼鹽，SrCl2溶液呈中性，pH等於7；
（2）SrCO3和鹽酸反應後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，然後加硫酸生成硫酸鋇沉澱，加入過氧化氫，調節溶液pH可生成氫氧化鐵沉澱，所以過濾後濾渣為BaSO4、Fe(OH)3；調節pH除去Fe3+等，要不能引入雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，故選bd；
（3）SrCl2·6H2O易溶於水，為減少晶體溶解，提高產量，洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，選d；
（4）六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，則用熱風吹乾六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是50～60℃，故選a。