難溶電解質的溶解平衡

2020-12-20 北國之風886

一 基礎

1、什麼叫飽和溶液？什麼叫不飽和溶液？

答：一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶液。

2.溶解性是指什麼？

答：一種物質溶解在另一種物質中的能力。溶解性是物質的物理性質。

物質溶解性的大小跟溶質、溶劑的性質有關。

溶解性分為：易溶/可溶/微溶/難容

3、溶解度

在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

注意：

①條件：一定溫度；

②標準：100g溶劑

③狀態：飽和狀態

④單位：g

⑤任何物質的溶解：是有條件的,在一定條件下某物質的溶解量也是有限的,無限可溶解的物質不存在。

練習

（1）20℃時100克水裡，溶解了36克氯化鈉達到飽和狀態，20℃時NaCl的溶解度是多少？

答：36克

（2）20℃時，KClO3在水裡的溶解度是7.4g，這表示什麼含義？

答;20℃時，100克水中最多溶解7.4 克KClO3

此時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是：7.4 ：100 ：107.4

討論:

(1) 向溶液中加入足量多的蔗糖，當觀察到蔗糖的量不再減少時， 蔗糖是否還在溶解？

(2) 取4ml NaCl飽和溶液，滴加1—2ml 濃HCl，觀察現象？

二 難溶物質溶解平衡的建立

二、沉澱反應的應用

1、沉澱的生成

（1）應用：生成難溶電解質的沉澱，是工業生產、環保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。

(2)方法：

①調pH值

如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至7－8

Fe3＋ + 3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

② 加沉澱劑

如：沉澱Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉澱劑

Cu2＋+S2－= CuS↓（黑色） Hg2＋+S2－= HgS↓

思考與交流

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什麼？

KSP(BaSO4)

1.08×10-10

KSP(CaSO4)

1.96×10-4

2、是否可能使要除去的離子通過沉澱反應全部除去？說明原因。

答：不可能使要除去的離子通過沉澱完全除去

2. 沉澱的溶解

【例1】、用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶於鹽酸和NH4Cl溶液的原因？並找出使沉澱溶解的規律。

滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液

現 象 不溶解 溶解 溶解

解釋：

在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時,H＋中和OH-,使c(OH－)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解；

加入NH4Cl時，NH4＋水解，產生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

【例2】

3、沉澱的轉化

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