1.沉澱溶解平衡
（1）溶質溶解的過程是一個可逆的過程：
當溶質溶解的速率大於結晶的速率，固體溶質溶解；
當溶質溶解的速率等於結晶的速率，溶解達到平衡；
當溶質溶解的速率小於結晶的速率，析出晶體。
（2）溶解平衡的特點：逆、等、動、定、變。
2.溶度積
（1）溶度積常數（Ksp）
在一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數，用Ksp表示。
（2）溶度積規則
某難溶電解質的溶液中，任一情況下，離子濃度冪的乘積，叫做離子積，用Qc表示。
當Qc<Ksp時，溶液不飽和，無沉澱析出；
當Qc=Ksp時，溶液飽和，沉澱溶解處於平衡狀態；
當Qc>Ksp時，溶液過飽和，有沉澱析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。
3.沉澱溶解平衡的應用
（1）沉澱的形成
在難溶電解質的溶液中，Qc>Ksp時，有沉澱析出。根據此原理，可通過加入沉澱劑的方法，進行分離、除雜。
如以硫化鈉為沉澱劑，使銅離子、汞離子等金屬離子生成極難溶的硫化物沉澱。
（2）沉澱的溶解
在難溶的電解質中，Qc<Ksp時，沉澱溶解。
根據此原理，可通過一些方法使沉澱溶解：
①加入酸或鹼使沉澱溶解
加入酸或者是鹼，與溶解平衡體系中的離子反應，降低離子的濃度，使平衡向溶解方向移動。
如難溶於水的碳酸鋇可溶於鹽酸中。
②發生氧化還原反應使沉澱溶解
此法適用於具有明顯氧化性或還原性的難溶物。
③生成絡合物使沉澱溶解
向沉澱溶解平衡體系中加入適當的絡合劑，使溶液中某種離子生成穩定的絡合物，以減少離子的濃度，從而使沉澱溶解。
如溶解氯化銀中，可加入氨水。
（3）沉澱的轉化
沉澱的轉化實質就是沉澱溶解平衡的移動。
通常一種沉澱可以轉化為更難溶的沉澱，兩種難溶物的溶解能力差別越大，轉化的趨勢越大。如：