在前面我們分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，今天我們將四種晶體放在一起進行總結比較。
1.四種晶體類型的比較
2.晶體熔沸點的比較
對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體
金屬晶體（少數除外）>分子晶體
對於同種類型的晶體：
（1）分子晶體
①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
②相對分子質量相同的分子晶體，分子極性越大，熔沸點越高。
③分子中存在氫鍵的分子晶體，熔沸點反常的高。
（2）原子晶體
原子晶體熔沸點的高低，取決於共價鍵的強弱和成鍵原子半徑的大小。
（3）金屬晶體
金屬陽離子電荷數越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。
（4）離子晶體
離子電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。