高中化學知識點總結:原子晶體

2020-12-09 化學面面觀

1.原子晶體

所有原子以共價鍵相結合，是三維的共價鍵網狀結構。

構成微粒：原子

原子間作用力：共價鍵

特點：硬度大，熔點高，不溶於一般的溶劑，不能導電。

2.常見的原子晶體

（1）某些非金屬單質，如硼、矽、鍺、金剛石等。

（2）某些非金屬化合物，如碳化矽、氮化硼等。

（3）某些氧化物，如二氧化矽（水晶）。

3.原子晶體的空間結構

（1）金剛石晶體

正四面體網狀空間結構，C-C-C夾角為109°28′，每個碳原子採取sp3雜化。

（2）二氧化矽晶體

正四面體空間網狀結構，O-Si-O夾角為109°28′，Si採取sp3雜化。

4.原子晶體的判斷方法

（1）依據組成晶體的粒子和粒子間作用力判斷。

如原子晶體的組成微粒是原子，粒子間作用力是共價鍵。

（2）依據晶體的熔沸點判斷

原子晶體的熔點很高，常在1000℃以上。

（3）依據硬度和機械性能判斷

原子晶體硬度大，耐磨。

5.原子晶體與分子晶體的比較

相關焦點

  • 分子晶體與原子晶體知識點總結
    2．物理性質及物質類別(1)物理性質①原子晶體一般熔點高、硬度大。②結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點越高。④晶體中碳原子個數與C—C鍵數之比為：1∶(4×21)＝1∶2。
  • 3-2《分子晶體和原子晶體》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
    >③部分非金屬單質（包括稀有氣體，滷素單質）④部分非金屬氧化物（例外地，二氧化矽為原子晶體）⑤絕大多數有機物的晶體（除了有機酸鹽）分子晶體的結構分類：①分子密堆積：即只有範德華力，沒有分子間氫鍵，每個分子周圍均有12個緊鄰的分子，如足球烯，乾冰等
  • 高中化學知識點總結 全國卷化學必考知識點
    高中化學知識點總結 全國卷化學必考知識點高中化學有哪些必考的知識點?全國卷化學知識點有哪些?下文有途網小編給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考!高中化學必考知識點總結( 1)物質的組成、性質和分類① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
  • 高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理
    高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理高中化學有哪些易錯的知識點呢，怎樣才能更好的提升化學成績呢，下面小編為大家提供高中化學知識點總結，僅供大家參考。高中化學易錯點總結1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
  • 高中化學知識點總結:四種晶體的比較
    在前面我們分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，今天我們將四種晶體放在一起進行總結比較。1.四種晶體類型的比較2.晶體熔沸點的比較對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體金屬晶體（少數除外）>
  • 高中化學:「熔沸點」易錯知識點大全!
    2．推測物質的晶體類型分子晶體是由較小的分子間作用力而形成，故熔點沸點較低；離子晶體是由離子間較強的離子鍵而形成，故熔點沸點一般較高；原子晶體是由原子間較強的共價鍵而形 成，故溶點沸點較高。如白磷的熔點44.1℃、沸點280℃可推測驗是分子晶體；NaCl的溶點是801℃、沸點是1413℃可推測是離子晶體；晶體矽的 熔點是1410℃、沸點是2355℃可推測是原子晶體等。
  • 高中化學知識點總結:金屬晶體
    1.金屬鍵金屬單質晶體中，原子之間相結合的作用力，叫做金屬鍵，是金屬陽離子與自由電子間的強烈相互作用。特點：無方向性和無飽和性2.電子氣理論電子氣理論把金屬鍵描述為：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的「電子氣」，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維繫在一起。
  • 高中化學知識點總結:晶體類型的判斷
    （2）原子晶體組成微粒為原子，原子間的作用為共價鍵。（3）分子晶體組成微粒為分子，微粒間的作用是分子間作用力。（2）原子晶體常見的原子晶體單單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。注意：石墨是一種混合晶體，在石墨晶體中每一層碳原子之間是共價鍵結合，但是層與層之間是靠分子間作用力結合。
  • 高中化學知識點總結:晶體與非晶體
    1.晶體內部粒子（原子、離子、分子）在空間按一定規律作周期性重複排列構成的固體物質稱為晶體。絕大多數常見的固體都是晶體，如氯化鈉、金剛石、乾冰、金屬銅等。2.非晶體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體物質稱為非晶體，非晶體又稱為無定形體。如玻璃、石蠟、瀝青等。
  • 高中化學晶體熔沸點的比較總結!
    化學中涉及的熔沸點比較知識不難
  • 晶體結構與性質知識點總結
    CO2和SiO2在物理性質上有較大差異，而在化學性質上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案　決定二者物理性質的因素：晶體類型及結構、微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因素。二者的化學性質均由其內部的化學鍵決定，而C—O與Si—O鍵都是極性鍵。
  • 選修三分子晶體和原子晶體知識點梳理
    對於某些含有電負性很大的元素的原子和氫原子的分子，分子間還可以通過氫鍵相互作用。氫鍵的形成條件：它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力形成，(它不屬於化學鍵)一般表示為X-H…Y。這種靜電吸引作用就是氫鍵。
  • 最全完整版:高中化學知識點大全總結,(可列印)高中生必看!
    50個小知識點1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
  • 人教版高中化學選修三知識點歸納總結,期末複習必備!
    人教版高中化學選修三知識點歸納總結，期末複習必備！
  • 高中化學選修3知識點總結
    b.各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點5．等電子原理原子總數相同，價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特徵，物理性質相近，但化學性質不同。(2)晶體中晶胞的排列——無隙並置①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②並置：所有晶胞平行排列、取向相同。4．晶胞計算的思維方法晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學生分析問題、解決問題能力的較好素材。
  • 高考化學常考知識點易錯點總結
    高考化學常考知識點易錯點總結對於高中生化學來說，該如何學習化學才能快速提高成績呢?化學有哪些重點的知識點可以學習呢?有途網小編為大家整理了一些。高中化學必考知識點歸納1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
  • 高中化學離子共存知識點總結
    高中化學離子共存知識點總結 2019-04-28 07:11:25 來源：網絡資源 高中化學離子共存知識點總結高中化學是一門非常有趣的學科，有很多都是貼近生活的。
  • 3-4《離子晶體》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
    【提示】(1)離子晶體中，離子鍵較強，但在固體中陰、陽離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此離子晶體在固態時不導電。(2)離子化合物在熔融狀態下或溶於水後能導電。離子晶體1.概念：由陰、陽離子通過離子鍵結合成的晶體。
  • 於汐化學:高中化學《非金屬及其化合物》一輪複習知識點總結
    下面就於汐化學對於非金屬及其化合物的一輪複習總結進行展開詳述。(2)氧化物前計量數的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前後原子個數守恆原則配置計量數，且不同氧化物間以「·」隔開。(3)當計量數配置出現分數時應化為整數。如正長石：KAlSi3O8不能寫成12K2O·12Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2。2.
  • 點心優課化學於汐:高中化學必修二知識點易錯警示總結(全)
    高中化學必修二的定位是化學中的一些常識，所以內容比較駁雜，廣而不深，稱作選修三、四、五的合體簡易版教材，需要記憶的內容非常多，同時必修二的基礎弱不紮實，可能導致選修三、四、五聽課的時候脫節。今天對高中化學必修二進行知識點總結及易錯警示整理。