原子構型和價鍵理論

2021-02-08 有機化學大講堂

我曾經分享過考研備考經驗,說第一遍有機化學連看書加做題只看了二十天,很多人質疑我,你怎麼能看這麼快?我想說的是,每個人的基礎不同。我在大學時的學習習慣是只要上專業課,我就會跟著聽,儘量上課時多聽懂一些,上課時聽不懂的地方,回去也會再想想,這些平時上課就能掌握的知識點才是你能一直記住的。當每個專業課的核心部分還記得的時候,學後面的專業課,就能用到前面專業課的基礎了。比如我先學通了無機化學的原子軌道理論和價鍵理論,在此基礎上再去學有機化學,能聽懂的就更多。在考研學習有機化學前,我已經建立了有機化學學習中需要的基礎理論體系,已經有了大樹的骨幹,再去看書上的各章分論,就是把大樹的葉子安上罷了,整個主幹有了,看很多章也不會亂。

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相關焦點

  • 價鍵理論和雜化軌道理論
    其實從這個氮分子的行程過程來看,就能很清楚的看到π鍵的重疊程度要小得多。價鍵理論能很成功的解釋了雙原子分子,但是在解釋多原子分子時就產生了局限性。我們需要記住的,就是雜化軌道的類型,和每一種類型雜化軌道,空間的形狀。因為雜化軌道理論,是用來解釋多原子分子或離子的構型的。
  • 高二化學分子結構2:價鍵理論
    單原子分子,原子之間只有範德華力,沒有其它化學鍵。    § 1.3 多原子分子——價鍵理論      由三個原子、或三個原子以上構成的分子,是多原子分子。二、分子的空間結構——價鍵理論      價鍵理論,是被形勢逼迫出來的。      二十世紀初的物理世界,群星璀璨。      原子光譜詮釋了原子結構。
  • 配合物的基本概念和價鍵理論
    無機化學的核心的知識,就是氧化還原反應、原子結構、分子結構、配合物,以及離子晶體中晶格能、極化、分子間作用力等理論。因為這些內容都與元素部分相關。前面的學的稀溶液的依數性,熱力學也好,幾大平衡原理也好,都只是最基礎的東西。所以,核心部分的知識,一定要努力搞懂。今天的知識要點,是配合物的基本概念和價鍵理論。
  • 高頻考點90 三大理論與分子構型(選修3)
    高頻考點90 三大理論與分子構型(選修3)1.下列物質的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是(  )①HCl ②H2O ③N2
  • 共價分子的分子構型
    (CH4分子形成過程) NH3形成過程 (NH3sp3不等性雜化) 二、價層電子對互斥理論
  • 高中化學:怎麼確定分子的立體構型?
    一、價層電子對互斥理論( Valence Shell Electron Pair Repulsion )1、內容:對ABn型的分子或離子,中心原子A價層電子對(包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對)之間由於存在排斥力,將使分子的幾何構型總是採取電子對相互排斥最小的那種構型,以使彼此之間斥力最小,分子體系能量最低,最穩定。
  • 價層電子對互斥模型理論及其應用
    為了預測分子的空間構型,判斷分子中心原子的雜化方式,早在1940年,希吉維克(Sidgwick)和坡維爾(Powell)在總結實驗事實的基礎上提出了一種簡單的理論模型,用以預測簡單分子或離子的立體結構。
  • 問題一:價鍵理論和分子軌道理論有何區別?
    價鍵理論和分子軌道理論都是描述共價鍵形成的理論。價鍵理論認為:共價鍵是各含一個電子的原子軌道相互交蓋的結果。
  • 物構||對原子軌道雜化理論的再認識
    二、雜化軌道的分類對於主族元素的原子來說,在形成共價分子(或離子)時,其軌道雜化的方式,也就是雜化類型,是相當有限的。並且,這些雜化類型,與價層電子對互斥理論計算出的「價層電子對數」,如下表那樣,相互間能一一對應。
  • 高中化學知識點總結:分子空間構型的確定
    1.分子空間構型可以根據分子中成σ鍵電子對數和孤電子對數確定。具體方法如下:根據價層電子對數,判斷VSEPR(價層電子對互斥理論)模型,略去電子對,就得到分子的立體構型。價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數例如二氧化碳分子,σ鍵電子對數=2,孤電子對數=0,價電子對數=2+0=2,根據價電子對互斥理論,VSEPR模型名稱為直線形,由於沒有孤電子對,所以二氧化碳分子的立體結構也為直線形。
  • 第二節 配合物的配位鍵理論
    第二節 配合物的配位鍵理論   一、配合物配位鍵理論的基本要點   配位鍵理論又叫配價鍵理論,其基本要點可歸納為三點:   1.中心離子和配位原子間是以配價鍵結合的,具有孤對電子的配位原子提供電子對,填入中心離子的外層空軌道形成配位鍵。
  • 淺談有機化合物的空間構型
    一.典型有機化合物的空間構型1.甲烷及烷烴的空間構型(1)甲烷(CH4)結構模型如圖所示,分子中的碳原子採取sp3雜化,價電子對空間構型為正四面體,分子空間構型為2.乙烯及烯烴的空間構型(1)乙烯(CH2=CH2)結構模型如圖所示,分子中的碳原子採取sp2 雜化,價電子對空間構型為平面三角形,分子空間構型為平面型,6個原子共面。
  • 價鍵理論表白牆
    價鍵理論表白牆共振,雜化,離域,互變,是電子躍遷,在那多步歷程中只期待你重排回到我身邊。這裡我只以共振雜化為例來簡單說說吧。例如,用Kekulé結構表示苯分子時,苯的結構為單雙鍵交替的結構,但實際上,苯分子內所有C—C鍵的鍵長是相同的,顯然單一的 Kekulé結構並未準確表達其真實結構。事實上,這種情況普遍存在於π電子或p 電子發生共軛離域的分子體系中。例如,羧酸陰離子、共軛烯烴、不飽和羰基化合物等。所以,Kekulé為了解釋苯分子內所有C—C鍵的鍵長是相同的這一事實,提出了共振結構的概念。
  • 第十九講選修三-2、分子結構與性質(一)共價鍵分子結構
    (2)離域π鍵的p軌道的數目和電子數目的推理方法:離域π鍵的推理方法是基於路易斯理論,在本問題中,每個原子周圍的「共價鍵數+1+孤電子對數」=4。共價鍵數包括σ鍵數和π鍵數的和。離域π鍵也是原子的一個鍵。
  • 史上最易理解雜化軌道理論(圖解)
    儘管該鍵級與傳統價鍵理論的結論一致,但分子軌道理論圓滿解釋了順磁性(由於分子中存在未成對電子引起的),價鍵理論則不能解釋。2、價鍵理論二:雜化軌道理論〔鮑林(Pauling)1931年提出,為了解釋鍵角的變化。〕價鍵理論簡明地闡明了共價鍵的形成過程和本質,成功解釋了共價鍵的方向性和飽和性,但在解釋一些分子的空間結構方面卻遇到了困難。例如CH4分子的形成,按照價鍵理論,C原子只有兩個未成對的電子,只能與兩個H原子形成兩個共價鍵,而且鍵角應該大約為90°。
  • 進階||史上最易理解雜化軌道理論(圖解)
    儘管該鍵級與傳統價鍵理論的結論一致,但分子軌道理論圓滿解釋了順磁性(由於分子中存在未成對電子引起的),價鍵理論則不能解釋。2、價鍵理論二:雜化軌道理論〔鮑林(Pauling)1931年提出,為了解釋鍵角的變化。〕價鍵理論簡明地闡明了共價鍵的形成過程和本質,成功解釋了共價鍵的方向性和飽和性,但在解釋一些分子的空間結構方面卻遇到了困難。例如CH4分子的形成,按照價鍵理論,C原子只有兩個未成對的電子,只能與兩個H原子形成兩個共價鍵,而且鍵角應該大約為90°。
  • 高中化學知識點總結:鍵能、鍵長、鍵角與等電子體
    1.鍵能鍵能是指氣態基態原子形成1mol化學鍵所釋放的最低能量。(1)鍵能越大,化學鍵越牢固,越難打斷。(2)在兩個原子形成的不飽和鍵中,一般來說一個σ鍵的鍵能比一個π鍵的鍵能大。(3)原子間形成化學鍵釋放能量,斷開化學鍵時需要吸收能量。2.鍵長鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
  • VSEPR模型運用之鍵角大小比較
    鍵角,是某原子與另兩個原子所成共價鍵間的夾角。是表示分子空間構型的基本參數之一。在高中化學階段,利用價層電子對互斥模型理論比較分子中鍵角的大小,是價層電子對互斥模型理論的具體運用,也是高考化學的必備基礎知識。分子的鍵角到底與哪些因素有關?如何比較不同物質中的鍵角大小?
  • 高中化學知識點總結:鍵的極性與分子的極性
    1.共價鍵的極性共價鍵有兩類,極性鍵和非極性鍵。如果是由同種原子組成(A-A),那麼就為非極性鍵;如果是由不同種原子組成(A-B),那麼就為極性鍵。2.分子的極性分子也有兩種類型,極性分子和非極性分子。