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一、選擇題
1．某興趣小組用30%的過氧化氫溶液完成以下實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．由圖1、2對比可知，1中未復燃是因為加熱後產生大量的水蒸氣，衝淡了氧氣濃度
B．圖2中冰水混合物的作用是將水蒸氣冷凝
C．圖3、4對比可知，溫度會影響化學反應速率
D．圖1、4對比可知，是否加入催化劑會影響化學反應速度
2．實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時，沒有加二氧化錳，其結果是（ ）
A、不影響放出氧氣的快慢
B、產生氧氣，總量不減少，但放出氧氣速度很慢
C、不能產生氧氣
D、反應速度很慢，過氧化氫分解產生的氧氣變少
3．在探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響的過程中，沒有必要進行控制的變量是（ ）
A．過氧化氫的質量
B．催化劑的質量
C．反應容器的形狀
D．反應前過氧化氫溶液的溫度
4．下列關於二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑說法正確的是（ ）
A．在化學反應後其質量減少
B．在化學反應後其化學性質發生了變化
C．使生成的氧氣質量增加
D．能改變化學反應速率
5．如表是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據：
(1)通過實驗_____和實驗_____對比可知(填實驗序號)，化學反應速率與反應物的濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與______有關。
(2)用一定量的濃度為15%的過氧化氫溶液制氧氣，在不影響產生氧氣質量的前提下，為了減慢反應速率，可採取的措施是_______。
6．小金為了探究溫度對過氧化氫分解反應速率的影響,藉助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),進行了兩次實驗,兩次實驗的部分設計如表所示：
（1）實驗2中應加入5%過氧化氫____________毫升；
（2）在兩次實驗中,可通過______________來比較過氧化氫分解反應速率的大小；
（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有__________________；
7．某化學興趣小組用如圖所示的實驗裝置，探究影響過氧化氫分解速率的因素。
（1）寫出過氧化氫分解的文字表達式： ；
裝置中使用注射器的優點是 。
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：
從實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與 有關；
從實驗 對比可知，化學反應速率是否加MnO2有關。
（3）發現問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間後溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應 （填「放出」或「吸收」）熱量
（4）繼續探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面。
8．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。
三個小組均可採用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的過氧化氫溶液、紅磚粉末、氧化銅、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%過氧化氫溶液，三次實驗分別加入0.5g二氧化錳、紅磚粉末、氧化銅進行實驗，記錄數據如下：
由此可出結論：二氧化錳、氧化銅對過氧化氫分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問，認為還應補充對比實驗，操作為_____，得到實驗結果：長時間（大於100s），收集到很少量氣體。
更正結論：紅磚粉末_____（填「有」或「無」）催化作用，三者中_____催化效率最高。
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化錳為催化劑，記錄時間t1。
乙同學：取10mL2.5%過氧化氫溶液，加入0.5g氧化銅為催化劑，記錄時間t2。
得到實驗結果：t1______t2（填「＞」或「＝」或「＜」）。
結論：濃度越大，反應速率越快。
丙同學：對實驗設計提出疑問，並補充實驗_____，記錄時間t3，且t1＜t3＜t2。
更正結論為：當_____時，反應物濃度越大，反應速率越快。
C組：探究_____對化學反應速率的影響。
取10mL5%過氧化氫溶液和0.5g氧化銅為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置於冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4＞t5．
結論：當反應物濃度和催化劑相同時，_____。
綜上所述：探究發現影響化學反應速率的因素有_____。
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