鉀，元素符號K，原子序數為19，位於元素周期表第四周期IA族，屬於鹼金屬元素。單質是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。鉀在自然界沒有單質形態存在，鉀元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
生產金屬鈉用的是電解法，但在生產金屬鉀中卻不能用此法，因為鉀太容易溶解在熔化的KCl中，無法分離收集。金屬鉀的生產方法採用金屬鈉與氯化鉀在高溫下的反應：Na+KCl=K↑+NaCl。鉀的沸點比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應持續進行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由於鉀比鈉貴， 在一般情況下都用鈉代替鉀，鉀鹽的用途就比較少，但由於鉀鹽的吸溼性弱於鈉鹽，所以分析化學中常用鉀鹽做標準試劑。鉀鹽以硝石（硝酸鉀，KNO3），明礬（十二水硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2·12H2O），還有草木灰（碳酸鉀，K2CO3）的形式已經被認知了幾個世紀。它們被用於火藥，燃料和肥皂的製造。[1] 把
含鉀物質還原為元素挫敗了早期的化學家，而且鉀被拉瓦錫分類為「泥土」。由於鉀的活動性很強，難以用常用的還原劑（如碳）從鉀的化合物將金屬鉀還原出來。之後在1807年，漢弗裡·戴維電解熔融氫氧化鉀發現有金屬小球形成，這就是鉀。他注意到當把鉀扔到水裡時，鉀會在水面上遊動，並燃燒發出美麗的紫色的火焰。鉀的名稱來源於拉丁文Kalium，原
意是「鹼」。拉丁文名稱從阿拉伯文Qali借來的。 中國科學家在命名此元素時，因其活潑性在當時已知的金屬中居首位，故用「金」字旁加上表示首位的「甲」字而造出「鉀」這個字。鉀為銀白色立方體結構金屬，理化性質和鈉非常相似。鉀質軟而輕可用小刀切割
，新切面有銀白色光澤。
鉀的密度0.862g/cm3（293K），熔點336K（63℃），沸點1032K（759℃）。
鉀是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，質量分數77.2%的鉀和22.8%的鈉形成的鉀鈉合金熔點只有12℃，是核反應堆導熱劑。鉀單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。
已發現的鉀的同位素共有28種，包括從32K至55K，其中在自然界中存在的只有39K、40K和41K，其他同位素都是由人工製造。40K有放射性，是巖石和土壤中天然放射性本底的重要來源之一。[1]
鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。
鉀的化學性質比鈉還要活潑，僅比銫、銣活動性弱。暴露在空氣中，表面迅速覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤（表面顯藍紫色），因此金屬鉀應保存在液體石蠟或氬氣中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物。金屬鉀溶於液氨生成深藍色液體，可導電，實驗證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成橘紅色的臭氧化鉀。