人教版五四制初中化學八年級《離子及離子的形成》教案

2020-08-28 師夢圓

《離子及離子的形成》教案

教學目標:

知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子

過程與方法

（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。

（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

情感態度與價值觀

（1）逐步培養學生的微觀想像能力和推導思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規律美。

重點：離子的形成過程、核外電子排布

難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程

課時：2課時

第二課時教學過程設計

【知識回顧】

回憶上節課的有關知識內容：

1、如何畫原子結構示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習】

1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，並指出得失電子後微粒的質子數、電子數、所帶電性及所帶的電荷數

【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩定結構，導致質子數與電子數不相等，呈現不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團

指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應形成氯化鈉

【討論】如何區別離子與原子？

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

聯繫：教材79頁物質與其構成粒子的關係圖https://www.shimengyuan.com/nianji/1576.html

〔講解〕上述有些離子帶正電，有些離子帶負電。我們把帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子

〔提問〕陽離子、陰離子、原子的質子數與電子數的大小關係如何呢？

〔歸納〕陽離子：失電子 質子數＞電子數

陰離子：得電子 質子數＜電子數

原子：電中性 質子數＝電子數

〔練習〕從下列結構示意圖中判斷微粒的種類

〔講解〕前面用元素符號來描述元素，今天用什麼來描述離子的------離子符號

講解離子符號的書寫要點，編一口訣：離子肩上肩上扛，數前號後 如H1+

〔練習〕請學生上臺分別書寫出鈉離子、鋁離子、氧離子、氯離子的符號

〔強調〕1、失去幾個電子，帶上n個單位的正電荷，記：Xn+

同樣，得到幾個電子，帶上n個單位的負電荷，記：Xn-

2、如果所帶的電荷數為1，1可以省略不寫。如：H+

〔講解〕舉例講解離子符號的意義：https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/119.html

​

〔練習〕

1、請學生分別說出上述離子符號的意義

2、請學生繼續說出下列原子團離子符號的意義：OH－、SO42－、CO32－、NO3－、2OH－

3、請學生畫出鎂離子的結構示意圖，書寫出離子符號，說出符號的意義

教學小結：

1、離子：帶電的原子或原子團，

2、離子的表示法——離子符號的書寫：離子肩上肩上扛，數前號後

陽離子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋

陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－

３、離子符號的意義（數字2的意義）

4、離子跟原子的比較（留給學生課後完成）


板書設計

第2課時 離子及離子的形成

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