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分子晶體與原子晶體知識點總結
2．物理性質及物質類別(1)物理性質①原子晶體一般熔點高、硬度大。②結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點越高。④晶體中碳原子個數與C—C鍵數之比為：1∶(4×21)＝1∶2。
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選修三分子晶體和原子晶體知識點梳理
說明： 1、分子晶體的構成微粒是分子，分子中各原子一般以共價鍵相結合。因此，大多數共價化合物所形成的晶體為分子晶體。如：部分非金屬單質、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸以及絕大多數的有機物等都屬於分子晶體。但並不是所有的分子晶體中都存在共價鍵，如：由單原子構成的稀有氣體分子中就不存在化學鍵。也不是共價化合物都是分子晶體，如二氧化矽等物質屬於原子晶體。
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3-2《分子晶體和原子晶體》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
分子晶體定義：分子間以分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）相結合的晶體叫分子晶體，分子晶體中只含分子分子晶體中存在的微粒：分子 分子晶體中的相互作用是分子間作用力常見的分子晶體：①所有非金屬氫化物②幾乎所有的酸（一水合高氯酸為離子晶體，由水合氫離子和高氯酸根）
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高中化學知識點總結:原子晶體
1.原子晶體所有原子以共價鍵相結合，是三維的共價鍵網狀結構。3.原子晶體的空間結構（1）金剛石晶體正四面體網狀空間結構，C-C-C夾角為109°28′，每個碳原子採取sp3雜化。（2）二氧化矽晶體正四面體空間網狀結構，O-Si-O夾角為109°28′，Si採取sp3雜化。4.原子晶體的判斷方法（1）依據組成晶體的粒子和粒子間作用力判斷。
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等效法確定晶體中配位原子(或粒子)數
首先理解記憶常見晶體中配位原子數。原子晶體：二氧化矽晶體矽的配位原子數是四，氧的配位原子數是2。金剛石中碳的配位原子數是4。分子晶體。二氧化碳分子晶體中，配位原子數是12.離子晶體：氯化鈉晶體中，鈉離子、氯離子的配位數都是6，氯化銫晶體中氯、銫的配位數都是8。氟化鈣晶體中，鈣的配位數是8，氟的配位數是4。(諧音「佛寺」)。金屬晶體。簡單立方釙的配位數為12。體心立方，鈉鎵鐵的配位數是8，面心立方銅、銀、金的配位數為12。六方立方的鋅，鈦、鎂的配位數是12。
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氨晶體、HF晶體、冰中氫鍵分析
二、氨晶體中氫鍵在氨晶體中，氨分子中的每個H均參與一個氫鍵的形成，每個N原子鄰接6個H原子，如下圖所示其中3個H原子為N原子所鍵合的H原子，另3個H原子則是依靠N-H...N氫鍵作用所吸引。與六方冰的4配位相比，6配位的氨晶體密度更大，事實上，氨晶體的密度是大於液氨的，固態氨是沉在液氨底部的。
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二維原子晶體首現四角形結構
Yakobson合作，通過大規模基於第一原理的原子結構搜索，發現單原子層碳化鈦（TiC）二維原子晶體因為其獨特的原子雜化機制而具有高度穩定的四角形結構，有關這一全新的二維原子晶體研究報告發表於日前出版的《美國化學會志》（JACS）上。
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晶體結構與性質知識點總結
答案 決定二者物理性質的因素：晶體類型及結構、微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因素。二者的化學性質均由其內部的化學鍵決定，而C—O與Si—O鍵都是極性鍵。八．有下列八種晶體：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化鎂 D．白磷 E．晶體氬 F．鋁 G．氯化銨H．金剛石。
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什麼是晶體？什麼是結晶？
什麼是晶體？什麼是結晶？盧達晨 中學地理問答 地理問答 有問必答答：晶體：由結晶物質構成的、其內部的構造質點（如原子、分子）呈平移周期性規律排列的固體。(《材料科學技術名詞》第一版)晶體：由原子、離子或分子在空間按一定規律周期重複地排列構成的固體物質。(《〈化工名詞〉（三）化學工程基礎分冊》第一版）結晶：物質由原子結構無序的非晶態向具有一定結構的晶體轉變的過程。
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高中化學知識點總結:晶體類型的判斷
（2）原子晶體組成微粒為原子，原子間的作用為共價鍵。（3）分子晶體組成微粒為分子，微粒間的作用是分子間作用力。（2）原子晶體常見的原子晶體單單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。注意：石墨是一種混合晶體，在石墨晶體中每一層碳原子之間是共價鍵結合，但是層與層之間是靠分子間作用力結合。
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分子晶體與氫鍵
同核雙原子分子（兩個原子相同），一定是非極性分子。多原子分子中，直線型，正三角形 ，正四面體，正八面體等等就是非極性分子。有孤對電子的，比如說V型，三角錐形，T型，變形四面體等，就是極性分子。，組成分子的原子中的電子數越多，電子越多，所有偶極間之間的作用都會變強，也就是，分子量越大，分子間的作用力越大。
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高中化學知識點總結:四種晶體的比較
在前面我們分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，今天我們將四種晶體放在一起進行總結比較。1.四種晶體類型的比較2.晶體熔沸點的比較對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體金屬晶體（少數除外）>
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「自然圖案化」的新型二維原子晶體材料及其功能化研究取得新進展
在過去十年間，他們採用分子束外延生長方法製備出了大面積、高質量的石墨烯及類石墨烯二維原子晶體材料，例如：石墨烯、矽烯、鍺烯、鉿烯、二硒化鉑和銻烯等，這些材料體系多數為國際上首次創製，在國際上居引領地位。這些新型二維原子晶體材料的成功構築不僅豐富了二維原子晶體材料庫，同時為探索其物理特性和潛在應用奠定了基礎。 一般來說，二維原子晶體材料需要進行功能化或圖案化才可能實現進一步的應用。
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晶體結構和性質對生活的重要作用
（2）晶體的種類：根據晶體構成微粒和相互作用不同分為四種類型3.分子晶體 （1）定義：分子間以分子間作用力相結合的晶體。構成分子晶體的粒子是分子。 粒子間的相互作用是分子間作用力。（2）分子間作用力（範德華力）：氣體分子能凝聚成液體和固體，主要就靠這種分子間作用力。分子間作用力是決定物質熔點、沸點、溶解度等物理性質的一個重要因素。 （3）分子間作用力與化學鍵的區別： 化學鍵存在於相鄰原子之間（即分子之內），而分子間作用力是在「分子之間」 。
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高中化學知識點總結:分子晶體
1.分子晶體由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。其中，分子間作用力包括範德華力和氫鍵。特點：低熔點、硬度小、易升華。（4）幾乎所有的酸（5）絕大多數有機物3.分子晶體的結構特點（1）如果分子晶體中只有範德華力，絕大多數分子晶體為分子密堆積。
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鈦原子在晶體中同時出現在兩個位置
一般來說晶體材料導熱性能不錯，但是固態晶體三硫鋇鈦（BaTiS3）導熱性很差。最近科學家發現原來是內部鈦原子具有量子態一樣的特點，可導致其同時出現在兩個地方。11月27日發表在《自然·通訊》（Nature Communications）期刊上的研究，從基礎的原子層面找到了產生這種特殊導熱性能的原因。這種材料在熱電應用領域有很大潛力。熱電應用將熱能和電能互相直接轉換，導熱性能差的固態晶體材料是研究人員感興趣的材料。
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乾貨:高考必備最全晶體結構知識點整理
定 義分子通過分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過共價鍵形成的立體網狀結構的晶體金屬原子通過金屬鍵形成的晶體陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體組成晶體的粒子分 子原 子金屬陽離子和自由電子陽離子和陰離子組成晶體粒子間的相互作用
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同學,你要的晶體缺陷總結!
這些缺陷的存在，會極大地影響晶體的物理性質，下面分別予以簡單介紹。空位與間隙原子是通過晶格熱振動等方式產生的。(a)、(b)晶體中總會或多或少含有外來元素原子或分子，許多情況下還要故意引進，這些外來原子或分子稱雜質。佔據主晶格原子位置的雜質稱替位雜質，處於晶格間隙的雜質稱間隙雜質。一般來講，半徑小的雜質容易成為間隙雜質。晶體中的線缺陷。通常將晶體發生滑移時,已滑移部分與未滑移部分在滑移面上的分界線稱位錯或位錯線。位錯的基本特徵是在晶體的一定範圍內原子沿位錯線發生了有規律的錯排。
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高中化學知識點總結:晶體與非晶體
1.晶體內部粒子（原子、離子、分子）在空間按一定規律作周期性重複排列構成的固體物質稱為晶體。絕大多數常見的固體都是晶體，如氯化鈉、金剛石、乾冰、金屬銅等。2.非晶體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體物質稱為非晶體，非晶體又稱為無定形體。如玻璃、石蠟、瀝青等。
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高中化學晶體熔沸點的比較總結!
不同類型晶體的熔、沸點高低規律：一般，原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、銫等。①原子晶體要比較共價鍵的強弱。一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石(C—C)>金剛砂(Si—C)>晶體矽(Si—Si)>鍺(Ge—Ge)。