化學鍵、分子間作用力、氫鍵對物質有什麼影響,終於總結好了!

2020-12-15 顫抖吧化學

先來談談我們化學中的化學鍵

化學鍵概念：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用！（注意看這個概念，說的是原子之間的關係，與分子無關）

所有我們就很容易知道其作用力範圍：分子內或晶體內；其作用力按照強弱來分的話 ---- 屬於較強

晶體物質

性質影響： 主要影響物質的化學性質

（這裡說到主要影響到化學性質，我們在學習的過程中就應該注意對比，看看那種作用力主要影響物質的物理性質,對比學習往往是一個不錯的學習方法，並且可以深度記憶知識點，一次記住多個）

對物質性質的影響 ①離子鍵：離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；②共價鍵：共價鍵越強，單質或化合物的穩定性越大！（提示：化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包含極性鍵和非極性，如果不明白可以看我之前的文章）！

分子間作用力概念：物質分子間存在微弱的相互作用！（注意對比，這個是物質分子之間的作用力）

所有我們就很容易知道其作用力範圍：分子間！其作用力按照強弱來分的話 ---- 屬於很弱

主要影響物質的物理性質，如熔、沸點--注意對比

①影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質；②組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增大，物質的熔、沸點逐漸升高，如F2<Cl2<Br2<I2

氫鍵：某些具有強極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)，分子間(HF、H2O、NH3)

較化學鍵弱得多，較分子間作用力稍強，主要影響物質的熔點、沸點、密度（這裡也是物質的物理性質，這一點是高考易考點，需要注意一下）

分子間氫鍵的存在使物質的熔、沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

然後我們看一下相關高考題： 分子間作用力、氫鍵

例5.下列關於氫鍵的說法不正確的是(　　)

A．HF的沸點比HCl的沸點高，是由於HF分子間存在氫鍵

B．水在結冰時體積膨脹，是由於水分子之間存在氫鍵

C．NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

【思路點撥】氫鍵是某些氫化物分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。

【答案】C

【解析】氫鍵的存在使氫化物(NH3、H2O、HF)的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，A項正確；水在結冰時體積膨脹是由於水分子大範圍的以氫鍵互相聯結，形成相對疏鬆的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹，B項正確；NH3的穩定性取決於N—H鍵，而不是氫鍵，C項不正確；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故D項正確。

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