2015教師招聘化學備考衝刺:反應速率和化學平衡(2)

2020-12-17 中公教師網

 

【化學平衡一】

1. 影響化學平衡的因素

化學平衡移動的實質是外界因素破壞了原平衡狀態時v正= v逆的條件，使正、逆反應速率不再相等，然後在新的條件下使正、逆反應速率重新相等，從而達到新的化學平衡。也就是說，化學平衡的移動是：平衡狀態→不平衡狀態→新平衡狀態。

(1)濃度對化學平衡移動的影響：⑴增加反應物的濃度

①化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態Ⅰ。當增加反應物濃度時，正反應速率加快，逆反應速率不變，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應方向移動，當時，達到平衡態Ⅱ。

②圖像表示為

由圖像可知，平衡態Ⅱ的化學反應速率大於平衡態Ⅰ的化學反應速率。

③結論：增加反應物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率大於原來的平衡速率。

⑵減小反應物的濃度

①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態Ⅰ。當減小反應物的濃度時，正反應速率減慢，逆反應速率不變，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應方向移動，當時，達到平衡態

②圖像表示為：

由圖像可知，平衡態Ⅱ的化學反應速率小於平衡態Ⅰ的化學反應速率。

③結論：減小反應物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率小於原來的平衡速率，

⑶增加生成物的濃度

①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態Ⅰ。當增加生成物的濃度時，正反應速率不變，逆反應速率加快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應方向移動，當時，達到平衡態Ⅱ。

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