中和反應pH變化的圖像類題型
《方法指引》
解答溶液pH變化圖像問題三步走
①一看起點：起點描述的是起始液的pH，可以判斷起始溶液的酸鹼性。若起點pH小於7，則起始溶液為酸性溶液，若大於7則為鹼性溶液。
②二看終點：終點描述的是最終所得溶液的pH，據此可判斷最終所得溶液的組成成分，若pH小於7，則酸過量；若大於7，則鹼過量：若pH等於7，則恰好完全反應，溶液呈中性。
③三看曲線的變化趨勢：曲線的變化趨勢反映的是整個過程中溶液pH變化情況，要根據反應原理正確判斷pH是逐漸增大還是逐漸減小，結合起點pH，可判斷滴加的溶液。
在解答強酸強鹼之間中和反應的圖像題時注意以下幾點：
（1）當起點的pH大於7時，原溶液是鹼性溶液，此時是向鹼中滴加酸；當起點的pH小於7時，原溶液是酸性溶液，此時是向酸中滴加鹼。
（2）曲線上pH大於7的點表示溶液中含有的溶質是未反應的鹼和生成的鹽；曲線上pH等於7的點表示溶液中含有的溶質是生成的鹽；曲線上pH小於7的點表示溶液中含有的溶質是未反應的酸和生成的鹽。
典型例題
【分析】向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯鹼性，pH值大於7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應，中和至恰好完全反應，pH值等於7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小於7。
【解答】解：氫氧化鈉溶液顯鹼性，鹼性溶液的pH大於7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液呈中性，由於氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，中和至恰好完全反應，溶液呈中性，溶液的pH等於7；再滴加稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液的pH小於7。
故A圖象溶液pH變化的曲線合理。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸鹼性和溶液pH大小之間的關係、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。
【分析】A．根據c點的pH小於7，溶液顯酸性，據此進行分析判斷．
B．根據a點的pH大於7，溶液顯鹼性，據此進行分析判斷．
C．根據由a到b點的pH值的變化是從大於7逐漸的減小到等於7，進行分析解答．
D．根據圖象中pH值的變化是從大於7逐漸的減小到小於7，進行分析解答．
【解答】解：A．c點的pH小於7，溶液顯酸性，故錯誤；
B．a點的pH大於7，溶液顯鹼性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；
C．由a到b點的pH值的變化是從大於7逐漸的減小到等於7，可以說明酸和鹼發生了中和反應，故正確。
D．由圖象可知，pH值是開始時大於7逐漸的減小到7然後小於7，可知原溶液顯鹼性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤。
故選：C。
【分析】A、根據圖象中pH值的變化是從大於7逐漸的減小到小於7，進行分析判斷。
B、根據橫坐標的含義，進行分析判斷。
C、根據A點時溶液的pH大於7，進行分析判斷。
D、根據B點時溶液的pH等於7，進行分析判斷。
【解答】解：A、由圖象可知，pH值是開始時大於7逐漸的減小到7然後小於7，可知原溶液顯鹼性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。
B、是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，a克是指加入稀鹽酸溶液的質量，故選項說法錯誤。
C、A點時溶液的pH大於7，顯鹼性，氫氧化鈉有剩餘，A點時，溶液的溶質為氫氧化鈉、氯化鈉，故選項說法正確。
D、B點時溶液的pH等於7，顯中性，由於稀鹽酸與氫氧化鈉溶液溶質質量分數不一定相同，則稀鹽酸和加入的氫氧化鈉溶液質量不一定相同，故選項說法錯誤。
【分析】（1）根據溶液的pH值判斷反應的情況；
（2）利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數分析，
（3）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算硫酸的質量。
【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規範性和準確性。
【分析】A、根據在0s至40s之間，溶液的pH小於7，進行分析判斷。
B、根據20s時，溶液的pH小於7，進行分析判斷。
C、根據60s時溶液的pH大於7，進行分析判斷。
D、根據圖象中pH值的變化是從小於7逐漸的增大到大於7，進行分析判斷。
【解答】解：A、在0s至40s之間，溶液的pH小於7，顯酸性，溶液中的溶質為HCl、NaCl，故選項說法錯誤。
B、20s時，溶液的pH小於7，顯酸性，故選項說法錯誤。
C、60s時溶液的pH大於7，顯鹼性，取適量所得溶液加入鋅粒，沒有氣泡產生，故選項說法錯誤。
D、圖象中pH值的變化是從小於7逐漸的增大到大於7，可知原溶液顯酸性，然後不斷的加入鹼性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確。
故選：D。
【分析】A、根據圖象中pH值的變化進行分析判斷。
B、根據恰好完全反應時pH等於7，進行分析判斷。
C、根據pH傳感器得出的溫度變化圖，進行分析判斷。
D、根據化學反應時的能量變化，進行分析判斷。
【解答】解：A、由圖象，pH值變化，可知原溶液顯鹼性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。
B、恰好完全反應時pH等於7，約70秒時pH等於7，恰好完全反應，故選項說法正確。
C、溫度的變化，可能是滴加稀鹽酸的過程中溶於水造成的，不能直接證明二者發生化學變化，故選項說法錯誤。
D、中和反應放熱，但放熱的反應不一定是中和反應，如氧化鈣與水反應，故選項說法錯誤。
故選：B。
【分析】A、根據恰好完全反應時pH等於7，進行分析判斷。
B、a點時溶液中的pH大於7，進行分析判斷。
C、根據溶液的溫度變化圖，進行分析判斷。
D、根據B點時溶液放出的熱量最高，進行分析判斷。
【解答】解：A、恰好完全反應時pH等於7，當氫氧化鈉溶液加入20克時恰好完全反應，故選項說法錯誤。
B、a點時溶液中的pH大於7，顯鹼性，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，故選項說法正確。
C、由溶液的溫度變化圖，溫度上升是由於中和反應放熱，溫度下降是因為增加液體降溫，故選項說法正確。
D、B點時溶液放出的熱量最高，B點時溶液中的溶質為氯化鈉，故選項說法正確。
【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
顯酸性溶液和顯中性溶液都不能使酚酞試液變色，顯鹼性溶液能使酚酞試液變紅色；
反應物濃度越大，反應速率越快。
【解答】解：A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH＝7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，該選項說法正確；
B、是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變為紅色，該選項說法不正確；
C、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由於反應物濃度不同，反應速率不相同，該選項說法不正確；
D、在a、b、c三種曲線中，最終a、b、c都顯鹼性，該選項說法不正確。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方麵條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。