溶液的pH值是每年高考的必考內容，一般稍有難度，絕不是那種一眼就會的送分題，所以說掌握紮實的基礎和一定的技巧非常重要。那麼就溶液中pH值的計算方法，今天和大家分享如下：
1.單一溶液的pH
（1）強酸
（2）強鹼
這是pH值最簡單，最基礎的算法。
2.兩強酸混合
（1）基礎算法
先求出混合後氫離子的濃度，再根據公式求出pH。
（2）小技巧
對於等體積混合的強酸，混合後溶液的pH等於混合前溶液pH小的加0.3。如：pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合後，pH=3.3。
3.兩強鹼混合
（1）基礎算法
先求出混合後溶液的氫氧根離子濃度，再通過水的離子積常數Kw求出氫離子濃度，最後求出pH。
（2）小技巧
對於等體積混合的強鹼溶液，混合後溶液的pH等於混合前溶液pH大的減去0.3。如：pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液混合後，pH=10.7。
4.強酸與強鹼混合
強酸與強鹼混合，其實就是一個中和反應。中和後溶液的pH也就三種情況。
（1）恰好反應完全，pH=7。
（2）酸過量，先求出中和後剩餘的氫離子，再求出pH，此時的pH<7。
（3）鹼過量，先求出中和後剩餘的氫氧根離子濃度，再通過Kw算出氫離子濃度，最後算出pH，此時的pH>7。
5.酸鹼稀釋時pH的變化
（1）強酸強鹼的稀釋
對於強酸和強鹼，當他們的濃度大於0.00001mol/L時，不考慮水的電離。當它們的濃度小於0.00001mol/l時，才考慮水的電離。
所以對於強酸強鹼，每稀釋10倍，pH值增大（減小）一個單位。但是無論稀釋多少倍酸還是酸，鹼還是鹼，它們只能趨進7。
如：pH=5的鹽酸，稀釋10倍後，pH=6；而稀釋100倍後，pH，不能等於或大於7。
同樣，pH=9的氫氧化鈉溶液，稀釋10倍，pH=8；而稀釋100倍時，pH，不能等於或小於7。
（2）弱酸弱鹼的稀釋
對於弱酸和弱鹼，在稀釋過程中既有濃度的變化，又有電離平衡的移動。不能求得具體的數值，只能確定其範圍。
如：pH=3的醋酸，稀釋100倍後，3<pH<5。
pH=10的氨水，稀釋100倍後，8<pH<10。
6.已知酸鹼pH之和，判斷等體積混合後溶液的pH。
（1）強酸與強鹼的pH之和為14，則溶液混合後顯中性，pH=7。
（2）強酸與強鹼之和大於14，則溶液混合後顯鹼性，pH>7。
（3）強酸與強鹼之和小於14，則溶液混合後顯酸性，pH<7。
（4）若酸、鹼溶液的pH之和為14，且酸、鹼中有一弱一強，則混合後，誰弱顯誰性。
說明：本文所有pH值都是在25℃條件下。