1.氧化還原反應
凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。
氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）
氧化還原反應的特徵：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據）
在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。
對於物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對於物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。
我們以鐵與硫酸銅的反應為例來說明：
在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到了+2價，發生了氧化反應；銅元素的化合價從+2價降到0價，發生了還原反應。
2.氧化劑與還原劑
氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質。
氧化劑具有氧化性，在反應中化合價降低，被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物。
還原劑：失去電子（或電子對偏移）的物質。
還原劑具有還原性，在反應中化合價升高，被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。
我們還以鐵與硫酸銅的反應為例來說明。
3.氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關係
在初中化學階段，我們學習了化學反應的四大基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應。
其中，置換反應全部屬於氧化還原反應，化合反應和分解反應部分屬於氧化還原反應，而複分解反應不屬於氧化還原反應。
對於四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關係可以用下圖表示：
氧化還原反應這部分內容，是高中化學的重點也是難點，今天我們先簡單學習一些基本概念，在接下來的更新中我們還會詳細解讀。