高中化學專題一:氧化還原反應總綱,解決概念上的混淆

氧化還原反應秘訣（快速記憶）：失升氧、得降還、若說劑、恰相反。（解釋：失去電子，化學價升高，發生氧化反應，生成的產物是氧化產物（化學價升高的產物），對應的反應物質是還原劑；得到電子，化學價降低，發生還原反應，生成的產物是還原產物（化學價降低的產物），對應的反應物是氧化劑。）

下面以試題為例：

1.(2020河北承德一中高一月考)吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧有較強氧化性，能加速人體衰老，被稱為「生命殺手」。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是(　　)

A.氧化劑 　　　　 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 　 D.以上均不是

試題解析：既然式樣將人體中的氧，也就是氧氣變為離子，而氧氣一般要是去點在，也就是被還原後才能成為-2價的離子，也就是說，在反應中O2是氧化劑，那麼Na2SeO3就是還原劑了。

2.(2019河北辛集中學高一上期中)水是生命之源，是工業的血液，是農業的命脈。在下列反應中，水的作用是什麼？(若水是反應物，則從A、B、C、D中選擇；若水是生成物，則從E、F、G、H中選擇)

A.氧化劑　B.還原劑

C.既是氧化劑，又是還原劑。

D.既不是氧化劑，又不是還原劑

E.氧化產物　F.還原產物

G.既是氧化產物，又是還原產物

H.既不是氧化產物，又不是還原產物

水的作用是什麼

答案解析：這裡，其實我們只需要根據文中開始的提示口訣：失升氧、得降還、若說劑、恰相反。（解釋：失去電子，化學價升高，發生氧化反應，生成的產物是氧化產物（化學價升高的產物），對應的反應物質是還原劑；得到電子，化學價降低，發生還原反應，生成的產物是還原產物（化學價降低的產物），對應的反應物是氧化劑。）

由此我們可以知道：

（1）反應中，水的化學價沒有發生變化，所以既不是氧化劑，也不是還原劑；

（2）雙氧水分解，其中-1價的O元素分別變成了0價和-2價，有升有降，所以及是氧化劑有是還原劑；

（3）電解水過程中，水中的H元素化學價降低（還原劑），O元素化學價升高（氧化劑），所以誰及是氧化劑，也是還原劑；

（4）同理，在該反應中，誰是產物，所以不可能是氧化劑和還原劑，在這個產物中，只有H元素的化學價從0價失去電子， 變為+1價，所以失升氧，失去電子，化學價升高，發生氧化反應，對應的產物是氧化產物（反應物是還原劑）。

（5）該感應中，水作為產物，是得降還，對應的產物是還原產物。

（7）水實在反應物中，部分H元素得到電子，變為氫氣，所以得降還，對應反應物氧化劑。

氧化性和還原性的判斷

1.(2019山東青島高一上期末抽考)含有銅元素的物質在以下反應中表現還原性的是(　　)

A.圖①:銅絲在空氣中加熱

B.圖②:氫氣與灼熱的氧化銅反應

C.圖③:硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.圖④:鐵絲插入CuSO4溶液中

7.(2019雲南雲天化中學高一上期中)人體正常

含有銅元素的物質在以下反應中表現還原

答案解析：我們知道，要表現還原性，也就是要作為還原劑，也就是體現失去電子的能力，而在這些反應中，Cu失去電子的只有A答案，銅絲在空氣中加熱變成氧化銅，也就是在這裡表現了還原性，其他的B和D都是Cu由+2價變成了單質銅，銅元素都是表現了氧化性，C答案的反應是非氧化還原反應，也就不存在氧化性和還原性的的情況了。

2.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(　　)

還原性由強到弱

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

答案解析：既然要考察還原性強弱，那麼就是考察對應物質失去電子的能力，由第一個反應可知，亞硫酸根失去電子變成了硫酸根，而和I2得到電子，所以亞硫酸的還原性強於I-；

同理，第二個反應中HI中的-1價的碘元素變成了0價碘單質，也就是化學價升高了，最為還原劑，所以還原性HI > Fe2;

第三個反應，+2價的Fe元素失去電子，變為+3價Fe，作為還原劑，所以還原性FeCl3 > HNO3。

故而，最終的答案是A