人教版高中化學必修一
一、教學目標
【知識與技能】
掌握氧化劑和還原劑的概念。
【過程與方法】
通過元素化合價的角度判斷物質可否做氧化劑、還原劑。
【情感態度與價值觀】
進一步培養用對立統一的觀點分析事物的意識。
二、教學重難點
【重點】
氧化劑和還原劑的概念。
【難點】
從化合價的角度判斷物質是否被氧化、還原。
三、教學方法
講授法、多媒體教學法、小組合作法。
四、教學過程
環節一：複習導入
教師提問：氧化反應對人類的生產和生活有哪些貢獻？
學生回答預設：化石燃料的燃燒與利用、金屬材料的冶煉與防腐、食品的加工與保鮮等。
教師引導：參與氧化還原反應的物質有氧化劑和還原劑，那它們分別是什麼？應該如何判斷？這就是我們這節課要學習的內容。
環節二：新課講授
（一）氧化劑和還原劑的概念
教師活動：投影展示教材中的化學反應方程式，請同學們判斷哪些屬於氧化還原反應？
學生回答後教師繼續追問：為什麼？
學生回答預設：因為在這些反應中元素的化合價有變化。
教師提問：哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？
學生回答預設：在鋅與稀鹽酸反應的過程中，鋅元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。
教師引導：請大家結合教材，嘗試總結氧化劑與還原劑的概念。
學生回答預設：在氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價降低的反應物，成為氧化劑，所含的某種元素的化合價升高的反應物，成為還原劑。
教師活動：以金屬銅和氯氣的反應為例講解物質的氧化性和還原性。
教師活動：請大家結合剛才所學判斷，在KI溶液與KMnO4溶液的反應中，誰是氧化劑，誰是還原劑？
學生回答預設：高錳酸鉀具有氧化性，可做氧化劑，碘化鉀中碘元素顯-1價，即顯碘元素的最低化合價，所以碘化鉀具有還原性，可做還原劑。
教師小結：氧化劑—被還原-發生還原反應-生成還原產物；還原劑-被氧化-發生氧化反應-生成氧化產物。
（二）常見的氧化劑與還原劑
教師提問：如何判斷一種物質在氧化還原反應中是氧化劑還是還原劑呢？
學生回答預設：需要考慮與之反應的物質的氧化性或還原性的強弱。
教師引導：舉例說明在你所了解的眾多物質中，哪些物質可做氧化劑？哪些可做還原劑？
學生回答預設：硝酸、濃硫酸等含有較高態元素的含氧酸容易被還原，因此可做氧化劑；活潑的金屬單質容易被氧化，因此可做還原劑。
教師小結：氧化劑：O2、Cl2、KMnO4、KClO3、FeCl3；還原劑：C、H2、CO、CO2、KI、NaSO3、FeSO4。
環節三：鞏固總結
採用角色扮演法，請同學們分別扮演氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應來總結本節課的收穫。
環節四：布置作業
1.預習下節內容-探究鐵及其化合物的氧化性和還原性；
2.搜集生活中有關氧化劑與還原劑的實例，下節課交流分享。
五、板書設計
氧化劑和還原劑
一、氧化劑和還原劑的概念
二、常見的氧化劑和還原劑