高中化學知識點總結:物質氧化性和還原性強弱的判斷

1.氧化性VS還原性

氧化性：物質得電子的能力。

還原性：物質失電子的能力。

物質氧化性和還原性的強弱取決於其得失電子的難易程度，而與得失電子的數目沒有關係。

2.氧化性和還原性強弱的判斷方法

（1）根據元素活動性順序

金屬活動性順序：

按照金屬活動性順序，單質的還原性越來越弱，而對應陽離子的氧化性越來越強。

非金屬活動性順序：

按照非金屬活動性順序，單質的氧化性越來越弱，而對應陰離子的還原性逐漸增強。

（2）根據元素在周期表中的位置

同周期元素：

單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

對應陽離子的氧化性逐漸增強，而陰離子的還原性逐漸減弱。

同主族元素：

單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

（3）根據元素最高價氧化物的水化物的酸鹼性判斷

元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，那麼該種物質的氧化性就越強。

例如，酸性：

那麼氧化性：

（4）根據氧化還原反應的方向判斷

氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。

例如：

那麼氧化性：氧化銅大於水，還原性：氫氣大於銅。

（5）根據氧化產物價態的高低判斷

氧化產物價態越高，氧化性越強。

例如：

那麼氧化性：

（6）根據反應所需的條件判斷

不同的氧化劑與同一種還原劑發生反應時，所需的條件越低其氧化性越強。

（7）根據物質濃度的大小判斷

具有氧化性的物質，濃度越大，氧化性越強。

比如說濃硝酸的氧化性就大於稀硝酸的。

到這裡，氧化還原反應這部分內容也就全部解讀完了。希望大家在以後的解題過程中能夠學以致用！