1.概念
在學習如何判斷金屬性強弱之前，我們必須分清兩個概念，金屬性和金屬活動性。
金屬性：是指金屬氣態原子失去電子能力的性質。
金屬活動性：是指在水溶液中，金屬失去電子能力的性質。
由於我們現階段學習的化學反應幾乎都是在水溶液中進行的，所以，這裡提到的金屬性也就是金屬的活動性。
2.金屬性強弱的判斷
（1）金屬單質跟水或者酸置換出氫氣越容易，或者是反應的越劇烈，說明金屬的金屬性越強。
（2）金屬最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，說明金屬的金屬性越強。
（3）根據金屬間的置換反應判斷
根據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的溶液中置換出乙，那麼金屬甲的金屬活動性就比金屬乙的強。例如：
（4）根據金屬活動性順序判斷
（5）根據金屬陽離子氧化性的強弱判斷
金屬陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱。例如：
（6）根據元素第一電離能的大小判斷
元素的第一電離能數值越小，元素的原子越容易失去電子，元素的金屬性就越強。
第一電離能（kJ/mol）：Na 496
Mg 738
所以金屬性Na>Mg
（7）根據元素電負性的大小判斷
元素的電負性越小，元素的原子越容易失去電子，元素的金屬性就越強。
電負性：Mg 0.9
Al 1.5
所以金屬性Mg>Al