【高考化學】高考複習必背:重要氧化劑、還原劑

2021-02-13 迷你基礎知識

《反應條件對氧化-還原反應的影響》

　　（1）濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

　　8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO

　　3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

　　（2）溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O

　　Cu+H2SO4稀 不反應

　　Cu+2H2SO4(加熱)==SO2

　　（3）溶液酸鹼性

　　2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

　　5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在鹼性條件下共存。

　　Fe2+與NO3-共存，但當酸化後即可反應。

　　3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

　　一般含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下，氧化性比在中性及鹼性環境中強。故酸性KMnO4溶液氧化性較強。

　　（4）條件不同，生成物則不同

　　①2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ;

　　2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)

　　②2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ;

　　2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

　　③4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2

　　④Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ;

　　Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

　　⑤C+O2CO2(O2充足) ;

　　2 C+O22CO (O2不充足)

　　⑥8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O；

　　4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　⑦AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ;

　　AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

　　⑧NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3；

　　NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

　　⑨Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；

　　Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

　　⑩Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；

　　Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

　　2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3


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