開場白：略
上課，同學們好，請坐。
今天我們又進入了一個新的課題——溶液，先來學習一下溶液的形成（板書：溶液的形成）。
一、導入
我們先來看一個小實驗。把一堆蔗糖倒入盛有水的燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，過了一會發現，這些蔗糖固體不見了？哪去了呢？被水溶解了。
同樣，如果你將食鹽放到水中，食鹽的主要成分是氯化鈉，我們也可以看到食鹽被溶解了。
二、新課講授
好，接下來我們來學習一下溶液的定義（板書：一、溶液的定義），到底什麼叫溶液呢？指的是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的穩定的混合物。
我們來看它的特徵（板書：二、溶液的特徵）：均一性、穩定性（板書：均一性、穩定性）。均一性是指在溶液中各部位的性質，比如說濃度、甜度都是一樣的；穩定性就指只要水分不蒸發，溫度不改變，溶質不會從水裡自己跑出來。
我們再看三溶液的組成（板書：三、溶液的組成），溶液由兩部分組成：一種叫溶質（板書：溶質），什麼叫溶質呢？被溶解的物質就是溶質（板書：被溶解的物質）。比如說剛才蔗糖被水溶解了，所以蔗糖就是溶質；一種叫溶劑（板書：溶劑），什麼是溶劑呢？能溶解溶質的物質（板書：溶解溶質），比如說我們剛才把蔗糖投入了水裡，水把蔗糖溶解了，那麼水就叫做溶劑。
需要注意的是什麼？溶質可以是固體，也可以是液體，甚至可能是氣體。比如說我們剛才那個蔗糖是固體的，有沒有液體的呢？像我們的白酒，我們知道白酒中有水，有酒精，其中的水叫溶劑，酒精叫溶質。那有沒有氣體呢？當然有了，比如說我們的稀鹽酸溶液，就是把氯化氫氣體溶於水得到的溶液。我們已經知道了，溶液是由溶質和溶劑組成，那麼溶液的質量等不等於溶質的質量加溶劑的質量呢？
答案是肯定的（板書：四、m溶液=m溶質+m溶劑）。那麼溶液的體積呢？溶液的體積並不等於溶質的體積加溶劑的體積（v溶液≠v溶質+v溶劑）。為什麼呢？分子間有間隔啊。一般來說溶液的體積會略小於溶質和溶劑的體積之和。
我們再來看看溶質和溶劑的確認（板書：五、溶質和溶劑的確認）。咱們有一些一般的經驗，大家把它記到課本上
第一點氣體和液體、固體形成溶液的時候（板書：氣+液+固）：氣體、固體一般是溶質，比如說硫酸銅固體投入水中，形成了硫酸銅溶液，硫酸銅固體當作溶質，水作溶劑；
②液體和液體形成的溶液中（板書：液+液），量多的叫溶劑，量少的叫溶質；若溶液中有水，則水是溶劑。
③未指明溶劑的溶液中，通常溶劑是水。比如我說氯化鈉溶液，這裡面就告訴你，溶質是誰啊？氯化鈉。那這裡面溶劑是誰呢？沒有指出溶劑的時候，默認是水。還有一些指明溶劑的，比如說，碘酒，這說明碘溶在了酒精裡，這時候溶質是碘，溶劑是酒精。
好了，來看這個實驗，第一支試管中有一些水，加入了碘，第二支是汽油，也加了碘，第三支是水，加高錳酸鉀，第四隻是汽油加高錳酸鉀。最終出現了怎麼樣的現象呢？我們來看第一個碘加到水裡，基本上沒怎麼溶，第二個碘加到汽油裡，碘大多數都溶了，第三個高錳酸鉀加入水中，溶解了，第四個高錳酸鉀加到汽油裡，沒怎麼溶。
那我們來對比一下一和二，這說明什麼呢？同種物質在不同溶劑中的溶解性不同。如果我們來對比一下一和三，這是因為什麼呢？不同溶質在同一溶劑中的溶解性不同。
三、鞏固練習
多媒體上這些題目會做嗎，和你的小組成員商量一下吧。
四、小結
簡單小結一下我們這節課學習的內容，主要認識了一下，溶液是如何形成的，溶液的特徵，均一和穩定性，以及同一種物質在不同溶劑中，它的溶解性是不一樣的，不同物質在同一種溶劑中的溶解性也是不一樣的。
五、作業
可以同學們把本節課的知識點形成思維導圖，發到班級微信群共享。
好了，今天這幾課我們就上到這裡，同學們下節課再見。
板書：
溶液的形成
一、溶液的定義
二、溶液的特徵
均一性、穩定性
三、溶液的組成
溶質：被溶解的物質
溶劑：溶解溶質的物質
四、
m溶液=m溶質+m溶劑
v溶液≠v溶質+v溶劑
五、溶質和溶劑的確認
溶質 溶劑
氣+液+固 氣+固 液
液+液 （水） 量少 量多（水）