元素、核素、同位素，一看就懂，一放就混，我想好多小夥伴們都會有這樣的困惑，那今天我就把它們放到一起好好比比，爭取以後再也不忘記。
在比較這些概念之前，我們有必要回顧一下原子的構成。
原子由原子核和核外電子構成。
原子核由質子和中子組成。
其中質子數決定了元素的種類，中子數決定了同位素的種類。
在原子的結構中，質子數=核電荷數=核外電子數。
1.元素
元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。
劃重點：一類原子
2.核素
核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
劃重點：一種原子
3.同位素
同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素。
劃重點：同一元素的不同核素
4.區別與聯繫
我們通過舉例子的形式來說明元素、核素和同位素之間的區別與聯繫。
例如H:
我們把質子數為1的這一類原子統稱為氫元素。
對於質子數為1的氫元素它又有三種中子數不同的原子，分別叫氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）。我們把氕、氘、氚就叫做氫元素的核素。
而氫元素的三種核素氕、氘、氚之間就互為同位素。
總結：
同一種元素可有不同種核素。
同位素至少包括兩種核素，並且是同一種元素。