結構工程師基礎知識輔導:元素性質的周期性

2021-01-08 建設工程教育網

金屬性（主族元素）：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。

電負性（吸引電子的能力）：從左到右，電負性增大

電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。

電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。

氧化物及其水合物的酸鹼性遞變規律：

同周期：從左到右酸性遞增，鹼性遞減；

同族：自上而下酸性遞減，鹼性遞增；

同一元素：價態越高，酸性越強。

熵（s）判據：適用於孤立體系

規定熵：s（0k）=0（熱力學第三定律）

標準熵smo：1mol純物質，標準狀態下的規定熵。

吉布斯自由能（g）判據：等溫等壓，對外做功能力的量度

δg=δh-tδsà臨界溫度：t=δh/δs

δg0，非自發過程

δg=0，平衡狀態

（體系的自發變化將向δh減小（q放熱）和δs增大的方向進行。）

四種情況：δh0；δh>0，δs0，δs>0（自發進行的最低溫度）。

責任編輯：芊墨

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