判斷粒子中配位鍵的三方法

2020-12-01 佳奇教育

配位鍵的知識在是，選修三物質的結構與性質中的一個重要知識點，也是高考中的一個熱點。雖然分值不高，但想上名校的同學還是志在必得的分，不能輕言捨棄的。設及到配位鍵的題，常見有以下幾種（1）判斷粒子中是否有配位鍵（2）用箭頭標出粒子中的配位鍵（3）指出配合物中的配位原子

如何判斷粒子中是否有配位鍵？以下是四種常見有三種方法（1） 依據主族元素形成分子（粒子）共價鍵的數目判斷。a、如果中心原子的共價鍵數，超過了未成對電子數，一般存在配位鍵。如NH4+中，中心原子氮的未成對電子數為3，但氮卻與氫形成了四個共價鍵。銨根粒子中就有一個配位鍵 。再如[BH4]-中硼與氫形成了四個價鍵，但硼只有3個未成對電子數，因此在四氫合硼離子中存在一個配位鍵。請同學們判斷下列粒子中是否含有配位鍵。[B（OH)4]-; （有） [Al（OH)4]- （有） [AlF4]3- （有）。當然在原子之間結合形成化合時，中心原子雜化後的未成對電子數，有的比基態原子的未成對電子數多，形成的共價鍵數也多， 但無論如何共價鍵的總數，是不能超過價層電子數的。若多於價層電子對的數目，粒子中就有配位鍵。

(2) 依據中心原子的種類判斷。如果中心原子是活潑的金屬離子，它與分子配體中的原子之間就形成配位鍵。如在葉綠素中鎂離子與氮原子之間的鍵就是配位鍵。

葉綠素結構示意圖

(3) 依據配體的種類判斷。如果配體是分子，配體與中心原子或離子之間形成的化學鍵是配位鍵。如[Cu(NH3)4]2+ ,Fe(CO)5 ，這兩種粒子中配體是分子，它與中心原子之間的化學鍵就是配位鍵。

我們判斷出粒子中的配位鍵，標配位鍵，找配位原子就容易多了，配位原子必需有孤電子對，無孤電子對是不能形成配位鍵的。依據配體的電子式，就能輕易地找出有孤電子對的配位原子。配位鍵的箭頭是由提供孤電子對的配位原子指向有空軌道的中心原子。

例1：硫酸鎳溶於氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

答案：②配位鍵 N

例2：Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。

例2.答案

二氧化矽中沒配位鍵

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