有的小朋友做題比較細心，看了2020山東等級考16題圖以後，提出了一些關於硝酸根離子的問題。中學教學對學生結構式的書寫要求比較嚴，但是大學時，要求就相對寬鬆，大家都心知肚明，寫法就多樣化了。由於出題人有時不考慮中學生的感受，所以小朋友們多了解點東西，還是有好處的。
先看題（題目太長，只看圖就好）
硝酸分子有分子內氫鍵，氮氧鍵並不完全相同。電離成硝酸根離子後，變為平面正三角形結構，氮氧鍵的鍵長和鍵角都發生了變化。
自由硝酸根離子具有比較高的對稱性（D3h群），N為sp2雜化，三個氮氧鍵完全相同。也可以用共振式表示。
從硝酸根離子的結構不難知道，它作為配體時，應該是以氧原子為配位原子，通常有以下四種結構。
在已知的大量硝酸根配合物中，對稱的雙齒結構（2）式是似乎是佔優勢的，其次是單齒結構（1）式。
類似的，醋酸根離子也可以是單齒或雙齒。如Zn(CH3COO)2·2H2O就是對稱的雙齒配位結構。
含有氧給予體原子的重要配位體中，許多是含氧酸陰離子，如NO2-，NO3-，SO42-，ClO4-等。因為這類配位體一般能以兩種以上方式結合，所以其配合物結構常常是多變的。
山東2020等級考16題圖中，右邊還有個-NO2。它的自由離子為亞硝酸根離子，對稱性（C2v群）比硝酸根離子低，其共振式如下。
N同樣為sp2雜化，不過與硝酸根離子相比，多了一對孤對電子，因此，N和O都可以作為配位原子。下圖是亞硝酸根離子常見的幾種配位結構。
在配位化合物中，亞硝酸根離子中的O作配位原子時叫亞硝酸根，N作配位原子時叫硝基，一般來說，過渡元素金屬離子形成配位化合物，配位原子電負性大時，常形成外軌型配位化合物（高自旋），而配位原子電負性小時，常形成內軌型配位化合物（低自旋），所以硝基配合物常常比亞硝酸根配合物穩定。
說實在的，中學的配位化合物內容過於簡單，所以命題人時不時加點料也屬正常。不然的話，就這麼一點兒簡單得令人髮指的東西，讓人家怎麼出題？不是難為人嘛？！