晶體結構17個知識點匯總，晶體及其結構這一章在高考中也是有涉及，主要是在描述判斷語句以及推斷題中可以見到，給同學推薦的這些知識點不僅有基礎知識，還有一些特別的例子，補全大家的知識漏洞，記住這些考試不再慌~
分子晶體：大部分有機物、幾乎所有酸、大多數非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。
原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體矽、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC）、氮化矽（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化矽（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；
金屬晶體：金屬單質、合金；
離子晶體：含離子鍵的物質，多數鹼、大部分鹽、多數金屬氧化物；
晶體類型
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
離子晶體
定 義
分子通過分子間作用力形成的晶體
相鄰原子間通過共價鍵形成的立體網狀結構的晶體
金屬原子通過金屬鍵形成的晶體
陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體
組成晶體的粒子
分 子
原 子
金屬陽離子
和自由電子
陽離子和
陰離子
組成晶體粒子間的相互作用
範德華力或氫鍵
共價鍵
金屬鍵（沒有飽和性方向性）
離子鍵（沒有飽和性方向性）
典型實例
冰（H2O）、P4、I2、乾冰（CO2）、S8
金剛石、晶體矽、SiO2、SiC
Na、Mg、
Al、Fe
NaOH、NaCl、K2SO4
特
徵
熔點、
沸點
熔、沸點較低
熔、沸點高
一般較高、
部分較低
熔、沸點較高
導熱性
不 良
不 良
良 好
不 良
導電性
差，有些溶
於水可導電
多數差
良 好
固態不導電，
熔化或溶於水能導電
機械加
工性能
不 良
不 良
良 好
不 良
硬 度
硬度較小
高硬度
一般較高、部分較低
略硬而脆
溶解性
相似相溶
不 溶
不溶，但有的反應
多數溶於水，難溶於有機溶劑
離子晶體的熔沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數（離子鍵強弱）決定，分子晶體的熔沸點主要由相對分子質量的大小決定，原子晶體的熔沸點主要由晶體中共價鍵的強弱決定，且共價鍵越強，熔點越高。
（1）同周期金屬單質，從左到右（如Na、Mg、Al）熔沸點升高。
（2）同主族金屬單質，從上到下（如鹼金屬）熔沸點降低。
（3）合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低。
（4）金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低（-38.9℃），而鐵等金屬熔點很高（1535℃）。
原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點就高於一般的原子晶體。
分子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點很低。
一看構成晶體的粒子（分子、原子、離子）；二看粒子間的相互作用；另外，分子晶體熔化時，化學鍵並未發生改變，如冰→水。
化學變化過程一定發生就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程卻不一定發生化學變化，如食鹽的熔化會破壞離子鍵，食鹽結晶過程會形成離子鍵，但均不是化學變化過程。
（1）依據組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷
① 離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。
② 原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。
③ 分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。
④ 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。
（2）依據物質的分類判斷
① 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強鹼（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。
② 大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。
③ 常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。
④ 金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。
（3）依據晶體的熔點判斷
① 離子晶體的熔點較高，常在數百至一千攝氏度。
② 原子晶體的熔點高，常在一千至幾千攝氏度。
③ 分子晶體的熔點低，常在數百攝氏度以下至很低溫度。
④ 金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。
（4）依據導電性判斷
① 離子晶體的水溶液及熔化時能導電。
② 原子晶體一般為非導體。
③ 分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。
④ 金屬晶體是電的良導體。
（5）依據硬度和機械性能判斷
① 離子晶體硬度較大或較硬、脆。
② 原子晶體硬度大。
③ 分子晶體硬度小且較脆。
④ 金屬晶體多數硬度大，但也有較小的，且具有延展性。
（6）判斷晶體的類型也可以根據物質的物理性質：
① 在常溫下呈氣態或液態的物質，其晶體應屬於分子晶體（Hg除外），如H2O、H2等。對於稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是範德華力，而非共價鍵。
② 固態不導電，在熔融狀態下能導電的晶體（化合物）是離子晶體。如：NaCl熔融後電離出Na+和Cl－，能自由移動，所以能導電。
③ 有較高的熔、沸點，硬度大，並且難溶於水的物質大多為原子晶體，如晶體矽、二氧化矽、金剛石等。
④ 易升華的物質大多為分子晶體。
⑤ 熔點在一千攝氏度以下無原子晶體。
⑥ 熔點低，能溶於有機溶劑的晶體是分子晶體。
（1）不同類型晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體；金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢，有的很低，如汞（常溫下是液體）。
（2）同類型晶體的熔沸點：
① 原子晶體：結構相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。如金剛石＞氮化矽＞晶體矽。
② 分子晶體：
組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體熔沸點越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相對分子質量相同，如互為同分異構體，一般支鏈數越多，熔沸點越低，特殊情況下分子越對稱，則熔沸點越高。
若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體強，故熔沸點特別高。
③ 金屬晶體：所帶電荷數越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。如Al＞Mg＞Na＞K。
④ 離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。
Na2O2的陰離子為O22-，陽離子為Na+，故晶體中陰、陽離子的個數比為1：2。
離子晶體中，陰、陽離子採用不等徑密圓球的堆積方式。
分子的穩定性是由分子中原子間化學鍵的強弱決定。
冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學鍵並未被破壞。
離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產生自由移動的陰陽離子而導電，這是離子晶體的特徵。
① 離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl
② 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵，
如NaOH、Na2O2
① 溶於水能導電的不一定是離子晶體，如HCl等
② 熔化後能導電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、金屬等。
③ 金屬元素與非金屬元素構成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。