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一．晶體常識
1．晶體與非晶體比較
2．獲得晶體的三條途徑
①熔融態物質凝固。
②氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）。
③溶質從溶液中析出。
3．晶胞
晶胞是描述晶體結構的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈「無隙並置」。
4．晶胞中微粒數的計算方法——均攤法
如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有1/n屬於這個晶胞。中學中常見的晶胞為立方晶胞
立方晶胞中微粒數的計算方法如下：
注意：在使用「均攤法」計算晶胞中粒子個數時要注意晶胞的形狀
二．四種晶體的比較
晶體熔、沸點高低的比較方法
（1）不同類型晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。
（2）原子晶體
由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高．如熔點：金剛石＞碳化矽＞矽
（3）離子晶體
一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。
（4）分子晶體
①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。
②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
③組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高。
④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。
（5）金屬晶體
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。
三．幾種典型的晶體模型
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