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一. 分子晶體
定義：分子間以分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）相結合的晶體叫分子晶體，分子晶體中只含分子
分子晶體中存在的微粒：分子
分子晶體中的相互作用是分子間作用力
常見的分子晶體：
①所有非金屬氫化物
②幾乎所有的酸（一水合高氯酸為離子晶體，由水合氫離子和高氯酸根）
③部分非金屬單質（包括稀有氣體，滷素單質）
④部分非金屬氧化物（例外地，二氧化矽為原子晶體）
⑤絕大多數有機物的晶體（除了有機酸鹽）
分子晶體的結構分類：
①分子密堆積：即只有範德華力，沒有分子間氫鍵，每個分子周圍均有12個緊鄰的分子，如足球烯，乾冰等
②分子非密堆積：有分子間氫鍵，包括氫氟酸，冰，氨氣。
氫鍵具有方向性，冰中一個水分子周圍有4個水分子，當冰剛剛融化為液態水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子的空隙減小，密度增大，超過4°熱運動加劇，分子間距離增大，密度漸漸減小
分子晶體的導電性：分子晶體以及其融化的液體都不導電，因為沒有帶電荷的離子存在，但溶於水時，水溶液可能導電，如酸，也有的不導電
分子晶體的溶解性：
①遵循相似相溶的規律
②某些分子晶體溶於水時，若能與水分子間形成氫鍵，溶解度顯著增大，如氨，低級醇，乙酸等
分子晶體的熔沸點：分子晶體的熔沸點較低，常在百度一下，甚至存在易升華的物質如硫，乾冰，碘，萘，苯甲酸等
組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子作用力越大，熔點越高。分子間存在氫鍵的分子晶體，比組成和結構相似的其他分子晶體熔點要高
④硬度較小
一. 原子晶體
原子晶體定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間立體網狀結構的晶體
原子晶體的粒子是原子，粒子間的作用力是較強的共價鍵，並形成空間立體網狀結構
常見的原子晶體：
①一些非金屬單質：如矽單質，金剛石
②一些非金屬化合物（主要是B，Si，C）如碳化矽，氮化硼，氮化矽
③一些氧化物：三氧化二鋁，二氧化矽等
原子晶體中沒有單個分子存在，化學式不能表示分子式
原子晶體的導電性：不導電，但晶體矽，晶體鍺為半導體
原子晶體的溶解性：難溶於常見溶劑
原子晶體的硬度：硬度大
原子晶體的熔沸點：熔沸點很高，常超過1000°
原子晶體的延展性：延展性差
PS：原子晶體熔沸點是共價鍵有關，原子半徑越短，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，鍵越強，熔沸點越高，故以金剛石和矽單質為例，金剛石熔沸點大於矽單質
附：冰與乾冰
石墨屬於混合型晶體，石墨的硬度很軟，原因是石墨為的空間結構不是立體網狀，而是層狀結構，各層之間作用力是範德華力，容易滑動，石墨的每一層是平面網狀結構，每一層碳原子間存在很強的共價鍵（大π），熔沸點高
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