高中化學知識點總結:原子晶體

2020-12-04 化學面面觀

1.原子晶體

所有原子以共價鍵相結合，是三維的共價鍵網狀結構。

構成微粒：原子

原子間作用力：共價鍵

特點：硬度大，熔點高，不溶於一般的溶劑，不能導電。

2.常見的原子晶體

（1）某些非金屬單質，如硼、矽、鍺、金剛石等。

（2）某些非金屬化合物，如碳化矽、氮化硼等。

（3）某些氧化物，如二氧化矽（水晶）。

3.原子晶體的空間結構

（1）金剛石晶體

正四面體網狀空間結構，C-C-C夾角為109°28′，每個碳原子採取sp3雜化。

（2）二氧化矽晶體

正四面體空間網狀結構，O-Si-O夾角為109°28′，Si採取sp3雜化。

4.原子晶體的判斷方法

（1）依據組成晶體的粒子和粒子間作用力判斷。

如原子晶體的組成微粒是原子，粒子間作用力是共價鍵。

（2）依據晶體的熔沸點判斷

原子晶體的熔點很高，常在1000℃以上。

（3）依據硬度和機械性能判斷

原子晶體硬度大，耐磨。

5.原子晶體與分子晶體的比較

相關焦點

  • 高中化學知識點總結 全國卷化學必考知識點
    高中化學知識點總結 全國卷化學必考知識點高中化學有哪些必考的知識點?全國卷化學知識點有哪些?下文有途網小編給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考!高中化學必考知識點總結( 1)物質的組成、性質和分類① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
  • 高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理
    高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理高中化學有哪些易錯的知識點呢，怎樣才能更好的提升化學成績呢，下面小編為大家提供高中化學知識點總結，僅供大家參考。高中化學易錯點總結1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
  • 分子晶體與原子晶體知識點總結
    2．物理性質及物質類別(1)物理性質①原子晶體一般熔點高、硬度大。②結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點越高。④晶體中碳原子個數與C—C鍵數之比為：1∶(4×21)＝1∶2。
  • 3-2《分子晶體和原子晶體》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
    >③部分非金屬單質（包括稀有氣體，滷素單質）④部分非金屬氧化物（例外地，二氧化矽為原子晶體）⑤絕大多數有機物的晶體（除了有機酸鹽）分子晶體的結構分類：①分子密堆積：即只有範德華力，沒有分子間氫鍵，每個分子周圍均有12個緊鄰的分子，如足球烯，乾冰等
  • 高中化學知識點總結:四種晶體的比較
    在前面我們分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，今天我們將四種晶體放在一起進行總結比較。1.四種晶體類型的比較2.晶體熔沸點的比較對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體金屬晶體（少數除外）>
  • 化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點
    化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點高中化學有哪些必考的知識點?必修一化學在高考中佔據多大的比重?必修一化學有哪些常考的知識點?下文有途網小編給大家整理了《化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點》，僅供參考!化學必修一知識點總結一、 研究物質性質的方法和程序1.
  • 高中化學晶體熔沸點的比較總結!
    化學中涉及的熔沸點比較知識不難
  • 高中化學知識點總結:金屬晶體
    1.金屬鍵金屬單質晶體中，原子之間相結合的作用力，叫做金屬鍵，是金屬陽離子與自由電子間的強烈相互作用。特點：無方向性和無飽和性2.電子氣理論電子氣理論把金屬鍵描述為：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的「電子氣」，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維繫在一起。
  • 最全完整版:高中化學知識點大全總結,(可列印)高中生必看!
    50個小知識點1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
  • 高中化學易錯點總結
    高中化學易錯點總結化學是一門有點偏文的學科，知識點零碎，需要記憶的還多，所以同學們在平時的學習中一定要多注意!下面小編整理了一些高中化學中的易錯點，希望對大家有幫助!1、幾元含氧酸，傻傻分不清多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。
  • 高中化學知識點總結:晶體與非晶體
    1.晶體內部粒子（原子、離子、分子）在空間按一定規律作周期性重複排列構成的固體物質稱為晶體。絕大多數常見的固體都是晶體，如氯化鈉、金剛石、乾冰、金屬銅等。2.非晶體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體物質稱為非晶體，非晶體又稱為無定形體。如玻璃、石蠟、瀝青等。
  • 高考化學常考知識點易錯點總結
    高考化學常考知識點易錯點總結對於高中生化學來說，該如何學習化學才能快速提高成績呢?化學有哪些重點的知識點可以學習呢?有途網小編為大家整理了一些。高中化學必考知識點歸納1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
  • 高中化學知識點總結:晶體類型的判斷
    1.根據組成晶體的微粒以及它們之間的作用判斷（1）離子晶體組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。（2）原子晶體組成微粒為原子，原子間的作用為共價鍵。（2）原子晶體常見的原子晶體單單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。注意：石墨是一種混合晶體，在石墨晶體中每一層碳原子之間是共價鍵結合，但是層與層之間是靠分子間作用力結合。（3）分子晶體大多數的非金屬單質、氣態氫化物、非金屬氧化物、酸以及絕大多數有機物都是分子晶體。
  • 離子晶體知識點總結
    晶體。(2)離子晶體的熔點不一定低於原子晶體，如MgO的熔點(2 800 ℃)高於SiO2的熔點(1 600 ℃)。(3)離子晶體中除含離子鍵外不一定不含其他化學鍵，如CH3COONH4中除含離子鍵外，還含有共價鍵、配位鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。
  • 【知識點】高中化學選修五知識點總結,收藏!
    原標題：【知識點】高中化學選修五知識點總結，收藏！ 今天給同學們準備了高中化學有機部分的知識點歸納，學習這部分的同學們可以收藏以後仔細看一下哦~ 有機化學知識點歸納(一) 一、有機物的結構與性質
  • 高三化學一輪複習知識點總結 化學一輪複習怎麼學
    高三化學一輪複習知識點總結 化學一輪複習怎麼學高三階段是整個高中生涯的衝刺階段，每個學生都有機會通過這個階段的努力學習來實現高考的逆襲。高三複習最重要的就是緊跟老師的節奏，每一輪複習都要把握好，下面有途網小編給大家說說高三化學一輪複習知識點總結，化學一輪複習怎麼學，歡迎閱讀。
  • 高中有機化學知識點總結
    高中有機化學知識點是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。
  • 高考複習:高中化學知識點總結,非常詳細的內容,值得列印學習
    高考化學複習：考試知識點、重點、關鍵點、解題技巧、高考真題等在我們的日常生活中，化學現象無處不在，在這些隨處可見的化學現象中，我們可以看到很多高中化學知識的應用。人們將化學知識運用到生活和生產中，便利了人們生活，促進了社會發展。
  • 2020高中化學知識點「一般」與「特殊」最全總結
    2020高中化學知識點「一般」與「特殊」最全總結 2020-02-17 10:10:15 來源：高考網整理
  • 高三化學教案:《原子晶體》教學設計
    二、學習過程　　[複習提問]　　(一)基本知識點(學生自學完成)　　1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多　　(二)重點點撥　　1.晶體　　晶體是指具有規則幾何外形的固體。其結構特徵是其內的原子或分子在主維空間的排布具有特定的周期性，即隔一定距離重複出現。重複的單位可以是單個原子或分子，也可以是多個分子或原子團。重複的單位必須具備3個條件，化學組成相同，空間結構(包括化學鍵)相同，化學環境和空間環境相同。