離子晶體知識點總結

2021-02-15 高中化學

一、離子晶體

1．概念

由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

(1)構成粒子：陽離子和陰離子。

(2)作用力：離子鍵。

2．決定晶體結構的因素

3．離子晶體的性質

熔、沸點

熔、沸點較高，難揮發

硬度

硬度較大，難以壓縮

溶解性

一般在水中易溶，在非極性溶劑中難溶

導電性

固態時不導電，熔融狀態或在水溶液中能導電

4.常見的離子晶體

晶體

晶胞

晶胞詳解

NaCl

①在NaCl晶體中，Na＋的配位數為6，Cl－的配位數為6

②與Na＋(Cl－)等距離且最近的Na＋(Cl－)有12個

③每個晶胞中有4個Na＋和4個Cl－

④每個Cl－周圍的Na＋構成正八面體圖形

續表

晶體

晶胞

晶胞詳解

CsCl

①在CsCl晶體中，Cs＋的配位數為8，Cl－的配位數為8

②每個Cs＋與6個Cs＋等距離相鄰，每個Cs＋與8個Cl－等距離相鄰

CaF2

①在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數為8，F－的配位數為4

②每個晶胞中含有4個Ca2＋和8個F－

 

1．離子晶體中的「不一定」

(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4NO3晶體。

(2)離子晶體的熔點不一定低於原子晶體，如MgO的熔點(2 800 ℃)高於SiO2的熔點(1 600 ℃)。

(3)離子晶體中除含離子鍵外不一定不含其他化學鍵，如CH3COONH4中除含離子鍵外，還含有共價鍵、配位鍵。

(4)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。

(5)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體。

(6)離子晶體中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶體。

2．四種晶體結構和性質的比較

      類型

項目

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

構成晶體的粒子

陰、陽離子

原子

分子

金屬陽離子和自由電子

粒子間

的作用

離子鍵

共價鍵

分子間作用力(範德華力或氫鍵)

金屬離子和自由電子之間的強烈相互作用

確定作用力強弱的一般判斷方法

離子電

荷、半徑

鍵長(原

子半徑)

組成結構相似時，比較相對分子質量

離子半徑、價電子數

熔、沸點

較高

高

低

差別較大(汞常溫下為液態，鎢熔點為3 410 ℃)

硬度

略硬而脆

大

較小

差別較大

導電性

不良導體(熔化後或溶於水時導電)

不良導體(個別為半導體)

不良導體(部分溶於水發生電離後導電)

良導體

溶解性

多數易溶

一般不溶

相似相溶

一般不溶於水，少數與水反應

機械

加工性

不良

不良

不良

優良

延展性

差

差

差

優良

二、晶格能

1．概念

氣態離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位為 kJ/mol。

2．影響因素

 

3．晶格能對離子晶體性質的影響

晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，而且熔點越高，硬度越大。

    

專業、有「鈹」氣的化學公眾號    

ID:RealChemistry

免費微課視頻！

免費知識點整理！

免費化學學習群答疑！

免費送學習用品，還包郵！

相關焦點

  • 高中化學知識點總結:離子晶體
    1.離子晶體由陽離子和陰離子構成，粒子之間的相互作用是離子鍵。由於這些粒子在晶體中不能自由移動，所以離子晶體不導電。2.配位數離子晶體中的配位數是指一個離子周圍鄰近的帶異電性電荷離子的數目。決定離子晶體中離子配位數的因素有：（1）幾何因素，晶體中正負離子的半徑比。
  • 離子反應知識點總結
    首先一起來揭曉上節內容物質的分類知識點相關練習題的答案。D（如氧元素組成的單質可以是氧氣，也可以是臭氧，所以該氣體可能是它們其中的一種，也可能是它們的混合物），C（CO不是酸性氧化物,A錯;Mn2O7是酸性氧化物,B錯;Na2O2是過氧化物,D錯。），Fe；Fe為金屬；S；常溫下S為固體；Na2CO3 ； Na2CO3為鹽；a.溶解度，KNO3，b.酸根是否含氧：AgCl。你都做對了嗎？
  • 離子化合物的特殊知識點
    知識點1、離子化合物中可能含有分子間相互作用力。組成離子化合物的微粒有簡單離子，也有複雜離子。簡單離子之間如Cl-與Na+之間只有離子鍵，複雜的離子之間的相互作用，除了離子鍵，還可能有分子間作用力。例如：
  • 高中化學知識點總結:四種晶體的比較
    在前面我們分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，今天我們將四種晶體放在一起進行總結比較。1.四種晶體類型的比較2.晶體熔沸點的比較對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體金屬晶體（少數除外）>
  • 高中化學知識點總結 全國卷化學必考知識點
    高中化學知識點總結 全國卷化學必考知識點高中化學有哪些必考的知識點?全國卷化學知識點有哪些?下文有途網小編給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考!高中化學必考知識點總結( 1)物質的組成、性質和分類① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
  • 分子晶體與原子晶體知識點總結
    2．物理性質及物質類別(1)物理性質①原子晶體一般熔點高、硬度大。②結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點越高。 1．分子晶體和原子晶體的比較晶體類型原子晶體分子晶體含義相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體只含分子的晶體組成粒子原子分子粒子間作用力共價鍵分子間作用力熔點
  • 高中化學知識點總結:晶體類型的判斷
    1.根據組成晶體的微粒以及它們之間的作用判斷（1）離子晶體組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。（2）原子晶體組成微粒為原子，原子間的作用為共價鍵。（3）分子晶體組成微粒為分子，微粒間的作用是分子間作用力。（4）金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2.根據物質的分類判斷（1）離子晶體金屬氧化物、強鹼和絕大多數的鹽都屬於離子晶體。如：MgO、NaOH、KCl等。
  • 晶體結構知識點匯總MS
    晶體結構17個知識點匯總，晶體及其結構這一章在高考中也是有涉及，主要是在描述判斷語句以及推斷題中可以見到，給同學推薦的這些知識點不僅有基礎知識
  • 離子晶體與離子鍵
    1、離子晶體（1）定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。（2）構成晶體的微粒：陰、陽離子（在晶體中不能自由移動）（3）微粒間的作用：離子鍵（（陰、陽離子間極強的靜電作用，即靜電引力和靜電斥達到平衡）（4）常見的離子晶體——離子化合物：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等2、離子鍵（1）沒有方向性和飽和性，趨向於使離子吸引儘可能多的其他離子分布於周圍（配位數），並以密堆積的方式降低體系的能量
  • 高中化學知識點總結:晶體與非晶體
    1.晶體內部粒子（原子、離子、分子）在空間按一定規律作周期性重複排列構成的固體物質稱為晶體。絕大多數常見的固體都是晶體，如氯化鈉、金剛石、乾冰、金屬銅等。3.晶體的特徵（1）自範性在適宜的條件下，晶體能自發地呈現封閉、規則的多面體外形，這稱為晶體的自範性。自範性是晶體與非晶體的本質差異。
  • 高考理綜必備的化學知識點總結
    高考化學知識總結　　一、常見物質的學名、俗名及化學式　　俗名 學名 化學式　　金剛石、石墨 C　　酒精 乙醇 C2H5OH　　熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2　　生石灰 氧化鈣 CaO　　醋酸(熔點16.6
  • 高中化學|選修3:晶體結構與性質知識點總結
    2．獲得晶體的三條途徑①熔融態物質凝固。晶體熔、沸點高低的比較方法（1）不同類型晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。
  • 微課--離子晶體(選修)
    >固態時不導電，熔融狀態或在水溶液中能導電4.常見的離子晶體晶體晶胞晶胞詳解NaCl(2)離子晶體的熔點不一定低於原子晶體，如MgO的熔點(2 800 ℃)高於SiO2的熔點(1 600 ℃)。(3)離子晶體中除含離子鍵外不一定不含其他化學鍵，如CH3COONH4中除含離子鍵外，還含有共價鍵、配位鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。
  • 離子晶體配位數與離子半徑比的關係
    人教版高中化學教材《選修3 物質結構與性質》78-79頁，對離子晶體配位數與離子半徑的比設置了「科學探究」欄目。但是在實際的一線教學中，很多課堂並沒有對該欄目內容進行深度挖掘，甚至沒有進行介紹。      本文，蘆老師帶同學們探究離子晶體配位數與離子半徑比的關係。我們介紹三種AB型離子晶體的晶胞，CsCl、NaCl和立方ZnS，以此為基礎進行探究。下圖中灰色球表示陰離子，白色球表示陽離子。
  • 高考化學常考知識點易錯點總結
    高考化學常考知識點易錯點總結對於高中生化學來說，該如何學習化學才能快速提高成績呢?化學有哪些重點的知識點可以學習呢?有途網小編為大家整理了一些。5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式
  • 離子晶體和極化
    新的章節主要內容呢包括離子晶體（晶格能）、離子的極化、分子間作用力，氫鍵。今天的內容主要是離子晶體與離子的極化。晶體的類型，了解一下。我們主要學習離子晶體的晶格能及其影響因素。典型的離子晶體，電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高。可是TiCl4的熔點比LiCl低得多。說明不能用晶格能解釋，也說明TiCl4 不是離子晶體。（4此處應是下標，網絡中打不出來） 這個時候，就要考慮離子的極化。
  • 共價鍵知識點總結
    首先一起來揭曉離子鍵知識點習題相關答案，B（離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；離子化合物在水溶液或熔融狀態下才能導電；銨根離子與酸根離子之間也能形成離子鍵）；B（鈉原子最外層有一個電子，易失電子，有較強的還原性
  • 離子鍵知識點總結
    首先一起來揭曉第三周期元素的金屬性與非金屬性知識點習題答案，C（同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質的氧化性逐漸減弱，同周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，即最高價氧化物的水化物的鹼性減弱，酸性增強）；你做對了嗎？今天來分享離子鍵相關知識點。
  • 化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點
    化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點高中化學有哪些必考的知識點?必修一化學在高考中佔據多大的比重?必修一化學有哪些常考的知識點?下文有途網小編給大家整理了《化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點》，僅供參考!化學必修一知識點總結一、 研究物質性質的方法和程序1.
  • 氨和銨鹽知識點總結
    今天咱們一起繼續分享氮的化合物，氨和銨鹽的相關知識點。一．氨的性質物理性質：無色，有刺激性氣體，密度比空氣小，極易溶於水，一體積水能溶解700體積的氨氣，易液化。應用：氨作為製冷劑，是利用了它的什麼性質？ 氨氣易液化變為液體，且液氨變為氣體時會吸收大量的熱。缺點是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。