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東北育才雙語學校化學教師，東北育才學校學科特長發展中心化學競賽教練員，遼寧省普通高中學業水平合格性考試命題專家庫成員，2019年、2020年瀋陽市高三模擬考試命題人，鄭長龍教授主持的全國教育科學規劃一般課題（BHA170131）《「素養為本」化學課堂教學設計與實施》主要參加人，在《中學化學教學參考》、《遼寧招生考試》等核心期刊發表論文數篇。蘆峰老師擅長本科與高中化學知識的連接，以本科知識視野解析高中內容，以大觀念視角設計模塊教學，從「化學認識」，到「科學認識」，再到「哲學認識」，三個維度設計教學內容，深受學生喜愛。
人教版高中化學教材《選修3 物質結構與性質》78-79頁，對離子晶體配位數與離子半徑的比設置了「科學探究」欄目。但是在實際的一線教學中，很多課堂並沒有對該欄目內容進行深度挖掘，甚至沒有進行介紹。
本文，蘆老師帶同學們探究離子晶體配位數與離子半徑比的關係。我們介紹三種AB型離子晶體的晶胞，CsCl、NaCl和立方ZnS，以此為基礎進行探究。下圖中灰色球表示陰離子，白色球表示陽離子。
對於 AB 型的離子晶體 CsCl，NaCl 和 ZnS 來說，陰、陽離子的比例都是1:1，但形成了三種不同的晶體構型，配位數依次為8、6和4。當陰、陽離子結合成離子晶體時，為什麼會形成配位數不同的空間構型呢？這是因為某種結構下該離子晶體最穩定，體系的能量最低。
在離子晶體中，當陰、陽離子處於最密堆積時，體系的能量最低。密堆積，即離子間採取空隙最小的排列方式。因此在可能條件下，為了充分利用空間，較小的正離子總是儘可能地填在較大的負離子的空隙中（注意，負離子的半徑一般都大於正離子，與電子層數無關），形成穩定的晶體。
下面以配位數為 6 的 NaCl 晶體為例說明正、負離子半徑比與配位數的關係。
在配位數為 6 的面心立方晶胞中，離子間的接觸情況有三種：
我們從六配位的介穩狀態（c）出發，探討半徑比與配位數之間的關係。
根據陰、陽離子間和陰、陰離子間都互相接觸的 4 配位和 8 配位的圖形，同樣可以分別計算出配位數為 4和 8 的離子晶體的陰、陽離子半徑比分別為 0.225 和0.732 。
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