親愛的夥伴們，有兩天不見了，甚是想念，今天咱們又恢復啦！首先一起來揭曉上節內容物質的分類知識點相關練習題的答案。D（如氧元素組成的單質可以是氧氣，也可以是臭氧，所以該氣體可能是它們其中的一種，也可能是它們的混合物），C（CO不是酸性氧化物,A錯;Mn2O7是酸性氧化物,B錯;Na2O2是過氧化物,D錯。），Fe；Fe為金屬；S；常溫下S為固體；Na2CO3 ； Na2CO3為鹽；a.溶解度，KNO3，b.酸根是否含氧：AgCl。你都做對了嗎？
前面我們學習了分子，原子等微觀粒子，實際上，在許多涉及酸鹼鹽之間的反應，實質上離子間的反應，今天我們一起來總結離子反應相關知識點。
一．電解質與非電解質
概念：電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
常見的電解質：
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②鹼：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
常見的非電解質：
①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性氣態氫化物：NH3。
③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等。
總結與歸納：電解質的判斷：
1．從物質分類角度：電解質與非電解質都屬於化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
2．從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶於水或熔融狀態下，二者具備其一即可。
(1)有些電解質溶於水導電，但熔融狀態下不導電，如酸。
(2)有些電解質只在熔融狀態下才能導電，如金屬氧化物或難溶於水的鹽。
(3)從導電本質角度：電解質導電的本質是化合物自身發生電離，若是化合物溶於水時與水發生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不是電解質，如CO2溶於水可以導電，是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出自由移動的離子，實際上二氧化碳屬於非電解質.
特別提醒：溶於水能導電的化合物不一定是電解質；能導電的物質不一定是電解質；電解質不一定易溶於水，易溶於水的化合物不一定是電解質；不是電解質的物質不一定就是非電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
二、電解質的導電性
電解質導電的條件：在水溶液裡或熔融狀態下。
1．強鹼和鹽等化合物在固態時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；它們在水溶液裡或熔融狀態下能電離出自由移動的離子，故能導電。
2．酸在固態或液態(熔融狀態)時只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導電，如液態HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液裡受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，因而能夠導電。因此，電離是導電的前提。
三．離子反應
概念：離子反應：有離子參加或有離子生成的化學反應。
離子方程式書寫步驟：寫——正確書寫反應的化學方程式；拆——把易溶於水且易電離的物質（如強酸、強鹼拆和大部分可溶性鹽）拆成離子的形式，單質、沉澱、氣體、難電離的物質（如弱酸、弱鹼、水）等仍用化學式表示；刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子，並將方程式化為最簡；查——查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數。
總結與歸納：書寫離子方程式時的拆分原則：
(1)強酸、強鹼和易溶於水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。
(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水寫成離子形式而石灰乳寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標「↓」符號)。
(3)一水合氨做反應物寫NH3·H2O；做生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為NH3(標「↑」符號)。
(4)固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體物質反應不能寫離子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開.