離子反應方程式的正誤判斷題型分析

2020年甘肅教師招聘考試

——離子反應方程式的正誤判斷題型分析

在甘肅教師招聘考試中，化學基礎理論部分是考試重點也是難點，而離子反應中離子反應方程式的正誤判斷是常考題目，考試過程中常出現的問題包括(1)反應原理不正確;(2)離子方程式未遵循三大守恆定律;(3)不能正確拆分化學式;(4)不符合題設要求等(忽略例如過量、少量、滴加順序等對反應的影響)。這類題目主要以選擇題的形式考察，下面就針對例題談一下這類題目的解題思路。

【例1】下列指定反應的離子方程式正確的是( )。

A.澄清石灰水與氯化銅溶液反應：Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓

B.鈉和冷水反應：Na+H2O=2Na++2OH-+2H2↑

C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

D.鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3++3H2↑

【答案】B。

解題思路：A.澄清石灰水與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅和氯化鈣，石灰水中氫氧化鈣需要拆分，正確的應為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故A錯誤;

B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣的離子反應方程式為Na+H2O=2Na++2OH-+2H2↑，故B正確;

C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，反應物配比不正確，正確的應為： Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤;

D.上述離子方程式不符合鐵與稀鹽酸反應生成二價鐵離子的客觀事實，正確的應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤。

【知識點睛】

(1)離子方程式中的三大守恆：原子守恆、電荷守恆、得失電子守恆

(2)反應原理問題：不漏掉離子反應且離子反應方程式應符合客觀反應事實、各係數應為最簡整數比。

(3)化學式的拆分問題：

將易溶於水且易電離的物質拆寫成離子形式;將難溶、難電離的物質、氣體、單質、氧化物等均寫成化學式。

注意：(1)強酸、鹼、鹽都需拆寫，記住常見的六大強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)和四大強鹼(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)，弱酸弱鹼不拆寫。

(2)濃HCl、濃HNO3需拆寫、而濃H2SO4中所含水極少，難以電離，故不拆寫。

(3)澄清石灰水中氫氧化鈣是溶解在水中的，以離子形式存在，需拆寫;而石灰乳中氫氧化鈣幾乎很少以離子形式存在，不拆寫。

【例2】下列指定反應的離子方程式正確的是( )。

A.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO+2H2O

B.將少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：2AlO2﹣+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32﹣

C.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈉反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

D.碳酸氫銨溶液和足量澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【答案】D。

解題思路：A.過量鐵粉與稀硝酸反應生成二價鐵離子，正確的應為：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO+4H2O，故A錯誤;

B.將少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32-，故B正確;

C.碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應，正確的應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C錯誤;

D.Ca(OH)2過量，NH4+也反應，正確的應為Ca2++2OH-+HCO3-+NH4+=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤。

綜上，答案為B。

【知識點睛】

(1)題設條件對離子反應方程式的影響：

看是否符合題設條件要求。如「過量」「少量」「等物質的量」「適量」以及「滴加順序」等對反應的影響。例如：CO32-和HCO3﹣、Al3+和Al(OH)3以及AlO2﹣、Fe3+和Fe2+之間都存在著相互轉換關係，反應條件不同，產物不同。

解題小技巧：離子方程式的書寫可以概括為「寫拆刪查」這四步，而離子反應方程式書寫的正誤判斷也是圍繞著這四步展開的。面對這種題型，首先要仔細審題，注意題目是要找正確的還是不正確的(1注);同時要在平時加強對常見酸鹼鹽的溶解性、氫離子的氫氧根離子的電離順序和常見的強弱酸/鹼的記憶(3記)，以便正確拆分離子反應方式中的化學式和正確判斷離子反應的先後順序;最後在檢查時要關注7點(7看)：①看是否符合客觀事實，②看化學式是否拆分正確，③看符號使用是否正確，④看是否遵循原子守恆、電荷守恆和得失電子守恆，⑤看是否漏掉了反應，⑥看反應物或產物配比是否正確，⑦看是否符合題設條件要求。離子反應方程式中的有些錯誤不易發現，可以圍繞「1注3記7看」展開分析，以完成對離子反應方程式書寫的正誤判斷。

以上內容就是離子反應方程式的正誤判斷題型的解題思路和答題技巧，希望對各位有所幫助。

 

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