組成 一種反應物的兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子反應，但因離子結合能力不同，若反應物質的量不同，結合能力強的先反應，結合能力弱的由於量不夠，可能不參加反應，這類反應稱競爭性離子反應。
這類反應競爭型（先後型）離子反應方程式的書寫，由於同學們不知離子之間結合能力的大小，分不出那種離子先反應，從而無從下手解題。要判斷那種先反應，就需要明白離子之間結合能力大小。離子之間結合能力的大小，是怎樣判斷的呢？，其實不難，同學們僅僅依據「兩式」就可以比較。下面具體說一下比較方法。
「兩式」指一個電離方程式，一個離子反應方程式。比如NH4+、Al3+、H+,它們結合OH-能力的大小怎樣比較的呢。先比較NH4+、Al3+，通過一水合氨電離的方程式，氨水與鋁離子反應的離子方程就可比較。NH3·H2ONH4+OH，Al3+ + 3NH3·H2O=3NH4+ +Al(OH)3↓ 。從以上兩個式子中，同學們可以明白，在一水合氨中，OH與NH4結合得比較牢固，但OH遇到Al3+後，立刻與NH4分手，投入到Al3+懷抱。說明Al3+更有吸引力，或者說鋁離子結合氫氧根的能力更強。
再如Al3+與H+誰結合OH的能力更強？用以下兩式就可進行比較。一式為氫氧化鋁電離子的方程式，Al(OH)3Al3++3OH-,一式是Al(OH)3與氫離子H+反應的方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;從以上兩式中同學們可以看到：在氫氧化鋁中Al(OH)3，氫氧根與鋁離子牢固的結合，但氫氧根遇到氫離子後，立即甩掉鋁離子，與氫離子親密結合。也就是說氫離子結合氫氧根的能力更強。從以上所述同學們可得出結論：結合OH能力H+>Al3+>NH4+.
那麼，OH－、CO32-、AlO2-三種離子結合H+能力大小怎樣比較呢？還是依據兩個式了就可比較。如比較氫氧根與碳酸根（CO32-）結合氫離子的能力大小。依據HCO3-H++CO32-，OH- + HCO3- = CO32- + H2O兩個式子。在碳酸氫根中，CO32-與H+穩定結合著，氫離子遇到氫氧根後，氫離子就離開了CO32-，與氫氧根組合成了一個團隊 H2O，結合氫離子的能力OH->CO32-。
再如比較CO32-與AlO2-結合氫離子H+能力大小，同學們可依據HCO3-H++CO32-和AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-兩個式子就可比較，AlO2-能從HCO3-中奪取氫離子，虎口撥牙，說明結合氫離子的能力AlO2->CO32-.由上所述可知，OH－、CO32-、AlO2-三種離子結合H+能力大小為OH->AlO2->CO32-.
討論了離子之間結合能力的大小後，同學們看以下兩個競爭性（先後型）離子反應方程式如何書寫。請同學們寫出下列兩個反應的離子反應方程式
(1)NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液的反應：
分析：NH4HSO4在溶液中電離出的兩種離子NH4+、H+都可與OH-反應，兩種離子就存在反應競爭，由上述分析得出的結論，H+>NH4+，氫氧根（OH-）少量，銨根離子沒有機會與氫氧根（OH-）結合。NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液的反應，只有離子反應H＋＋OH－=H2O；
(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為
解析：依據三種離子結合H+能力大小順序OH->AlO2->CO32-知，它們反應的順序為：
（1）H＋＋OH－=H2O；
（2）Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；
（3）NH4+＋OH－=NH3·H2O；
（4）Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。還有什麼問題，請同學們提出來共同討論。一
認真學習的學生