高中化學《離子反應》教案

離子反應——酸、鹼、鹽在水溶液中的電離

教案

一、教學目標

【知識與技能】

會書寫酸、鹼、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸鹼鹽。

【過程與方法】

通過書寫酸鹼鹽的電離方程式重新認識酸鹼鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態度與價值觀】

學生在學習中感受探究物質奧秘的樂趣，感受化學世界的奇妙。

二、教學重難點

【重點】

電離方程式的書寫

【難點】

從電離的角度認識酸、鹼、鹽

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】在中學的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發現有的溶液可以使小燈泡發光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發光呢?

【學生回答】氯化鈉溶液，燒鹼溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發光。

【提出問題】為什麼氯化鈉溶液能夠導電?一起來學習「酸、鹼、鹽在水溶液中的電離」。

環節二：新課講授

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什麼會導電?

【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構成?

【學生回答】Cl-和Na+。

【提出問題】NaCl晶體加入水中後會發生什麼變化?如何表示這一過程?

【學生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教師結合上圖、學生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現或者讓學生看教材也可以。)

2.酸、鹼、鹽的電離

【提出問題】根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質?

【學生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式：

HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-

HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括鹼的本質?

【學生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：

NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識鹼：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做鹼。

【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?

【學生回答】

小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學生認識到銨根離子當做金屬陽離子對待。)

小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

……

【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：

Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHCO3屬於酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什麼規律沒有?

四、板書設計

五、教學反思(略)

 

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