酸鹼鹽之間的反應及有關知識又是中考的重點內容之一，逐年來成為學生失分最多的考點。如何判斷複分解反應的發生及快速正確地寫出化學方程式是學好這一章知識的關鍵。筆者根據多年的教學經驗對本章學習有了一些自己的見解，現簡單總結如下。
一、在判斷複分解反應的發生和書寫化學方程式的過程中出現的問題
1.化學式書寫錯誤
主要是化學式中原子下標的書寫出現錯誤。大多數學生對元素周期表中前二十號元素的元素符號都記得非常清楚，但對常見元素化合價的記憶較模糊，這就導致書寫的化學式出現錯誤，比如，將氯化鎂的化學式寫成MgCl等。對常見原子團的記憶模糊，比如，將氫氧化鈣的化學式寫成CaOH或CaOH2等。一個完全正確的化學方程式在中考題中一般得2分，一旦有一個化學式出現錯誤則不得分，可見化學式在化學化學方程式的書寫中的重要地位。
2.對反應條件模糊不清
寫完方程式後忘記加反應條件是95%以上的學生易犯的錯誤，尤其是涉及的推斷題和鑑別題中多種類型的反應同時出現時，顯得更加混亂。由於絕大多數反應無反應條件，在初中化學中只有極少數反應有條件，應強調在上課時一定注意演示實驗。比如，氧化銅和稀硫酸或稀鹽酸的反應，必須要用酒精燈加熱，才能看到明顯的實驗現象，如果寫成CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O，筆者認為這是不嚴謹的，應將其寫為
。
3.對反應中生成的沉澱和氣體不加注沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」
出現這些問題的主要原因是學生對常見的沉澱和氣體沒有記清楚。因為複分解反應的生成物的條件是判斷反應能否發生的重要依據，所以，這個問題的出現使學生既不能判斷一個反應能否發生，又寫錯了化學方程式。
4.書寫的化學方程式未配平或配平的化學計量數出現錯誤
出現這個問題的主要原因是學生在學習複分解反應時未抓住複分解反應的實質「雙交換，價不變」，在配平時仍利用傳統的「最小公倍數法」配平化學方程式，把配平的注意力放在每一個原子上，易出現錯誤。
二、針對以上存在的問題，筆者認為要快速判斷一個複分解反應能否發生及快速正確地書寫出化學方程式，應掌握好以下三個方面的知識
1.熟悉常見元素的化合價
下面是一則筆者認為最實用的口訣，以便大家加強記憶。
一價氫氯鉀鈉銀H+Cl-K+Na+Ag+
二價氧鈣鋇鎂鋅O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+
三鋁四矽五氮磷Al3+
二三鐵，二四碳Fe2+ Fe3+
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見Cu2+ Hg2+
化合價口訣的右邊以離子形式寫出了最常見的13種陽離子和兩種陰離子。
2.熟悉常見的五種原子團
NH4+（銨根離子）、OH-（氫氧根離子）、NO3-（硝酸根離子）、CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）
以上兩項內容記住了，常見酸鹼鹽及氧化物的化學式的書寫就不會出現問題了（依據是化學式中，各元素正負化合價的代數和為零）。
3.熟悉複分解反應生成物的條件：有沉澱氣體或水生成
初中化學的九大沉澱：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3
複分解反應中的兩種氣體：CO2、NH3
複分解反應中的水：H2O
在熟悉了這些物質的化學式的同時，請大家注意離子配比，比如：
Al（OH）3中Al3+和OH-的離子配比為1∶3。
CO2氣體的形成 H+和CO32-以2∶1的離子配比形成H2CO3，H2CO3分解為 CO2和 H2O，H2CO3=CO2↑+H2O。
H2O的形成H+和OH-，以1∶1的離子配比形成H2O。
熟悉了這項內容同學們就可以根據離子配比配平化學方程式了，這樣不但不會忘記沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」，而且會準確配出化學計量數。
下面舉幾例以說明怎樣利用上述三項內容快速正確地寫出反應方程式。
如，碳酸鈣和稀鹽酸的反應。
第一步：CaCO3+HCl=
第二步：CaCO3+2HCl=CO2+H2O（H+和 CO32-的離子配比為 2:1）
第三步：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
如，硫酸銨和氫氧化鈉的反應
第一步：（NH4）2SO4+2NaOH=
第二步：（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O（NH4+和 OH-的離子配比為 1∶1）
第三步：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
以上方法通過在實際教學中的應用，效果非常顯著，為了學好第八章酸鹼鹽之間的有關反應及重點知識，同學們不妨也試試這種方法
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