「化學是一門美麗的學科」，我的初中化學老師這樣給我講過，並且也這樣給我展示了……
在化學考試中，電離與複分解絕對是一大難題，今天小南老師總結了電離與複分解的相關知識，歡迎同學們留言一起討論。
物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ：
①電離是自發的過程，不須通電；
②在溶液裡所有陽離子所帶的正電荷總數；和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等於陰離子的個數。
電離方程式的書寫注意：
①離子電荷數等於它對應的化合價數值；
②原子團不能拆散。
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應。
複分解反應其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB＋CD=AD＋CB.
複分解反應發生的條件：
（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）.
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .
下面從生成物具體分析複分解反應發生的條件：
1.生成難溶的物質:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉澱；
2.生成氣體或易揮發物質：如生成CO2、H2S等氣體；
3.生成難電離的物質：如生成H2O、弱酸、弱鹼等.有弱電解質生成。
（1）酸+鹽—新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
註：大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應,生成新鹽,水和二氧化碳。(以鈉鹽為例）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O＋CO2↑
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O＋CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O＋CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼—鹽+水（中和反應）
反應物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O
（3）酸+金屬氧化物—鹽+水（酸要可溶）.
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）—兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）鹽（可溶）+鹼（可溶）—新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3與NaCl不發生反應 注意：只有在酸鹼鹽之間發生的反應叫做複分解反應。
溶解性順口溜：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難；
鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要出鈣銀鋇和鉛；
碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學過的酸全溶；
可溶的鹼只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶。