【例題1】【2018山東德州】下列化學方程式書寫正確的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【方法技巧】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉澱，最後短線改成等號。
【例題2】【2018湖南長沙】根據化學方程式不能獲得該反應的信息是：( )
A. 化學反應的快慢 B. 生成物 C. 反應條件 D. 反應物
【答案】A
【解析】A、由化學方程式，無法確定化學反應的快慢，符合題意；B、由化學方程式，「═」左邊的是反應物，右邊的是生成物，不符合題意；C、由化學方程式，可以看出反應發生所需要的條件，不符合題意；D、由化學方程式，「═」左邊的是反應物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。
【方法技巧】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等。
【例題3】【2017山東菏澤】今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應製取氫氣。先向氣體發生裝置中加入一定量的鋅粒，然後將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：
（1）共製得氫氣 g。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數？（寫出計算過程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共製得氫氣質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中數據可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反應，設20g稀硫酸中硫酸質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=19.6%，
答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。
【方法技巧】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規範性和準確性。
1、【2018湖南邵陽】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B.Cu＋FeSO4 ==CuSO4＋Fe
C.2Mg＋O2
2MgO D.Fe2O3＋CO
Fe＋CO2
【答案】C
【解析】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，正確的化學方程式是 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑，錯誤；B、銅的活動性小於鐵，Cu與FeSO4 不能發生化學反應，錯誤；C、該化學方程式完全正確；D、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式是Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，錯誤。故選C。
2、【2018山東臨沂】下列化學方程式書寫正確，且反應前後有元素化合價升高和降低的是（ ）
A．C2H5OH+2O2
2CO2+3H2O
C．2KMnO4
K2MnO4+Mn2O+O2↑
D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】B
【解析】A．該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，故錯誤；
B．碳與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，方程式正確，且碳元素由0價升高到+4價，銅元素由+2價降低到0價，故正確；
C．高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該方程式中二氧化錳的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故錯誤；
D．化學方程式書寫正確，但是元素的化合價在反應前後沒有發生改變，故錯誤。
故選B。
3、【2018天津市】晶片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質矽(Si)為材料製成的。矽及其氧化物能發生如下反應：
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
下列說法不正確的是（ ）
A. 反應③屬於置換反應 B. 上述反應中共生成三種可燃性氣體
C. Na2SiO3中Si為+4價 D. Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化
【答案】B
【解析】反應③屬於置換反應；上述反應中共生成2種可燃性氣體CO和H2；Na2SiO3中Si元素的化合價為+4價；Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化。故選B。
4、【2018四川自貢】下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（ ）
A．Fe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】A
【解析】Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。故選A。
5、【2018湖南婁底】化學趣味小組在學習了金屬的化學性質後，對金屬R的活動性進行探究發現：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；
將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R；
A、由於金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應，故錯誤；
B、由於金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應，化學方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；
C、由於金屬活動性R＞H，所以R能與H2SO4反應，化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；
D、由於金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應，化學方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。
故選A。
6、【2018四川瀘州】下列有關反應的化學方程式正確，且反應前後有元素化合價升高和降低的是 （ ）
A．碳酸銨與熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2
Mg+Cl2↑
C．鋁置換銀：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【答案】B
【解析】A．反應方程式正確，但反應前後沒有元素化合價升降，不合題意；
B．反應方程式正確，且鎂元素由+2價變成0價；氯元素由﹣1價變成0價，符合題意；
C．化學方程式中硝酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的應為：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合題意；
D．反應方程式正確，但反應前後沒有元素化合價升降，不合題意。
故選B。
7、【2018山東濟寧】下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（ ）
A．4Fe+3O2
2Fe2O3 化合反應
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應
C．SiO2+3C
SiC+2CO↑ 置換反應
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 複分解反應
【答案】D
【解析】A．鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2
Fe3O4，故錯誤；
B．氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；
C．該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不屬於置換反應，故錯誤；
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。
故選D。
8、【2018湖北荊州】根據化學方程式不能獲得的信息有（ ）
A．化學反應發生的條件 B．化學反應的快慢
C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物
【答案】B
【解析】A、由化學方程式，等號上方的是反應條件，可以確定反應條件，故選項錯誤。
B、由化學方程式，無法確定化學反應速率的快慢，故選項正確。
C、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質量比，故選項錯誤。
D、由化學方程式，可以確定反應中的反應物和生成物，故選項錯誤。
故選B。
9、【2017廣西來賓】關於2H2+O2
2H2O的讀法不正確的是（ ）
A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水
B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子
C．常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應，生成2體積的水
D．每4份質量的氧氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2
2H2O可知，氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，正確；
B、由2H2+O2
2H2O可知，每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發生反應，生成2個水分子．正確；
C、由2H2+O2
2H2O可知，每1體積的氧氣與2體積的氧氣完全反應，但是由於水常溫下問液體，所以沒法談體積，錯誤；
D、由2H2+O2
2H2O可知：每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質量的水．故選項正確。
故選C。
10、【2017浙江省義烏】以下四個化學反應都有氣體產生，其反應類型和產生的氣體性質均正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、該反應符合「一變多」的特點，屬於分解反應，生成氣體氧氣具有助燃性，故選項
正確；
B、該反應符合「一變多」的特點，屬於分解反應，生成氣體氧氣具有氧化性，故選項錯誤；
C、該反應是一種單質和一種化合物相互交換成分生成另一種單質和另一種化合物的反應，故屬於置換反應，氫氣具有還原性，故選項錯誤；
D、該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬於複分解反應，但生成氣體不具有酸性，故選項錯誤；
故選A。
11、【2018黑龍江哈爾濱】下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是
A. 拉瓦錫研究空氣成分 HgO
Hg + O2↑ 分解反應
B. 生石灰作乾燥劑 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反應
C. 三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 複分解反應
D. 葡萄糖在人體內氧化 C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O 氧化反應
【答案】B
【解析】A.化學方程式沒有配平，錯誤；B.生石灰作乾燥劑，CaO + H2O == Ca(OH)2，屬於化合反應，正確；
C.化學方程式沒有配平，不屬於複分解反應，錯誤；
D.基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應，氧化反應不屬於基本反應類型中的，錯誤。故選B.
12、【2017湖南省株洲市】用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是（ ）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】c
【解析】設理論上可煉出含鐵97%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 97%x
x≈577t
故選C。
13、【2018湖南長沙市】請寫出下列變化的化學方程式：
(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應：________________________________________；
(2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：________________________________________。
【答案】(1).CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】本題考查了常見化學反應的方程式，書寫時注意規範。
(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化銅，反應的化學方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(2)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
14、【2018吉林省】現有溶質質量分數為20%的NaOH溶液20g,與-定質量的稀鹽酸恰好完全反應。
計算:(1)NaOH溶液中溶質的質量為______g
(2)生成NaCl的質量。
【答案】（1）4；（2）5.85g。
【解析】（1）)NaOH溶液中溶質的質量：20g×20%=4g；
（2）設反應生成的NaCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
4g x
40/4g=58.5/x
x=5.85g
答：反應生成的NaCl的質量為5.85g。
15、【2018湖北襄陽】某同學將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質量分數的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質量與產生氫氣質量的關係如圖所示。求：
（1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是_______g；
（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數_________。
【答案】(1).0.4；(2).35%。
【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。
（1）根據關係圖可知，恰好完全反應時生成氫氣的質量是0.4g；
（2）設：產生0.4g的氫氣需鋅的質量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
混合物中氧化鋅的質量=20g-13g=7g；
混合物中氧化鋅的質量分數=
×100%=35%。
答：（1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是0.4g；
（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數為35%。