如何書寫化學方程式不丟分?(內附中考必背的77個化學方程式)

原標題：如何書寫化學方程式不丟分？（內附中考必背的77個化學方程式）

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今天小編為大家分享的是：中考佔分最高的《化學方程式》！前方學習純乾貨，記得自己收藏的同時，轉發給身邊的同學哦~

化學方程式不丟分，你要這樣寫

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化學方程式的書寫要遵循兩個原則

（一）以客觀事實為基礎

化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。

（二）遵循質量守恆定律

化學反應前後，反應物的總質量和生成物的總質量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調整化學式前面的係數，使反應前後各元素的原子個數相等。

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化學方程式的書寫步驟

書寫化學方程式按一定的步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為：「一寫，二配，三注」。

寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反，右生），並在反應物和生成物之間畫一短線；

配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，並且配平後要加以檢查；

註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物的狀態（氣體、沉澱等），把短線改成等號。

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配平化學方程式時常用的方法

配平化學方程式就是在化學式的前面配上適當的化學計量數使式子左右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法等。

（一）使用最小公倍數法配平化學方程式

先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數，即化學式前面應添加的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。

（二）使用觀察法配平化學方程式

先找出化學方程式兩邊組成較為複雜（原子數多）的化學式，令該化學式的計量數為1，然後根據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數（即為分數），然後在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數為最簡整數。

（三）使用奇數配偶法配平化學方程式

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他原子的方法稱為奇數配偶法。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，堅決不能改變化學式中右下角的數字。因為如果改動元素符號右下角的數字，也就是改變了反應物或者生成物的化學式，所以就會出現根本不存在的化學反應，導致原則性的錯誤。

77個必備化學方程式

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物質與氧氣的反應

（一）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（二）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

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幾個分解反應

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

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幾個氧化還原反應

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

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單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（一）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

（二）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

（三）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（四）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

（五）酸 + 鹼 --------鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：

HCl + KOH==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：

H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：

HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（六）酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

（七）鹼 + 鹽-------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

（八）鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

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其它反應

72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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