物理化學--第一熱力學定律基本公式

2021-01-20 化學考研網

         九月，金秋送爽，涼意翩至。大多數同學的複習序幕由此展開，不早不晚，無所畏懼，目標堅定，計劃先行，如此方可做到坦然面對，即行之欲至，心之瞭然。

一、熱力學第一定律

二、功與過程


三、焓


四、熱容


五、理想氣體的熱容

六、理想氣體各種基本過程中Ｑ，Ｗ，ΔＵ和ΔＨ的計算：

七、絕熱過程的功和過程方程式

理想氣體，封閉系統，不做非體積功：

絕熱可逆過程方程式：

理想氣體絕熱可逆過程的體積功：

八、卡諾循環

１．熱機效率：熱機對環境所做的功與從高溫熱源所吸的熱之比。

２．冷凍係數：制冷機從低溫熱源所吸的熱與環境對系統所做的功之比。

九、實際氣體的ΔＵ和ΔＨ

１．實際氣體的節流膨脹過程是恆焓過程

２．焦耳－湯姆遜係數：經節流膨脹後，氣體溫度隨壓力的變化率：


我們不需要太緊張，只要堅持把每一天過好，過踏實，按著計劃一步一步來，自信淡定，沉著冷靜，不念過往，也不畏將來！




相關焦點

  • 工程熱力學(四)——熱力學第一定律
  • 熱力學第一定律
    在說熱力學第一定律之前，可先回顧一下前面曾提到過的熱力學第零定律，具體可參考「溫度和溫標」。
  • 2019中國科學院大學碩士研究生《物理化學(乙)》考試大綱
    物理化學是化學學科的重要分支，是整個化學學科和化工學科的理論基礎。它從物質的物理現象和化學現象的聯繫入手探求化學變化基本規律。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學（統計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，並具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
  • 中科院2010考研大綱解析之物理化學
    了解分子速度和能量分布公式的推導及物理意義。了解實際氣體狀態方程及對實際氣體的計算。了解對比狀態；會使用壓縮因子圖。　　在熱力學第一定律這一章的內容有以下變化：　　1、新增了熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念；　　2、新增了熱力學的一些基本概念；　　3、新增了Carnot循環；　　4、新增了Joule-Thomson效應-實際氣體的DU和DH；　　5、新增了反應焓變和溫度的關係 — Kirchhoff定律；　　6、刪除了熱力學第一定律對理想氣體的應用
  • 熱力學第一定律(能量守恆定律)
    熱力學第一定律（能量守恆定律）熱力學第一定律的內容就是能量守恆定律根據能量守恆定律U2=U1+Q+W或 △U＝Q＋W (1-4)式（1－4）即為熱力學第一定律的數學表達式，即系統內能的變化等於系統從環境吸收的熱量加上環境對系統做的功。
  • 熱力學第三定律
    話說熱力學有四大定律。（What?竟然有四大定律，我怎麼只聽說過熱力學三大定律？）
  • 武漢工大2016考研物理化學考試大綱
    考試內容 　　第一章.氣體的pVT性質200092 　　1.理想氣體的狀態方程及微觀模型;道爾頓定律及阿馬加定律。 　　2.範德華方程與維裡方程。 　　3.實際氣體的液化與臨界性質;對應狀態原理與壓縮因子圖。 　　第二章.熱力學第一定律 　　1.熱力學第一定律。
  • 熱力學第一定律(1)
    將能量守恆定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。課上講了，熱力學第一定律有三種表述：封閉系統發生狀態變化時其熱力學能的改變量等於變化過程中環境傳遞給系統的熱及功的總和。任何系統在平衡態時，有一狀態函數U，叫熱力學能。第一類永動機不可能。第一種很好理解。能量守恆和定量轉化嘛。
  • 熱學:熱力學定律
    3.熱力學第一定律的應用熱力學第一定律的表達式：ΔU＝W＋Q，揭示了能量的轉化和守恆定律，在實際中具有很廣泛的應用。在運用ΔU＝W＋Q分析問題時，首先必須理解表達式的物理意義，掌握它的符號法則：①.外界對物體做功，W取正值；物體對外界做功，W取負值。
  • 熱力學三大基本定律是什麼?一文帶你搞懂
    在論文中，邁爾詳細考察了當時已知的幾種自然現象的相互轉化，提出了「力「不滅思想，邁爾是最早表述了能量守恆定律也就是熱力學第一定律的科學家。1847年，德國科學家亥姆霍茲發表了著作《論力的守恆》。他提出一切自然現象都應該用中心力相互作用的質點的運動來解釋，這個時候熱力學第一定律也就是能量守恆定律已經有了一個模糊的雛形。
  • 2011年浙江理工大學學術型碩士物理化學A考研大綱
    ：      考試科目：物理化學A  　　代碼： 719  　　一、概述 　　物理化學課程主要包括熱力學原理和應用、化學動力學基礎、電化學、相平衡基礎、表面膠化和統計力學基礎部分
  • 物理化熱力學第一定律考試試題
    一,選擇題1．熱力學第一定律ΔU=Q+W 只適用於（ ）(A) 單純狀態變化 (B) 相變化 (C) 化學變化 (D) 封閉物系的任何變化 答案：D2．關於熱和功
  • 專升函授本科化工熱力學考試難嗎?
    化工熱力學是指化學工程的一個分支，是熱力學基本定律應用於化學工程領域而形成的一門學科。主要研究化學工程中各種形式的能量之間相互轉化的規律及過程趨近平衡的極限條件，為有效利用能量和改進實際過程提供理論依據。那麼，專升函授本科化工熱力學考試難嗎？很多同學表示這個很不好學，關鍵是很難聽懂，而且公式、符號一大堆，語言也是很難弄明白，甚至複習的時候看半天都看不懂什麼意思。
  • 熱力學定律和能量守恆
    1.熱力學第一定律(1)改變物體內能的兩種方式① 做功 ② 熱傳遞(2)熱力學第一定律①內容：一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功②表達式：對熱力學第一定律的理解(1)熱力學第一定律不僅反映了做功和熱傳遞這兩種改變內能的過程是等效的，而且給出了內能的變化量和做功與熱傳遞之間的定量關係。此定律是標量式，應用時功、內能、熱量的單位應統一為國際單位焦耳。
  • 《熱力學第一定律能量守恆定律》說課稿
    《熱力學第一定律 能量守恆定律》說課稿尊敬的各位考官，大家好，今天我說課的內容是《熱力學第一定律 能量守恆定律》，下面開始我的說課。為了處理好教與學的關係，突出新課標的教學理念，在講授過程中我會讓學生主動參與到教學過程中來，讓學生積極思考參與討論，力求促進學生積極主動的探究式學習方式。
  • 熱力學三大定律與熵
    熱力學三大定律第一定律：能量是守恆的，可以互相轉化（比如機械能轉化為電能），而不會消失。天平的兩端相平衡；第二定律：然能量可以轉化，但是無法100%利用。在轉化過程中，總是有一部分能量會被浪費掉。寫成公式就是：能量的總和 = 有效能量 + 無效能量；「有效能量」指的是，可以被利用的能量；」無效能量」指的是，無法再利用的能量，又稱為熵。所以，熵就是系統中的無效能量。
  • 捋一捋熱力學第零、第一、第二、第三定律都說了些什麼?
    捋一捋熱力學第零、第一、第二、第三定律都說了些什麼？一，熱力學第零定律首先我們來看一看，什麼是熱力學第零定律。說起來這個第零定律，他還有一段歷史，在人們發現熱力學第一、第二、第三定律以後，人們發現，有一個比第一定律，還要更基本的熱力學定律，但由於第一定律已經被佔用，就將其命名為熱力學第零定律。（有這麼一種說法）熱力學第零定律指，當一個熱力學系統A和另外兩個熱力學系統B、C分別達到熱平衡狀態時，那麼熱力學系統B、C也是熱平衡狀態。
  • 兩首歌的時間掌握熱力學四大定律(上)
    本期主題：在十八世紀同時研究熱力學的科學家有很多，包括卡諾、焦耳、亥姆霍茲、邁爾等都提出過熱力學第一定律，熱力學第二定律的表述形式也有克勞修斯、開爾文等不同版本，所以熱力學的起源是件複雜的事兒。有趣的是，雖然看上去熱力學的研究熱鬧而蓬勃，實際上人們研究熱力學是建立在想要製造永動機上的。
  • 熱力學傳奇之六:一個醫生和一個民科一起證明了熱力學第一定律
    當然這只是一個玩笑，有證據表明，在亥姆霍茲提出熱力學第一定律之前，他並不了解邁爾的工作，他是獨立推導出了熱力學第一定律。亥姆霍茲也算是醫生，幼時家貧，中學畢業後無法繼續學業，不過貧窮沒有限制他的想像力，他以畢業後在部隊服役八年的條件換得了公費讀大學的機會，不過他只能讀醫學院了，所以呢，他也算是個醫生，不過這無所謂了，這是一個醫生的時代。
  • 熱力學第二定律與熵(後話)
    上一期我們從熱力學的角度出發，推演了「熵」這個概念的由來，並且從微觀的角度給出了S = k lnΩ這個著名的公式（這個公式的地位與聯繫運動學和力學的F=ma，聯繫質量和能量的E=mc2不相上下）。很多讀者表示難以理解，的確，熵源於熱力學中的一個比值，卻超越了熱力學。今天我們拋開晦澀難懂的熱力學，繼續聊聊熵（聊聊人生）。