同學們在高中就接觸到了化學平衡部分的內容並做了初步的研究，今天就為大家詳細講述化學中的平衡。
平衡狀態：一般般化學反應都是可逆地進行的，當反應進行到一定程度，正向反應速率等於逆向反應速率，反應物和生成物的濃度不再變化，這種表面靜止的狀態就叫做平衡狀態。
平衡濃度：處在平衡狀態的物質濃度叫做平衡濃度
對於反應mA+nB=pC+qD
在溫度T時，平衡濃度[A][B][C][D]之間有
其中K為該反應在溫度T時的平衡常數，這個常數可以由實驗直接測定（各組分濃度），叫做實驗平衡常數，用K表示，也可以用和K之間的關係間接求得，叫做標準平衡常數。
幾個注意：
（1）一個確定的化學方程式的K值只與反應溫度有關，所以平衡常數的表達式要與化學方程式相對應，並註明反應溫度。有些反應常數受溫度影響較大，有的受影響較小，如醋酸電離，AgCl沉澱等水溶液反應，在室溫範圍內應用時，K可不標明溫度。
（2）關於Kp以上介紹的用濃度表示的化學平衡常數可記作Kc，在氣相反應中，各物的平衡量常用分壓表示，對應的平衡常數為Kp，如合成氨反應中
（3）Kp和Kc的關係在各反應氣體都符合理想氣體 定律（壓力不太大、氣溫不太低）的時候，由 得即可以推得，其中Δn為生成物和反應物氣體計量數之差，R所用單位由氣體分壓單位決定。
（4）相對壓力（濃度）標準平衡常數對於之前的反應中，
其中為p^標準壓力，即10^5pa，可以看出，標準平衡常數是無量綱的。
但是實際情況下的反應很少實在標況下進行的，對於反應
表示任意情況下的自由能變ΔG和關係的式子為：
Van’t Hoff等溫式
1.繼續推導：當各氣體分壓都用標準壓力做單位時，簡化為
來判斷反應進行方向；
將①式代入②中，可以化簡整理得
可以看出，
當 Qp<Kp時，ΔG<0,反應正向進行。
當Qp=Kp時，ΔG=0,反應處於平衡狀態。
當Qp>Kp時，ΔG>0,反應逆向進行。
實際的化學過程中，往往一樣物質能參與多種平衡。
對於反應1 A+B=C K1
反應2 C=D K2
反應3 D=E K3
反應4 2A=2B=2C K4
由上式子看出，反應三為反應一和反應二之和，而K3=K2*K1
相應的，反應一為反應三與反應二之差，這時K1=K3/K2
反應四可看作兩個反應一相加，即K4=K1^2
同學們已能Le Chatelier原理初步判斷條件改變後平衡移動的方向，但利用平衡常數則可以具體計算平衡移動的程度。
化學平衡移動的方向由體系的ΔG決定，即一定溫度下由K和Q決定，在溫度、壓力不變的情況下，K不隨濃度變化，Q隨濃度變化，由Q和K的大小比較可推出化學平衡移動的方向，Q/K的值也表明了起始狀態和平衡狀態之間的差距。
壓力的變化對於固相和液相反應平衡位置幾乎沒有影響。對於那些反應前後計量數不變的氣相反應平衡也沒有影響，因為壓力變化對生成物和反應物分壓產生的影響是等效的。對於那些計量係數變化的氣相反應有影響，其程度可以通過平衡常數進行計算。
要了解溫度對平衡的影響，需要知道溫度對K的影響。由
將兩組數據K1、K2和T1、T2代入上式化簡消元可得
Van’t Hoff方程式
即只要知道某個反應的K1、K2和T1、T2、△H^θ中的四個量時就可以求出第五個量。
例題
第一題 求10^-5pa高真空中CuO分解的最低溫度。
第二題 實驗指出，無水三氯化鋁在熱力學標準壓力下的以下各溫度測定的密度為：（第二行第四欄數據為1.51*10^-3）
2-1 求三氯化鋁在200℃和800℃下的分子式。
2-2 求600℃下的平衡物種。
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