你不知道的初三化學重點

原標題：你不知道的初三化學重點

重點一

必背化學方程式

1氫氧化鈉

1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

實驗現象：無明顯現象。

2.氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3.氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

實驗現象：生成藍色絮狀沉澱。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應)

與氯化鐵反應，化學方程式：

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應)

與氯化亞鐵反應，化學方程式：

2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl

實驗現象：生成白色絮狀沉澱。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應)

氯化鎂反應，化學方程式：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

實驗現象：生成白色沉澱。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應)

與碳酸氫鈉反應，化學方程式：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

實驗現象：無明顯現象。

與碳酸氫鈣反應，化學方程式：

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

實驗現象：生成白色沉澱。

與硫酸氫鈉反應，化學方程式：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

實驗現象：無明顯現象。

2氧氣的性質

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：

4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在氧氣中燃燒：

CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在氧氣中燃燒：

C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源：

13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗 ：

2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：

2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2)

16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3)

植物的光合作用：

6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

3鋇鹽有關的化學方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來。

4鈣鹽有關的化學方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

現象：生成白色沉澱

5硝酸有關的化學方程式

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

金屬活動性順序

金屬活動性由強至弱：

K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5個一句順序背誦) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，銅 汞 銀 鉑 金。

　一些物質的特性及用途

可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶鍊金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。

具有氧化性的物質：O2，CO2

助燃性物質：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無汙染的氣體燃料

乾冰(CO2固體)： 用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸(HCl)：用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

石灰石(CaCO3)： 建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH

化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)缺維生素A：夜盲症; 缺維生素C：壞血病

合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金

鐵生鏽條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

防鏽方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔淨，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍其它金屬等)。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物;⑵與空氣(或O2)接觸 ⑶溫度達到可燃物著火點

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; ⑵隔絕空氣(或O2)，如用溼布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

環境汙染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟裡昂等破壞而形成

溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色汙染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的汙染。

空氣品質日報：汙染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

基本反應類型

化合反應：

A+B→AB 多變一

例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反應：

AB→A+B 一變多

例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

置換反應：

A+BC→AC+B 單換單

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　氣體的鑑別

(1) O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑑別，能復燃的是O2

(2) CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑑別，能使石灰水變渾濁的是CO2

(3) 空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑑別

(4) H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩乾冷燒杯，後往燒杯中倒少許澄清石灰水鑑別。

重點二

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個：(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：

(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

重點三

1空氣的成分

氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%，二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%。

2主要的空氣汙染物

NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

3其它常見氣體的化學式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0)

5化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義：a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：

其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：

讀成「某化某」，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：

讀成「某酸某」，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：

化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6要記住這27種元素及符號和名稱

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：

①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

註：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

7書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據

②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：

「寫」、「配」、「注」「等」。

8酸鹼度的表示方法——PH值

(1)PH值=7，溶液呈中性，

PH值<7，溶液呈酸，

PH值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強，

PH值越接近14，鹼性越強，

PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9金屬活動性順序表

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：

(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

10化學符號的意義及書寫

(1)化學符號的意義:

a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:

a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

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